Меркурометрия

Из методов осаждения наибольшее практическое значение имеют методы, основанные на осаждении нитратом серебра (аргентометрия) и нитратом ртути (I) (меркурометрии). [c.257]

Сравнить достоинства и недостатки методов меркурометрии и аргентометрии. [c.85]

В меркурометрии в качестве индикатора применяют раствор роданида железа (П1) [Ре(5СЫ)з1". По исследованиям А. К. Бабко, коричневато-розовая окраска раствора обусловливается образованием роданидного комплекса железа (П1) [Fe(S N)] Действие этого индикатора основано на обесцвечивании роданида железа (П1) избытком комплексных катионов (меркуро-ионы) с образованием белого осадка малодиссоциированного роданида ртути (1) [c.431]

Меркурометрия — метод анализа, в котором титрование хлорид-или бромид-ионов производят раствором нитрата закиси ртути Hg, (КОз), [c.426]

Какие индикаторы применяют в меркуриметрии и меркурометрии [c.341]

В чем сущность метода меркурометрии Назвать рабочие растворы, индикаторы. Записать основное уравнение реакции. [c.85]

Применение реакций осаждения в объемном анализе ограничено обычными требованиями, которым должны удовлетворять титриметрические реакции. Образующийся осадок должен иметь достаточно малое произведение растворимости. Это условие выполняется для ряда солей серебра и ртути. Поэтому в объемном анализе применяется осаждение малорастворимых соединений серебра (аргентометрия) и ртути (меркурометрия). [c.122]

Названия меркурометрия и меркуриметрия происходят от названия меркуро-соли и меркури-соли , что значит соответственно соли одно- и двухвалентной ртути. [c.335]

Для титриметрич. определения галогенидов применяют также меркурометрию, метод, основанный на образовании малорастворимых солей с ионами Hg(I). Титрант-водный р-р Hg2(NOj)2. Конечную точку титрования устанавливают по исчезновению красной окраски при добавлении Fe(S N)j или по образованию сине-фиолетового осадка с дифенилкарбазоном. Индикаторы рекомендуется вводить как можно ближе к концу титрования. Метод позволяет определять ионы С1" в присут. восстановителей (S , SO3 ) и окислителей (MnO. , Сг Ор. [c.36]

Как вводится поправка на индикатор при титрованиях по методу меркурометрии [c.90]

Какие вещества можно определить методом меркурометрии [c.85]

Как проводится стандартизация рабочих растворов а) в аргентометрии б) в меркурометрии в) в тиоцианатометрии [c.90]

II.2. Меркурометрическое титрование (меркурометрия). [c.44]

Л етоды меркурометрии и меркуриметрии используют для определения галогенидов, цианидов и роданидов. Есть и другие методы осаж- [c.328]

Метод меркурометрии основан на образовании малорастворимых соединений (главным образом галогенидов) ртути (I) -Hg2 l2, Hg2Br2, Hg2l2,. Титрантом служит раствор Hg2(N03)2, определяемые ионы - галогениды. Фиксация конечной точки титрования производится нреимуш,ественно с номош,ью индикаторов - раствора тиоцианата железа (III) или раствора дифенил-карбазона. При использовании тиоцианата железа (III) красная окраска раствора не исчезает во время титрования, пока в нем находится избыток галогенидов. При полном их связывании (после точки эквивалентности) в растворе появляется избыток титранта Hg2(N03)2. Раствор обесцвечивается вследствие осаждения роданид-ионов ионами ртути (I) в виде более прочного соединения [c.44]

В настоящее время применяют в основном аргентометрическое титрование. Некоторое значение имеет меркурометрия. [c.233]

Дать сравнительную характеристику методам меркурометрии и аргентометрии. [c.103]

МЕРКУРОМЕТРИЯ, титриметрический метод определения анионов (гл. обр. галогенид-ионов), образующих малорастворимые соед, с катионами Hg . Титрант — водный р-р Hg2(N03)2- Для установления конечной точки титрования иримен, Fe(S N)a, раствор к-рого обесцвечивается при избытке титранта, дифенилкарбазид и дифенилкарбазон, образующие с Hg + осадки синего цвета, и др, М. называют также титриметрич, метод определения окислителей, напр. Fe +, основанный на восст. их солями Hg(I). МЕРОЦИАНИНОВЫЕ КРАСИТЕЛИ (меродианины), группа полиметиповых красителей с азотсодержащим элект-ронодонорным и электроноакцепторным заместителями на концах сопряженной цени, как в дисперсном желтом 4 3 [c.324]

Многие реакции в качественном анализе и титриметрическом методе осаждения (аргентометрия, меркурометрия) основаны на образовании мало растворимых соединений ( 19, 21). Повышенная растворимость галогенидов щелочных металлов объясняется ослаблением сил взаимодействия между ионами в кристаллической решетке. С этим связано отсутствие группового реагента на щелочные металлы. Вещества со слоистыми или молекулярными решетками растворяются лучше, чем вещества с решеткой координационной структуры. Это используют в химическом анализе для разделения катионов подгруппы соляной кислоты от катионов подгруппы сероводорода. Катионы серебра и свинца (II) образуют хлориды, имеющие решетки координационной структуры и поэтому менее растворимы. Хлориды СиС и СсЮЦ имеют слоистые решетки и поэтому хорошо растворимы, как и близкий к ним по строению решетки 2пС 2. Растворимость солеи связана также с радиусами их ионов. Соли с большими катионами и малыми анионами хорошо растворимы, а соли с малыми катионами и большими анионами — плохо (Яцимирский). Растворимость вещества зависит от соотношения полярностей растворенного вещества и растворителя. Установлено также, что растворимость солей зависит от их химической природы, например, для гидроокисей, сульфатов, хлоридов, фторидов элементов 1-й и 2-й групп периодической системы [c.69]

Наиболее часто применяется аргентометрия, основанная на обра> зова.чии малорастворимых хлоридов, бромидов и роданидов серебра. Ис[юльзуют также меркурометрию, основанную на осаждении мало-растворимых солей ртути (I) — хлорида Hg2 l2 (каломель), бромида Н зВг2 и иодида Hg.гI2. Построение кривых титрования по методу осаждения основано на том же принципе, что и построение кривых титрования по методу нейтрализации. [c.423]

В меркурометрии титрантом служит раствор нитрата ртути (I). Прямым титрованием определяют хлорид-, бромид- и иодид-ионы (P Hg. ), =17,88, p/кислые растворы ( hno3 = °>1 °>2 моль/л). Скачок кривой титрования обычно находят с помощью адсорбционных индикаторов (ализаринсуль-фат натрия, бромфеноловый синий, бромкрезольный зеленый и др.). [c.234]

По сравнению с аргентометрией М. и меркурометрия дают возможность прямого определения анионов в кислой среде (0,2-5 М HNO3), в мутных и окрашенных р-рах однако токсичность солей Hg является серьезным недостатком методов. [c.36]

Сравните причины возникновения индикаторных ошибок титрования в осадительном титровании (прямая тиоциапато-метрия и меркурометрия в присутствии индикатора [Ре(8СН)п] ) и в кислотно-основном титровании (ацидимет-рия и алкалиметрия с метиловым красным и фенолфталеином). [c.58]

Каков механизм действия железотиоцианатного индикатора при меркурометрическом определении галогенидов Какова роль холостого опыта в меркурометрии [c.102]

К наиболее известным методам осаждения относят арг тометрию, меркурометрию и тиоцианатометрию. [c.322]

Аналитическая химия (1973) -- [ c.328 , c.423 , c.426 , c.433 ]

Теоретические основы аналитической химии 1980 (1980) -- [ c.234 ]

Теоретические основы аналитической химии 1987 (1987) -- [ c.240 ]

Химический анализ в металлургии Изд.2 (1988) -- [ c.168 , c.169 ]

Основы аналитической химии Часть 2 (1965) -- [ c.227 , c.252 ]

Курс аналитической химии (2004) -- [ c.282 ]

Большой энциклопедический словарь Химия изд.2 (1998) -- [ c.324 ]

Лабораторная техника химического анализа (1981) -- [ c.138 ]

Аналитическая химия (1965) -- [ c.418 , c.538 , c.544 , c.550 , c.553 , c.554 ]

Количественный анализ (1963) -- [ c.428 , c.449 ]

Объёмный анализ Том 2 (1952) -- [ c.406 ]

Методы количественного анализа (1989) -- [ c.44 ]

Аналитическая химия Часть 1 (1989) -- [ c.261 ]

Аналитическая химия (1980) -- [ c.331 , c.336 , c.339 ]

Курс аналитической химии (1964) -- [ c.299 ]

Курс аналитической химии Издание 2 (1968) -- [ c.360 ]

Курс аналитической химии Издание 4 (1977) -- [ c.308 ]

Основы аналитической химии Издание 3 (1971) -- [ c.292 , c.328 ]

Основы аналитической химии Кн 2 (1965) -- [ c.227 , c.252 ]

Количественный анализ Издание 5 (1955) -- [ c.244 , c.387 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология