Потенциометрические определения pH и потенциометрическое титрование

Потенциометрические определения pH и потенциометрическое титрование. Определение каких-либо свойств путем измерения э. д. с. гальванических цепей того или другого вида называют потенциометрическими определениями. Из различных потенциометрических определений наибольшее распространение получило определение pH и потенциометрическое титрование. [c.436]

Во всех потенциометрических определениях методом титрования очень важно обеспечить хорошее перемешивание растворов. [c.313]

Потенциометрическое титрование имеет наиболее широкое применение в аналитической практике. Этот метод позволяет достичь большой точности определения, а также титровать смеси веществ, не прибегая к предварительному их разделению. Кроме того, потенциометрическое титрование проводится при отсутствии химического индикатора, что дает возможность исследовать окрашенные растворы. Для проведения потенциометрического титрования необходимым условием является участие какого-либо иона (вводится или выводится из реакционной среды), для которого существует подходящий электрод. Потенциометрическое титрование - это объемноаналитический метод, в котором конец титрования определяется по резкому изменению потенциала индикаторного электрода вблизи точки эквивалентности (ТЭ). [c.97]

При кулонометрическом титровании мышьяка(1П) электрогенерированным бромом [857, 914, 985, 1123—1125] с биамперометрическим или потенциометрическим определением конца титрования чувствительность метода удалось повысить до 30 мкг As в пробе. [c.90]

Потенциометрическое определение конца титрования свобод- [c.146]

Другой недостаток двухфазного титрования — использование летучих галоген-со-держащих растворителей. Тенденция к исключению из лабораторной практики хлорированных растворителей привела к разработке потенциометрического метода анализа с использованием нитрат- и П АВ-селективных [17] электродов для определения конечной точки титрования. Данный метод предполагает однофазное титрование, и, во многих случаях, большую точность определения точки эквивалентности. При использовании этого метода возникает новая проблема — содержание анионного ПАВ, определенное потенциометрическим титрованием, может не совпадать со значениями, полученными в случае двухфазного титрования. [c.126]

Известно, что растворитель оказывает большое влияние на силу кислот и оснований. Нередко кислоты и основания слабо диссоциирующие в водных растворах, в других растворителях становятся более сильными. На этом явлении основаны многочисленные методы неводного титрования, позволяющие выполнять ряд определений, невозможных в водных растворах. Пример такого определения— потенциометрическое титрование анилина в гликолевой среде. [c.330]

Потенциометрический метод используют для определения концентрации ионов в растворе (прямая потенциометрия). С его помощью определяют концентрацию ионов водорода — рН-метрия, концентрации (активности) ионов К+, Na+, С1- и др-—ионометрия. Второе направление потенциометрического метода — потенциометрическое титрование. Конечную точку титрования (точку эквивалентности) устанавливают по резкому изменению потенциала индикаторного электрода вблизи точки эквивалентности. [c.102]

Если титровать с индикатором с помощью прибора, регистрирующего изменение окраски, можно достичь точности определения pH до 0,05—0,2 pH, т. е. точность индикаторного титрования приближается к точности потенциометрического титрования. Но обычно точность потенциометрического установления точки эквивалентности по крайней мере в 10 раз выше точности визуального индикаторного определения. Это всегда нужно иметь в виду при выборе метода оценки конца титрования. Так как потенциометрическое титрование сложнее индикаторного, иет смысла переходить к потенциометрическому титрованию, если условия титрования таковы, ЧТО обеспечивают значительное изменение концентрации ио-Н0 В в точке эквивалентности. Следует также учитывать, что точность потенциометрического титрования зависит от чувствительности применяемого прибора. Например, если в точке эквивалентности pH изменяется на 4—5 единиц, то нет смысла применять потенциометрическое титрование. В этих случаях вполне достаточно точности индикаторного титрования. [c.872]

Получено пересчетом содержания сульфидной серы, которое определялось по разности между общей серой, полученной методом сжигания, и меркаптанной серой, определенной потенциометрическим титрованием. [c.6]

Групповой состав сернистых соединений дизельных топлив, определенный потенциометрическим титрованием, приведен в таблице. [c.554]

Настоящий стандарт распространяется на нефтепродукты,, включая отработанные масла, масла с присадками, присадки, темные нефтепродукты, и устанавливает метод определения потенциометрическим титрованием следующих показателей [c.159]

Сущность метода заключается в отщеплении брома или хлора спиртовым раствором щелочи при нагревании и количественном их определении потенциометрическим титрованием раствором азотнокислого серебра. [c.73]

Поскольку уксусная кислота достаточно неудобна в работе, использование ее в качестве растворителя имеет смысл лишь тогда, когда это дает существенные преимущества по сравнению с другими, менее ядовитыми соединениями. В электрохимии ее применяли в трех различных областях кислотно-основном титровании, полярографии на КРЭ и как растворитель для реакции анодного ацетоксилирования. К важнейшим свойствам растворителя, используемого при титровании, особенно при кулонометрической генерации титрованного раствора и потенциометрическом определении конца титрования, относятся диэлектрическая постоянная, кислотность и основность и константа ионного произведения. Уксусная кислота интересна в первую [c.49]

Для определения кислотного или щелочного числа разработан комплекс международных стандартов ИСО. Методы определения по ИСО 6618 и ИСО 6619 применимы для определения кислот с константой диссоциации больше 10 . Слабые кислоты с константой диссоциации менее 10 не мешают определению. Методом потенциометрического титрования по ИСО 6619 можно проанализировать большинство масел для металлообработки, консервационные масла и подобные компаундированные масла или исключительно темноокрашенные масла, которые нельзя анализировать указанным методом из-за нечеткости установления конечной точки при титровании с цветным индикатором. Кислотное или основное число, полученное по ИСО 6618, может численно совпадать или не совпадать с [c.414]

Нетрудно видеть, что условие надежного потенциометрического определения конца титрования является одновременно условием полноты восстановления или окисления одной системы другой (в обычных пределах аналитической точности). Отсюда следует, что если стандартные потенциалы обеих взаимодействующих систем таковы, что делают их пригодными для [c.385]

Автоматические кислотно-основные определения потенциометрическим титрованием по одной точке. [c.177]

Потенциометрическое определение серебра титрованием йодидом [25] [c.179]

Судя по содержанию сульфидной серы, определенному потенциометрическим титрованием (иодатометрией), можно было предположить наличие в дистиллятах 9,5 — [c.158]

Осадительное потенциометрическое титрование. К осадительному титрованию относят титрование, основанное на образовании малорастворимых солей серебра и ртути. Эти методы чаще всего используют для определения хлорид-, бромид- и иодид-ионов. В связи с этим осадительное потенциометрическое титрование представляет большой интерес для количественного определения лекарственных веществ, представляющих собой гидрохлориды (декамин, новокаин, эфедрин и др.), гидробромиды (галантамин, скополамин), гидро-иодиды (пахикарпин). [c.194]

Поскольку уксусная кислота достаточно неудобна в работе, использование ее в качестве растворителя имеет смысл лишь тогда, когда это дает существенные преимущества по сравнению с другими, менее ядовитыми соединениями. В электрохимии ее применяли в трех различных областях кислотноосновном титровании, полярографии на КРЭ и как растворитель для реакции анодного ацето ксил про вания. К важнейшим свойствам растворителя, используемого при титровании, особенно при кулонометрической генерации титрованного раствора и потенциометрическом определении конца титрования, относятся диэлектрическая постоянная, кислотность и основность и константа ионного произведения. Уксусная кислота интересна в первую очередь своей кислотностью. По сравнению с другими кислотами, применение которых возможно для этих целей, например серной и муравьиной, уксусная кислота характеризуется лучшим сочетанием свойств. Ее диэлектрическая постоянная ниже, чем у этих двух кислот, но она не настолько мала, чтобы затруднить проведение электрохимических измерений. Хотя по кислотности уксусная кислота уступает указанным кислотам, все же она достаточно сильная кислота и способна титровать многие слабые основания. Уксусная кислота имеет намного меньшую константу автопротолиза (2,5 10 ) [2], благодаря чему она гораздо более удобная среда для титрования. [c.32]

Прн определениях амннокнслот в окрашенных растворах, а также с целью дальнейшего уточнения метода следует применять более сложное потенциометрическое титроваиве. Потенциометрическое титрование можно вестн до рН=9,5, учитывая, что метиленовые производные аминокислот являются слабыми кислотами. Для потенциометрического титрования нужно использовать рН-метр. [c.16]

Титрование растворами триазолов и сульфатиазолов. Серебро титруют с серебряным электродом и насыщенным каломельным [699] или ртутно-сульфатным [221] электродом сравнения растворами бензтриазола или бромбензтриазола [221] в последнем случае наблюдается более отчетливый скачок потенциала. Величина скачка потенциала в кислой среде меньше, чем в нейтральной, однако достаточна для определения конца титрования (500— 700 мв). Наиболее благоприятной средой для титрования является 0,05—0,1 N НКОд. Определению серебра не мешают 100-кратные количества свинца, цинка, никеля и кобальта. При введении комплексона III титрование серебра раствором бромбензтриазола в нейтральной или слабоаммиачной среде возможно в присутствии Си, Со, N1, 2п, Т1 и РЬ при соотношении 1 200. СГ определению не мешают мешают 1", СК и З ОГ- Ошибка титрования колеблется в пределах 0,02—0,04 мг при содержании серебра 0,5—2,5 мг. Метод применен к анализу сплава серебра, содержащего медь и никель, а также для анализа свинцово-серебряной руды, содержащей Хп и Си [221]. Потенциометрическое титрование серебра в нейтральной или слабощелочной среде раствором 1,2,3-бензтриазола в присутствии комплексона III см. [965]. [c.95]

Электрод из пластиковой мембраны, импрегнированпый дитизоном, является индикаторным при потенциометрическом титровании серебра аскорбиновой кислотой [1107], оксалатом натрия, иодидом и гексацианоферроатом калия [1106]. Для связывания ионов цинка, свинца, меди и никеля при определении иодидом калия в анализируемый раствор вводят цитрат натрия [1106]. Ошибка титрования 10 —10 г-ион/л серебра составляет < 3,7%. Титрованию оксалатом мешают сульфаты натрия, магния, индия и меди, а при определении с гексацианоферроатом калия — этанол, ацетон, диоксан ( 25%). Нитрат натрия уменьшает скачок потенциала в точке эквивалентности. [c.99]

Предложено потенциометрическое титрование кальция комплексоном III проводить с угольным и платиновым электродами [39]. Угольный электрод из спектральночистого материала в дан-пом случае является индикаторным, платиновый — электродом сравнения. Поскольку угольный электрод реагирует на концентрацию ионов водорода в растворе, а раствор комплексона III обычно резко изменяет pH, титруют в среде хлоридно-аммиачного буфера в присутствии раствора едкого натра. Такая среда препятствует осаждению гидроокиси магния, которая снижает чувствительность электрода. Титрование возможно в присутствии хроматов, сульфатов и хлоратов. Мешают определению кальция железо и алюминий. [c.74]

Потеициометрия основана на измерении небольших равновесных напряжений между электродами гальванической ячейки. Метод можно применять для установления активности веществ в растворе (прямая потеициометрия) и для нахождения точки эквивалентности нри титриметрических определениях (потенциометрическое титрование). [c.347]

Ацетонитрил оказался подходящим растворителем при определении оснований Шиффа методом потенциометрического титрования, а также при титриметрическом анализе смеси двух кислот разной силы. Ацетоннтрил не является достаточно сильным основанием, чтобы оказывать нивелирующее действие на кислоты, и не имеет резко выраженных кислотных свойств, чтобы мешать титрованию слабых кислот. Отсутствие нивелирующего действия этого растворителя характеризуется пределом потенциалов полунейтрализации между сильными кислотами и сильными основаниями. Ван-дер-Хейд и Дамэн [5] изучали потенциометрическое титрование в ацетонитриле и показали, что область потенциалов полунейтрализации кислот и оснований в этом растворителе является одной из наиболее широких среди изученных неводных растворителей. Ацетоннтрил является лучшим растворителем, чем спирты, уксусная кислота, амины и диметилформамид. [c.101]

В уксуснокислотных ацетилирующих смесях, содержащих хлорную кислоту в каталитических количествах побочные процессы (изменение концентраций кислотного катализатора и следовательно каталитической активности смеси и удельной электропроводности, а также окраски) не протекают Это подтверждается экспериментальными данными (см. рис.2.12), а именно постоянством электропроводности (48) и концентрации катализатора, определенной потенциометрическим титрованием по методике, описанной в работе (51) [c.50]

ПВБТМА применялся и в гидроксильной форме количество четвертичных аминогрупп, определенное потенциометрическим титрованием растворов ПВБТМА в дистиллированной воде и насыщенном растворе КС1 соляной кислотой, составляло 4,56 мг-экв/г. [c.98]

Из кривой потенциометрического титрования можно определить константу электролитической диссоциации титруемой кислоты, так как в той точке кривой, где нейтрализована половина кислоты, [Ш] будет численно равна константе [15]. Потенциометрическая кривая рис. 3 показывает, что pH 3,43, откуда константа равна 3,71 10 . Казалось бы, что это определение противоречит ранее полученным значениям константы электролитическо11 диссоциации НаЗ, адсорбированного на АзаЗз-золе. Однако малая величина константы, полученная из кривой потенциометрического титрования, легко объясняется [13] следующим образом. Возьмем раствор кислоты настолько слабый, чтобы концентрация Н+-ионов в нем была численно меньше величины его константы. Очевидно, при при-ливании щелочи [Н ] еще уменьшится, и когда будет нейтрализована половина кислоты, она будет меньше величины константы электролитической диссоциации данной кислоты. Мы получим кажущуюся константу, значение которой меньше истинной. Чтобы получить истинную константу кислоты, необходимо, чтобы концентрация ее была достаточно велика, если же условие не соблюдено, то мы получим лишь величину, меньше которой константа быть не может. Вероятно, в случае титрования АзгЗз-золя мы как раз имеем дело с подобным случаем. Несколько необычная форма кривой — значительная площадка в начале титрова- [c.37]

Титр раствора салициловой кислоты определяли методом потенциометрического титрования со стандартным раствором гидроксида натрия. Нормальность предполагали равной молярности, т. е. считали, что при определении концентрации кислоты фенольная группа (рКа=13,4) не реагирует. Концентрацию деионизированной гуминовой кислоты также определяли потенциометрическим титрованием с раствором NaOH. [c.270]

Хлорид тетрафениларсония (СаНв)4АзС1 может быть использован в качестве реагента в весовом и объемном анализе для определения ртути, олова, золота, платины, кадмия, цинка, перхлоратов, перйодатов, перманганатов и перренатов . В растворах, содержащих хлорид натрия (1,0—2,5 М) и разбавленную кислоту (0,2—1,0 М), исключая азотную, тетрафениларсоний реагирует с последними четырьмя соединениями с образованием нерастворимых солей, которые могут быть взвешены. Остальные элементы не образуют осадков, пригодных для взвешивания. Они осаждаются нри добавлении избыточного количества реактива, которое можно затем определить потенциометрическим титрованием иодом. [c.155]

В. М. Тараян и Е. Н. Овсепян рекомендуют метод потенциометрического титрования молибдена раствором перхлората закиси ртути закись ртути, взаимодействуя с добавленным к титруемому раствору молибдена роданистым калием, образует ртутнородановый комплекс наряду с восстановлением до металлической ртути. Последняя восстанавливает молибден до пятивалентного. Конец титрования определяется по скачку потенциала. Вольфрам не мешает определению молибдена этим методом, так как он не восстанавливается перхлоратом закиси ртути. [c.90]

Принцип метода. Двухвалеитный марганец в присутствии комплексона в кислой среде окисляется перекисью свинца до рубиновокрасного комплексоната марганца. После удаления перекиси свинца фильтрованием образовавшийся комплексонат марганца определяют потенциометрическим титрованием раствором сульфата железа (И). Потенциометрическое титрование можно заменить иодо-метрическим определением трехвалентного марганца. В соответствующей главе об иодометрическом титровании приведены дальнейшие указания по проведению определения, которых надо придерживаться и при потенциометрическом титровании. При потенциометрическом определении мешают главным образом молибден, вольфрам, ванадий и кобальт. Однако они не мешают при описанном выше иодометрическом определении. [c.141]

Отщепление брома или хпора спиртовым раствором щелочи при нагревании и количественное их определение потенциометрическим титрованием раствором нитрата серебра [c.64]

Для определения степени комплексообразования в системах, содержащих амины с длинными цепями, различные исследователи применяли методы светорассеяния, криоскопии и эбулиоскопии. Большая часть этих работ относится к диапазону кислотностей Zha>1- Выше мы видели, что метод потенциометрического титрования эффективен только в диапазоне Zha<1- Можно полагать, что п и увеличении Zha от 1 до более высоких значений происходят дальнейшие изменения в степени комплексообразования. Однако совпадение кривых (рис. 9.2) в области ZhnOs > 1 показывает, что изменения степени комплексообразования в этой системе либо практически отсутствуют, либо настолько малы, что их нельзя обнаружить этим методом.. Результаты исследования некоторых систем в диапазоне Zha > 1 приведены в табл. 9.4. В таблицу включены также приближенные оценки среднего значения п = p = q) при Zha 1 полученные методом потенциометрического титрования при наиболее высоких концентрациях. [c.527]

Тараян В. М. Потенциометрическое определение кальчия [титрованием фторидом или оксалатом]. Зав.лаб., 1947, 13, № 5, с. 554—557. 5787 [c.222]

Багбанлы И. Л., Мамедкушева М, М. Потенциометрическое определение серебра титрованием посредством соли Рейнеке.— Докл. АН Азерб. ССР, 1961, 17, № 1, 35-39. РЖХим, 1961, 20Д58. [c.161]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология