ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Аппаратура из "Физико-химические методы анализа Изд4" Метод анализа, основанный на измерении электропроводности, называется кондуктометрическим или кондуктометрией. [c.346] КондукТометрия принадлежит к числу старейших физико-химических методов анализа. В практике аналитической химии, особенно производственных лабораторий, этот метод в настояш,ее время большого распространения не имеет его заменяют более простые и быстрые методы физико-химического анализа, как, например, колориметрия, потенциометрия и др. [c.346] Кондуктометрический метод применяется как в виде прямого, так и в виде косвенного физико-химического метода анализа. [c.346] Электропроводность. Электропроводностью среды называется величина, обратная ее сопротивлению. [c.346] Очевидно, что и единица измерения электропроводности— величина, обратная единице измерения сопротивления электропроводность измеряется в обратных омах (сокращенно—мо). [c.346] Удельным сопротивлением называется сопротивление цилиндра исследуемого вещества длиной в 1 см и площадью сечения 1 СМ . [c.346] Величина, обратная удельному сопротивлению, называется удельной электропроводностью-. [c.347] Как и удельное сопротивление, удельная электропроводность чистого вещества зависит от его природы, температуры, а электропроводность раствора и от его концентрации, В качестве примера на рис. 190 представлена зависимость удельной электропроводности от температуры для растворов КС1 различной концентрации. Как можно видеть, с повышением температуры электропроводность увеличивается. [c.347] В табл. 26 приведены значения удельной электропроводности при О °С и температурные коэффициенты электропроводности растворов Na l и СаС различной концентрации. [c.348] Зависимость электропроводности от концентрации может быть также выражена графически. На рис. 191 показан ряд кривых зависимости электропроводности от концентрации. Как можно видеть, многие электролиты имеют максимум электропроводности при концентрации от 5 до 10 г-экв л. [c.348] Во многих случаях вместо удельной электропроводности приходится пользоваться эквивалентной и молярной электропроводностями. [c.348] Так же как и удельная электропроводность, молярная и эквивалентная электропроводности зависят от температуры, природы вещества и его концентрации. Особенно важна зависимость молярной и эквивалентной электропроводностей от концентрации. [c.348] На рис. 192 приведены кривые зависимости X от УГ1. Эти кривые показывают, что эквивалентная электропроводность при бесконечно большом разбавлении раствора, т. е. бесконечно малой концентрации, стремится к некоторому постоянному значению. [c.349] Электропроводность при бесконечно большом разбавлении является величиной, зависящей только от температуры и природы электролита. Эта величина называется предельной электропроводностью (к ). [c.349] Из приведенного выше уравнения (7) видно, что между эквивалентной электропроводностью и концентрацией существует определенная, хотя и сложная зависимость. Такая же зависимость существует для удельной и для молярной электропроводности. Это обстоятельство позволяет использовать кондуктометрический метод в качестве прямого метода физико-химического анализа. В этом случае электропроводность указывает непосредственно на концентрацию анализируемого раствора. [c.349] Построив график зависимости концентрации от электропроводности и найдя электропроводность неизвестного раствора СаО, можно по графику найти его концентрацию. Следует, однако, отметить, что малейшие примеси значительно изменяют электропроводность, искажая результаты анализа. [c.350] Этот метод имеет ограниченное применение в лабораторной практике, но нашел сравнительно большое применение для целей автоматизации контроля различных химических производств. [c.350] Кондуктометрическое титрование. Значительно большее применение имеет косвенный метод кондуктометрического анализа—кондуктометрическое титрование. [c.350] Точка перелома (5) представляет собой точку эквивалентности титрования. Зная точку эквивалентности и титр рабочего раствора N32804, можно легко вычислить содержание ВаС1а в титруемом растворе. Такого типа кривые получаются во всех случаях, когда более подвижный ион заменяется менее подвижным, например, при нейтрализации сильных кислот сильными основаниями очень подвижный ион Н заменяется менее подвижным ионом металла. [c.351] При титровании ион Ag ( 7=54) заменяется ионом Ва и=55), что, очевидно, мало скажется на общей электропроводности раствора. В этом случае в процессе всего титрования до достижения точки эквивалентности электропроводность раствора будет оставаться неизменной, а после нее избыток ВаС12 вызовет резкое увеличение электропроводности. Кривая подобного титрования показана на рис. 194. [c.351] Вернуться к основной статье