Первое начало термодинамики

Вывод о недостаточности первого начала термодинамики для определения направления и предела протекания процессов привел к установлению второго начала термодинамики. Второе начало термодинамики, так же как и первое начало, является постулатом, обобщением опытных данных. Доказательством второго начала может служить то, что все выводы, вытекающие из него, до сих пор всегда находили подтверждение на опыте. В 1824 г. С. Карно установил основные положения второго начала термодинамики. В середине XIX в. Клаузиус, Томсон и Максвелл показали, что второе начало термодинамики — один из наиболее общих законов природы . [c.109]

Написанное равенство есть не что иное как математическое выражение первого начала термодинамики. [c.17]

Используя уравнение первого начала термодинамики, можно вывести формулу Майера в несколько другом виде, чем выражение (П.5), а именно [c.32]

Математическое выражение энтальпии получено из основного уравнения (общего выражения первого начала термодинамики) в виде [c.70]

А. ПЕРВОЕ НАЧАЛО ТЕРМОДИНАМИКИ И ЕГО ПРИМЕНЕНИЕ [c.84]

Уравнение (1.1) —аналитическая запись первого начала термодинамики для закрытой ТС, т. е. по существу аналитическая запись закона сохранения энергии. В соответствии с этой записью положительными считаются тепло, подводимое к ТС, и, работа, совершаемая ТС. Внутренняя энергия U определяется состоянием ТС, ее небольшое изменение — это дифференциал функции состояния. При переходе из состояния 1 в состояние 2 изменение внутренней энергии [c.11]

Уравнение (II, 1) представляет собой математическую формулировку первого начала термодинамики. Величины Аи, и Л в урав- [c.86]

Первое начало термодинамики представляет собой закон сохранения энергии в приложении к системам, находящимся в механическом и тепловом взаимодействии с окружающей средой, и может быть выражено уравнением [c.85]

Одним из следствий первого начала термодинамики является открытый в 18 6 г. русским химиком Г. И. Гессом закон, который часто называют законом постоянства сумм теплот. Установленный еще до окончательной формулировки первого начала, он является основой всех термохимических расчетов с учетом того, что тепловые [c.25]

Первое начало термодинамики есть закон сохранения энергии изолированной системы. Оно не выведено из каких-либо более простых положений, а является обобщением многочисленных непротиворечащих ему наблюдений. Его следует рассматривать как постулат, справедливый для любой изолированной системы. При применении первого начала к закрытым системам подразумевается, что после переноса теплоты все процессы в закрытой системе идут, как в изолированной. (Обмен энергией с окружающей средой можно считать мгновенным время в термодинамических процессах исключено.) [c.24]

Выражение первого начала термодинамики для любого фиксированного состояния рабочего тела в процессе сжатия [c.142]

Первое начало термодинамики [c.85]

Подставляя в уравнение (И,3) первого начала термодинамики теплоту нз соотношения (11,108), получим объединенное уравнение первого и второго начала термодинамики [c.115]

Первое начало термодинамики в приложении к компрессорной машине может быть выражено уравнением [c.31]

ПЕРВОЕ НАЧАЛО ТЕРМОДИНАМИКИ [c.85]

Закон Гесса, являющийся следствием первого начала термодинамики, формулируется следующим образом. Тепловой эффект химической реакции простых веществ зависит от исходного и конечного состояний системы и не зависит от пути, по которому протекает реакция. [c.623]

Закон Гесса, являющийся следствием первого начала термодинамики, формулируется следующим образом [2—4]. Тепловой эффект химической реакции зависит от исходного и конечного состоя- [c.586]

Поясним на примере окисления железа приемы использования первого начала термодинамики (закона Гесса) при расчете тепловых эффектов реакций. [c.91]

Первое начало термодинамики позволяет решить многие вопросы химии и химической технологии, связанные с определением теплоты и работы при различных химических и физических процессах. [c.106]

ПРИЛОЖЕНИЕ ПЕРВОГО НАЧАЛА ТЕРМОДИНАМИКИ [c.110]

Переходя к определению величины второго теплового коэффициента, воспользуемся выражением первого начала термодинамики [c.50]

Первое начало термодинамики выражается следующим диффе ренциальным уравнением [c.212]

Традиционная форма уравнений газовой динамики содержит давление р. Для введения этой величины в систему уравнений (1.2) берется первое начало термодинамики в форме [c.9]

Современная термодинамика построена по строго дедуктивному принципу из двух наиболее общих и всеобъемлющих положений (первое и второе начало термодинамики), являющихся итогом обобщения накопленных человечеством опытных данных, выводятся следствия для различных частных случаев. При этом конкретизация рассматриваемых условий проводится ступенями. Например, из первого начала термодинамики сначала выводятся следствия, справедливые для любых процессов, протекающих при постоянном давлении (или объеме), затем накладывается второе ограничение — постоянство температуры далее круг рассматриваемых процессов ограничивается только химическими реакциями (или фазовыми переходами) и т. п. [c.12]

На последнем этапе вычислений использовано снова равенство (2.3) и первое начало термодинамики (L3) для введения в систему переменных давления р. Таким образом получена традиционная форма уравнения движения [c.13]

Первое начало термодинамики ничего не говорит о возможных направлениях передачи энергии, тогда как второе начало предопределяет это направление. Внутренняя энергия системы слагается из кинетической и потенциальной энергий. Кинетическая энергия — это энергия беспорядочного движения атомов и молекул, потенциальная энергия — энергия их взаимного притяжения и отталкивания. Для идеального газа энергия при-тяжЕния и отталкивания пренебрежимо мала, и поэтому энергия идеального газа однозначно определяется так называемым уравнением состояния. [c.23]

Равенства (2.6) и (2.7), выведенные нами как следствия первого начала термодинамики, отражают один из важнейших термодинамических законов. Этот закон русским академиком Г. И. Гессом был установлен эмпирически еще до того, как было сформулировано первое начало термодинамики Каким бы путем ни совершалось соединение, — шло ли оно непосредственно или происходило косвенным путем в несколько приемов, — количество выделившейся при его образовании теплоты всегда постоянно . [c.47]

Первое начало термодинамики представляет собой закон сохранения энергии в применении к термодинамическим процессам. [c.17]

Первое начало термодинамики утверждает, что теплота 8Q, сообщенная системе, идет на увеличение ее внутренней энергии dU и на совершение работы против внешнего давления бЛ = pdV [c.24]

Тогда, когда в системе протекают лишь немеханические процессы (кроме изменения объема системы), в энергообмене участвует лишь ее внутренняя энергия и. Согласно закону сохранения, изменение внутренней энергии Д6 слагается из сумм теплот и немеханических работ X (с учетом работы расширения системы) рассматриваемого процесса — первое начало термодинамики- [c.44]

Выразим 50 из (1.14) и подставим в уравнение для первого начала термодинамики (1.2). Тогда в случае обратимого процесса имеем [c.25]

Выдающихся успехов в этой области достигли английский физик Джеймс Прескотт Джоуль (1818—1889) и немёикие физики Юлиус Роберт Майер (1814—1878) и Герман Людвиг Фердинанд Гельмгольц (1821—1894). К 40-м годам прошлого столетия в результате проведенных ими работ стало ясно, что в процессе перехода одной формы энергии в другую энергия не создается и не исчезает. Этот принцип получил название закона сохранения энергии, или первого начала термодинамики. [c.108]

Первое начало термодинамики. Энтальпия, Взаимосвязь геплочы, работы и изменения энтальпии и внутренней энергии. [c.28]

Лекция 10. Первое начало термодинамики. Работа газа при [c.163]

ГВзаймосвязь между внутренней энергией, работой и теплотой устанавливается на основе первого начала термодинамики. Первое начало термодинамики представляет собой постулат, вытекающий из многовекового опыта человечества. Существует ряд формулировок первого начала термодинамики, которые равноценны друг другу и вытекают одна из другой. Если одну из них рассматривать как исходную, то другие получаются из нее как следствия. [c.86]

На основе зависимостей (1П-132), (ПМЗЗ) и уравнения первого начала термодинамики можно написать [c.250]

Для определения изменения температуры торможения по сечению основной расширяюшейся струи газа представим ее состоящей из элементарных струек. Используя первое начало термодинамики для элементарной струи в адиабатически гибкой оболоч- [c.44]

Первый закон ( первое начало ) термодинамики есть частный случай закона сохранения и превращения энергии в применении к объектам, изучаемым термодинамикой, т. е. к процессам, сопровождающимся выделением или поглощением теплоты и производством работы. Этот закон выражает неуничтожае-мость движения не только в количественном, но и в качественном смысле (Энгельс). [c.28]

Первое начало термодинамики применимо к описанию как обратимых, так и необратимых процессов. В некоторых случаях можно воздействовать на систему таким образом, чтобы необратимый термодинамический процесс протекал обратимым путем. Для этого, как правило, систему необходимо снабжать специальным устройством для совершения работы. Для пояснения этого утверждения удобно сослаться на пример передачи теплоты от более нагретого тела к менее нагретому. Если оба тела привести в соприкосновение, то будет происходить самопроизвольный процесс передачи теплоты от одного тела к другому до тех пор, пока температуры обоих тел не сравняются. Этот процесс носит необратимый характер, так как проведение процесса в обратном направлении без совершения работы невозможно. Тем не менее процесс передачи теплоты можно сделать обратимым, если для этого использовать тепловую машину, например на основе цикла Карно, с идеальным газом. В этом случае система наряду с передачей теплоты будет совершать определенную работу, которая в обратном процессе может быть использована для передачи теплоты от менее нафетого тела к более нагретому [c.18]

Физическая и коллоидная химия (1988) -- [ c.60 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (1996) -- [ c.91 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (0) -- [ c.91 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (1985) -- [ c.91 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (0) -- [ c.91 ]

Учебник физической химии (1952) -- [ c.92 ]

Теоретическая электрохимия (1959) -- [ c.264 ]

Теоретическая электрохимия Издание 3 (1970) -- [ c.263 ]

Физическая химия Том 1 Издание 5 (1944) -- [ c.238 ]

Физическая химия Том 2 (1936) -- [ c.9 ]

Понятия и основы термодинамики (1970) -- [ c.93 , c.111 , c.113 , c.283 ]

Понятия и основы термодинамики (1962) -- [ c.94 , c.110 , c.112 , c.231 ]

Химическая термодинамика Издание 2 (1953) -- [ c.0 , c.9 , c.28 ]

Физическая химия и химия кремния Издание 3 (1962) -- [ c.28 , c.286 ]

Учебник физической химии (0) -- [ c.99 ]

Справочник по физико-техническим основам криогенетики Издание 3 (1985) -- [ c.20 , c.21 ]

Справочник по физико-техническим основам глубокого охлаждения (1963) -- [ c.22 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология