ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Реакции первого порядка из "Краткий курс физической химии Изд5" В табл. 53 приведены наблюденные в опытах по инверсии сахара изменения конц трации во времени и рассчитанные отсюда. зна- чения константы скорости. [c.462] Кинетика процессов радиоактивного распада описывается также кинетическими уравнениями реакций первого порядка. [c.463] Для кинетики реакций первого порядка характерно, что в левой части этих уравнений, например вур. (XIV, 11), содержится только отношение концентраций. При изменении обеих концентраций в одинаковое число раз промежуток времени t не изменяется. [c.463] Следовательно, если в одном опыте концентрация через п минут стан т вдвое меньше начальной, то и в других опытах (при других начальных концентрациях) в данной реакции она за п минут уменьшится тоже в два раза. Это означает, что за одинаковые промежутки времени прореагирует одинаковая доля взятого количества исходного вещества. Так, если за первые 10 мин в реакцию вступило 5% взятого количества вещества, то за следующие 10 мин прореагируют 5% от оставшихся 95% исходного вещества. [c.463] Подставляя значение 1п 2 = 0,6932, получаем А = 0,б932/т. Это соотношение показывает, что константа скорости реакции первого порядка обратно пропорциональна периоду полураспада. [c.463] Благодаря тому, что константы скорости зависят только от отношения концентраций, можно заменять их при расчетах другими пропорциональными величинами. Часто вместо отношения концентраций пользуются отношением количеств вещества, а в газовых реакциях — отношением давлений. [c.463] Пример. Исследование а-радиоактивного изотопа полония с массой 210 показало, что за 14 дней его активность уменьшилась на 6,85%. Определить константу скорости его расхода, период пвлураспада и рассчитать, в течение какого промежутка времени он разлагается на 90,0%. [c.463] Вернуться к основной статье