ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Титриметрические методы из "Аналитическая химия малых концентраций" Объем раствора НС1, затраченный на нейтрализацию щелочи, должен быть хотя бы на порядок больше, чем ошибка, т. е. 0,1 мл 0,1 н. раствора. Находим, что начальная концентрация щелочи в растворе составляет не менее н. [c.55] При использовании индикатора с рТ 7 (например, фенолфталеин, р7 = 9) в растворе в момент изменения окраски индикатора остается некоторое неоттитрованное количество щелочи, которым пренебрегают, если начальная концентрация составляет не менее 10 н. Эту минимальную концентрацию титруемого раствора нельзя снизить уменьшением нормальности рабочего раствора кислоты или щелочи. [c.55] Нетрудно понять, что использование индикаторов с р7 7 также приводит к ошибкам, но уже с противоположным знаком (повышенные результаты при титровании -кислоты растворами щелочи). [c.56] Таким образом, только при концентрациях около 10 коль л и выще имеется небольшой скачок в значениях pH вблизи точки эквивалентности, который может быть замечен при помощи цветного индикатора или чувствительного прибора. При концентрации порядка 10 моль/л при титровании происходят незначительные плавные изменения pH, без заметного скачка и поэтому конец титрования невозможно установить. [c.57] Термометрическое титрование кислот и оснований отличается еще меньшей чувствительнос тью. Известно, что при нейтрализации 1 г-экв сильной кислоты сильным основанием (или наоборот) выделяется 13 700 кал. Для построения кривой титрования и нахождения точки эквивалентности температура титруемого раствора должна повыситься в процессе титрования хотя бы на 0,1° С, конечно, при условии хорошей теплоизоляции и возможности контролировать малые изменения температуры с достаточной точностью. [c.57] Все сказанное дает основание заключить, что нижняя граница титруемых концентраций кислот и оснований лежит в лучщих случаях около 10 моль л. [c.58] При перманганатометрических определениях требуется добавить около 0,2 мл 0,01 н. раствора КМПО4, чтобы сообщить бледную розовую окраску 100 мл конечного раствора т. е. окраска заметна в 2- 10 и. и более концентрированных растворах перманганата. Следовательно, количественные определения этим методом возможны в 10 н. и более концент )ированных растворах. Применение окислительно-восстановительных индикаторов (например, дифениламина, бензидина и др.) понижает этот минимум в лучщем случае на один порядок. [c.58] Известно, что крахмал обнаруживает свободный иод при концентрации до 3-10 моль л. Следовательно, наименьшие концентрации, определяемые иодометриче-скими методами, не могут быть ниже 10 моль л. Иодо-метрия — один из самых чувствительных титриметриче-ских методов, все остальные методы позволяют титровать те или иные вещества при концентрациях порядка 10 моль л и выше. [c.58] Здесь уместно рассмотреть чувствительность фотоко лориметрического титрования. Для построения кривой титрования и нахождения точки эквивалентности необходимо прибавить несколько порций титранта. При этом оптическая плотность должна заметно нарастать и достигать величины около 0,05—0,10, что соответствует начальной концентрации титруемого раствора, в лучших случаях, порядка 5 10 — 1 10 моль л. [c.58] Каталитическое титрование позволяет определять концентрации порядка 10 —10 моль л. [c.58] Вернуться к основной статье