ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Первое начало термодинамики из "Практические работы по физической химии" Первое начало термодинамики—закон сохранения и превращения энергии—утверждает, что тепло 8Q, сообщенное какому-либо телу (системе), идет на увеличение его внутренней энергии dU ива соверщение телом работы против внешних сил, в частности против внешнего давления oA=pdv (р— давление, v—объем). [c.27] Таким образом, количество теплоты, сообщенное системе при постоянном давлении, представляет собой изменение энтальпии АЯ системы. [c.28] Абсолютные значения внутренней энергии и энтальпии нам неизвестны, но их конечные изменения Д / и АН могут быть измерены в калориметрах или вычислены. Такие изменения происходят не только при нагревании или охлаждении системы или при ее расширении или сжатии,но и при любой химической реакции. Они соответственно отвечают Д6/—изохорному тепловому эффекту реакции, а АЯ—изобарному тепловому эффекту реакции. При экзотермических (выделение тепла) реакциях и и Н системы уменьшаются, при эндотермических (поглощение тепла)— увеличиваются. Так как большинство химических процессов протекает при постоянном давлении, то в дальнейшем мы будем рассматривать только изобарные тепловые эффекты АЯ. [c.28] Вернуться к основной статье