ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Катализ. Основные понятая из "Краткий курс физической химии Изд5" После этого, если возникшая фаза не удаляется из системы, процесс протекает дальше на образовавшейся поверхности раздела обычным порядком. Если же возникшая новая фаза удаляется из системы, как, например, при вскипании жидкости, то снова система должна достигнуть известного пересыщения для возникновения зародышей новой фазы, снова после этого процесс протекает бурно до исчерпания пересыщения, и дальше все повторяется вновь. [c.485] Это приводит к своеобразной кинетике периодических процессов. Примером может служить периодическое вскипание жидкости, нередко наблюдаемое при продолжающемся нагреве ее. [c.485] Известны и другие процессы, физические и химические, протекающие с периодически повторяющимися возрастаниями скорости. В некоторых из них происходит не удаление новой фазы, а перемещение зоны взаимодействия при сохранении зародышей новой фазы на старом месте. [c.485] Скорость процессов, связанных с возникновением новой фазы, сильно снижается и при понижении температуры. Так, при достаточном переохлаждении скорость кристаллизации может быть уменьшена практически до нулевой этим путем некоторые жидкости переводят в стеклообразное состояние. [c.485] Понятием катализ объединяются явления, иногда сильно различные по форме (механизму действия катализаторов. [c.485] в цепных реакциях положительные катализаторы могут, облегчать возникновение цепей (вспомним действие паров металлического натрия на смесь хлора с водородом). Отрицательные же. катализаторы в цепных реакциях могут действовать путем обрыва цепей. Так действуют продукты разложения тетраэтилсвинца или карбонила железа, которые прибавляют к моторным бензинам для уменьшения возможности преждевременных взрывов в цилиндрах мотора. . ,. . [c.485] Если энергия активации реакций (б) и (в) существенно меньше, чем реакции (а), то взаимодействие происходит с большей скоростью через образование промежуточного соединения АК, и К является положительным катализатором реакции (а). Однако общим для всех каталитических процессов является то, что катализаторы могут возбуждать реакцию или изменять скорость ее, но не предел ее протекания в данных условиях, т. е. они не изменяют состояния равновесия в реакционной системе, а лишь облегчают или затрудняют достижение его . Катализаторы всегда изменяют энергию активации реакции (уменьшая ее при положительном катализе). [c.486] В табл. 55 приведены примеры снижения энергии активации катализаторами в некоторых реакциях. [c.486] Вернуться к основной статье