ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Стандартные потенциалы и полуреакции из "Химическое разделение и измерение теория и практика аналитической химии" И стандартный потенциал электрода свинец(II)—металлический свинец равны —0,126 В. [c.281] Положительный знак потенциала означает, что по отношению к полуреакции ИО.Н водорода — газообразный водород процесс восстановления является самопроизвольным. Однако если мы будем рассматривать окисление иона хрома(III) до бихромата, то направление полуреакции должно быть обратным, а знак потенциала — противоположным, т.е. [c.281] Чтобы избежать этих неопределенностей, связанных с незнанием точных коэффициентов активности, с образованием комплексов и С другими химическими взаимодействиями, дредложено использовать реальные потенциалы. Реальным потенциалом называется потенциал электрода (относительно стандартного водородного электрода), Н а котором происходит интересующая нас полуреакция в заданном растворе электролита, когда формульные концентрации и окислителя, и восстановителя равны единице. Реальный потенциал обычно обозначают символом °. Для примера можно сказать, что реальный потенциал полуреакции железо (III) —железо (II) равен +0,70 В в 1 растворе хлористоводородной кислоты и значительно Отличается от стандартного потенциала (+0,77 В) для пары железО (1П) —железо (II). [c.283] Некоторые реальные потенциалы приведены в табл. 9-1 и в Приложении 4 концентрации растворов электролитов, в которых получены эти данные, например 2 F раствор хлористоводородной кислоты или 0,1 F. раствор хлорида калия, указаны в круглых скобках после напи-санно й полуреакции. Для термодинамических расчетов следует использовать. реальные потенциалы, если (Они известны, при этом экспериментальные условия должны быть близки тем, в которых были определе-иы реальные потенциалы. [c.283] Вернуться к основной статье