Стандартные потенциалы и полуреакции

Пример 2. Покажите с помощью окислительно-восстановительных потенциалов, способна ли металлическая )туть выделять водород из иодоводородной кислоты. Решение. Рассчитаем стандартный потенциал полуреакции [c.294]

Как можно определить "реальный стандартный потенциал" полуреакции окисления-восстановления [c.35]

Исходя из величин стандартных потенциалов пар 5—НгЗ и НгЗОз—8, найдите а) стандартный потенциал полуреакции [c.328]

Вычислите стандартный потенциал полуреакции [c.309]

Значение стандартного потенциала полуреакции Hg - -2е =Hg( , больше нуля. Однако ртуть реагирует с иодоводородной кислотой (при этом выделяется Нз). Объясните этот факт и составьте уравнение реакции. [c.262]

Пример 9-10. Вычислим стандартный потенциал полуреакции [c.290]

Из величин стандартного потенциала полуреакции (22-1) и константы равновесия реакции (22-2) рассчитайте стандартный потенциал (22-3). [c.480]

В каких случаях pH среды влияет на величину "реального стандартного потенциала" полуреакции [c.35]

Для восстановителей вывод будет обратным восстановительная способность вещества тем выше, чем меньше значение стандартного потенциала полуреакции, где данное вещество является восстановленной формой (продуктом). [c.77]

Уравнение (14-3) описывает зависимость потенциала серебряного электрода. от активности хлорид-ионов в растворе, насыщенном хлоридом серебра. Если активность хлорид-ионов равна единице, потенциал равен сумме двух констант л может рассматриваться как стандартный потенциал полуреакции [c.338]

Рассчитайте стандартный потенциал полуреакции 2е. 5== Не (ж.) [c.461]

Гексацианоферрат(1П) калия — слабый окислитель, стандартный потенциал полуреакции [c.459]

Высокая устойчивость указанных комплексных ионов способствует проведению реакции до полного завершения. Стандартный потенциал полуреакции [c.353]

По соответствующим данным табл. 31 вычислите а) стандартный потенциал полуреакции [c.328]

В качестве окислителей неактивных металлов используются также оксианионы некоторых неметаллов. В рамках данной книги невозможно остановиться на подробном рассмотрении действия каждого из оксианионов, и поэтому мы уделим внимание лишь одному из них—сульфат-иону. Сульфат-ион в 1 М растворе является слабым окислителем, как это показывает низкий стандартный потенциал полуреакции его восстановления [c.353]

При рассмотрении рис. 9-. 10 бросается в глаза следующее. Изменение 3. д. с. в точке эквивалентности пропорционально разнице между реальным потенциалом полуреакции церий(IV)—церий(III) и стандартным потенциалом полуреакции с участием титруемого вещества. Если стандартный потенциал полуреакции с участием титруемого вещества равен -Ю,60 В (относительно НВЭ), скачок э.д.с. вблизи точки эквивалентности составит по крайней мере 500 мВ. Если стандартный [c.302]

По значениям стандартного потенциала полуреакции (20-3) и константы равновесия реакции (20-2) рассчитайте стандартный потенциал (20-1). Ответ 1,20 В. [c.416]

Газообразные восстановителя. Сероводород раньше был очень распространенным восстановителем Fe , обеспечивавшим избирательность реакции. Стандартный потенциал полуреакции [c.383]

Ланг указывает, что в присутствии цианида иод количественно окисляется до цианида иода, Свифт с сотрудниками определили стандартный потенциал полуреакции [c.470]

Гипохлорит является сильным окислителем в щелочном растворе, что подтверждается величиной стандартного потенциала полуреакции [c.474]

Стандартный потенциал полуреакции Вг2(а( )2Вг" равен [c.480]

Решение, а) По данным табл. 19,1, определим сначала потенциалы необходимых полуреакций. Поскольку полная реакция приводит к превращению Си в Си " , следует обратиться к стандартному окислительному потенциалу для Си. Поскольку полная реакция приводит к превращению в Н2, из табл. 19.1 следует взять значение восстановительного потенциала для Н . Суммируя эти значения, мы получим стандартный потенциал полной реакции [c.212]

Стандартные растворы, приготовляемые прямым взвешиванием этого продукта, необычайно устойчивы. Кэри установил, что титр 0,1 н. раствора не претерпевает никаких сколько-нибудь заметных изменений в течение 24 лет. Стандартный потенциал полуреакции [c.483]

Величины стандартных потенциалов полуреакций u2+ + 2e<=t u и Си+-Ь + С5 Си даны в приложении А. Исходя из них, вычислите стандартный потенциал полуреакции Си +-Ье Си+. [c.313]

Согласно международному соглашению стандартный потенциал н ) полуреакции 2Н+ + 2ёч= Н2 принят равным нулю. [c.104]

Определите стандартный потенциал полуреакции FeY + e- jr FeY2", пользуясь константами образования, приведенными в табл. 27, и величиной стандартного потенциала полуреакции Fe +- -e Fe +. [c.272]

Исходя из величин стандартных потенциалов пар РЫ — РЬ и РЬОг — РЬ + а) найдите стандартный потенциал полуреакции РЬОг -Ь 4е- РЬ -f 2Н2О [c.328]

Параиодная кислота является ценным реагентом для окисления органических соединений, потому что является чрезвычайно сильным окислителем стандартный потенциал полуреакции [c.345]

Насколько же сильно повлияет на результат определения активности частиц методом прямой потеициометрии погрешность измерения потенциала индикаторного электрода или суммарной э. д. с. гальванического элемента в 1 мВ Чтобы ответить на этот вопрос, проведем два расчета. Допустим, что истинный потенциал серебряного индикаторного электрода, погруженного в раствор ионов серебра, при 25 °С равен +0,592 В относительно НВЭ. Принимая стандартный потенциал полуреакции ион серебра — металлическое серебро, равным +0,800 В относительно НВЭ, можно записать [c.370]

Исходя из значений стандартных потенциалов пар С—H2S и H2SO3—S, найдите а) стандартный потенциал полуреакции [c.261]

Стандартный потенциал полуреакции Br2(aq) + 2е а 2Вг равен = 1,087 В константы образования HgBr2 составляют A l = 0 и ЛГг = 10 растворимость HgBrz равна 1,7-10-2 Подтвердите достоверность значения потенциала, указанного для (20-11). [c.416]

Константа образования растворимого ацетата ртути(П) для реакции Hg2+-i-20A -з= Hg(0A )2 равна 2,5-10 . Рассчитайте стандартный потенциал полуреакция [c.461]

Здесь (ос( )о — активность металлического кадмия, растворенного в поверхностном слое ртути, (аса )о — активность иона кадмия в водном растворе нулевой индекс у активностей обозначает, что данное соотношение применимо только к поверхности раздела двух сред. Активность иона кадмия в массе раствора и активность металлического кадмия в глубине ртутной капли обычно сильно от-. ичаются от активностей на поверхности. Толщина пленки, о которой идет речь, пе превышает размера нескольких молекул. -Еналож — это потенциал, наложенный на капающий электрод, Е — стандартный потенциал полуреакции восстановления Сс12+ с образованием насыщенной амальгамы кадмия. Разность между Еь, и стандартным потенциалом полуреакции с образованием металлического кадмия составляет +0,05 В. [c.58]

Отметим, что Ео исл Для Р имеет знак, противоположный восстановительному потенциалу для 12, указанному в табл. 19.1. Кроме того, отметим, что, хотя полуреакцию с иодид-ионом прищлось умножить на 3, чтобы получить сбалансированное уравнение полной реакции, соответствующий потенциал полуреакции на 3 не умножается. Стандартный потенциал представляет собой интенсивное свойство-он не зависит от количества взятых реагентов и продуктов, а только от их концентрации. Поэтому не имеет значения, взяты ли 6 молей 1 или только один моль, лищь бы концентрация иодид-иона оставалась равной 1 М. [c.210]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология