ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Тяжелый водород дейтерий из "Учебник физической химии" Из отдельных случаев изотопии рассмотрим подробнее изотопы водорода . [c.409] ЭТОГО различия на их химические свойства очень слабое и поэтому почти незаметно. У водорода же основные его изотопы раз- личаются по массе в два раза, и влияние этого различия обнаруживается и на некоторых химических свойствах. Так, напри-- мер, при электролизе воды более легко подвергаются разложению молекз лы воды, содержащие легкий изотоп водорода (с массой 1), а молекулы воды, содержащие тяжелый изотоп (с мас-i oй 2), постепенно накапливаются в электролитической ванне. [c.410] Использование этого обстоятельства дает возможность полностью разделить изотопы водорода. Хотя содержание тяжелого изотопа водорода в природных соединениях водорода очень незначительно (0,02%), однако работы с ним получили большое развитие и оказалось целесообразным ввести для него отдельное название дейтерий) и химический символ (В). Синтезы, проведенные с дейтерием, позволили получить наряду с обычными соединениями водорода (НгО, ЫНз, СеНе и др.) также соответствующие соединения тяжелого водорода ( тяжелую воду ВгО, дейтероаммиак ЫОз, дейтеробензол СвВе и др.) и изучить их в чистом виде. Эти соединения обнаружили, хотя и незначительные, но вполне заметные отличия в свойствах от соответстЕую-щих соединений легкого изотопа водорода. Так, например, тяжелая вода ОгО обладает плотностью 1,1056 (при 20° С), температурой замерзания 4 3,82°, температурой кипения 101,42°, в то время как для обычной воды имеем соответственно 0,9982, 0° и 100°. [c.410] Протоном (символ р) теперь называют ядро атома только легкого изотопа водорода, т. е. частицу с массой 1 и с зарядом 1. Ядро же атома тяжелого водорода, т. е. частица с массой 2 и с зарядом 1, называется дейтроном (символ с1). [c.410] Пользуясь небольшим различием в физических свойствах, удалось также полностью или частично разделить изотопы еще у некоторых элементов. [c.410] Вернуться к основной статье