ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Меркурометрия из "Лабораторная техника химического анализа" Меркурометрические определения проводят раствором нитрата ртути(I). [c.138] Одновалентная ртуть восстанавливает Fe + до Fe + в кислой среде в присутствии избытка роданида аммония, при этом исчезает характерная для роданидного комплекса железа (И1) кроваво-красная окраска. Таким путем определяют Fe + в присутствиг ионов Fe +. [c.138] Одновалентная ртуть дает с ионом хлора малорастворимый хлорид, выпадающий в осадок. Это дает возможность определить хлориды методом осаждения. В качестве индикатора применяют раствор роданида железа, который. обесцвечивается по окончании осаждения хлорида. [c.138] Ртуть(I) дает с ионом 1 (а также Br и I ) малорастворимое соединение, выпадающее в осадок. При определении этих ионов в качестве индикатора применяют раствор роданида желе-за(1П), (Который обесцвечивается по окончании осаждения хлоридов (или бромидов и иодидов). [c.139] В конце титрования часть раствора Hg2(NOa)2 (несколько капель) расходуется на обесцвечивание красного роданидного комплекса железа, поэтому необходимо определить индикаторную поправку, которую затем вычитают из отсчетов титрования анализируемых проб. [c.139] Для определения индикаторной поправки берут 50 мл воды в колбу для титрования, добавляют 1 мл 0,05 н. раствора роданида аммония и 3 мл насыщенного раствора Fe (N03)3 и титруют до обесцвечивания. Расход 0,1 н. раствора Hg2(N03)2 на это титрование является индикаторной поправкой. [c.139] Для приготовления 0,05 н. раствора 3,8 г роданида аммония (хч) растворяют в воде в мерной колбе емкостью 1 л и разбав-,ляют до метки. Насыщенный раствор нитрата железа (III) готовят растворением 20—30 г Ре(Н0з)з-9Н20 в 10— 20 мл воды. Для осветления раствора добавляют несколько капель концентрированной азотной кислоты. [c.139] Вернуться к основной статье