Тяжелый водород дейтерий

Позднее, благодаря тому, что научились разделять изотопы некоторых элементов, стали получать различные соединения, содержащие данный элемент в виде одного изотопа (или хотя бы обогащенные им), и применять их для исследования хода процесса. В особенности широкое применение получил тяжелый водород (дейтерий) благодаря относительно большому различию значений массы легкого и тяжелого изотопов водорода. Для [c.541]

Тем самым положение линии в спектре должно зависеть от массы не только электрона (уравнения теории Бора), но и ядра. В 1931 г. именно по изменению положения линий в спектре водорода было обнаружено существование тяжелого водорода — дейтерия. [c.50]

Водородная связь может образовываться не только легким изотопом водорода Н, но и тяжелым водородом — дейтерием D 15]. [c.56]

Один из протонов превращается в нейтрон и позитрон — частицу, масса которой равна массе электрона, а заряд положителен в свою очередь нейтрон соединяется с протоном и становится ядром тяжелого водорода (дейтерия), при этом рождается еще одна элементарная частица — нейтрино. [c.18]

Метод обработки алмаза облучением пребывал в забвении до развития в конце 40-х годов ядерной физики. Тогда для ускорения дейтронов (ядер тяжелого водорода — дейтерия, которые состоят из протона, связанного с нейтроном) стали использовать циклотрон. Дейтронами бомбардировали кристаллы алмаза. Алмаз оставался сильно радиоактивным в течение нескольких часов, но и в этом случае окрашивался только внешний слой. Было установлено, что бомбардировка электронами с высокой энергией приводит к окрашиванию алмаза в бледно-голубой или зеленый цвет, но опять-таки окрашивался лишь тонкий слой. А вот нейтроны, обладающие более высокой проникающей способностью, могут изменить окраску всего камня. После облучения ими алмазы становятся зелеными, однако нагревание в инертном газе при 900°С меняет их цвет сначала на коричневый, а затем на золотисто-желтый. Облученные алмазы золотисто-желтого цвета намного привлекательней, чем зеленые или коричневые, они очень популярны в Соединенных Штатах. [c.84]

Помимо водорода Hj (атомная масса 1), имеются еще два его редких изотопа дейтерий Do (атомная масса 2) и тритий Та (атомная масса 3) тяжелый водород (дейтерий) содержится в водороде в отношении 1 6400 к обычному водороду и присутствует в виде соединения HD. [c.97]

Позднее, благодаря тому, что научились разделять изотопы некоторых элементов, стали получать различные соединения, содержащие данный элемент в виде одного изотопа (или хотя бы обогащенные им), и применять их для исследования хода процесса. В особенности широкое применение получил тяжелый водород (дейтерий) благодаря относительно большому различию значений массы легкого и тяжелого изотопов водорода. Для исследования поведения кислорода пользуются его изотопом 0, для углерода — изотопом С, для азота—изотопом Однако вследствие [c.533]

Тяжелый водород (дейтерий) [c.409]

В 1933 г. была выделена тяжелая вода, имеющая в своем составе тяжелый водород дейтерий. Химический знак тяжелого водорода D — в отличие от легкого (обычного) водорода Н. Формула тяжелой [c.56]

В тех случаях, когда возникает необходимость различать отдельные изотопы, приближенное значение атомной массы указывается в виде верхнего индекса нри символе так, означает легкий водород, — тяжелый водород (дейтерий). Кислород состоит преимущественно из изотопа 0 и значительно меньших количеств изотопов 0 и 01. При записи ядерных реакций [c.81]

Тяжелый водород (дейтерий). Обычный водород содержит примесь 0,02 об.% изотопа с атомным весом 2, который называется тяжелым водородом или дейтерием (символ D, подробнее см. т. II). Вследствие незначительного количества дейтерий мало влияет на свойства водорода. Однако при более прецизионных вычислениях следует учитывать, идет ли речь об обычном водороде, т. е. смеси изотопов, или о свободном от дейтерия водороде. [c.65]

Наконец, в особом разделе будут рассмотрены важнейшие работы, касающиеся органических соединений тяжелого водорода — дейтерия. [c.11]

Опыты, проведенные с введением в организм олеиновой кислоты, меченной тяжелым водородом (дейтерий), показали, однако, что она переходит сначала в стеариновую кислоту, которая затем окисляется обычным путем (по типу р-окисления). [c.294]

Как оказалось, после введения в организм животных значительных количеств тяжелой воды часть тяжелого водорода (дейтерия) появляется в составе холестерина. Таким образом, очевидно, что в образовании молекулы холестерина в организме принимают участие молекулы воды. В опытах на крысах было также показано, что в синтез холестерина могут вовлекаться такие простые вещества, как, папример, уксусная кислота. Вводя в организм соли уксусной кислоты, в состав которых был введен изотоп углерода (С13) или тяжелый водород (дейтерий), можно было затем обнаружить изотопы С и Н в молекуле холестерина. В образовании холестерина может принимать участие и ацетоуксусная кислота, что также было установлено с помощью изотопного метода. В настоящее время основные этапы биосинтеза холестерина можно считать выясненными. [c.313]

Здесь мы должны сделать небольшое, чисто физическое отступление, иначе будет непонятно, почему этот кусок молибдена был так нужен Сегре. Из молибдена был сделан зуб отклоняющей пластины первого в мире, маломощного по нынешним масштабам, циклотрона. Циклотрон — это машина, ускоряющая движение заряженных частиц, например дейтронов — ядер тяжелого водорода, дейтерия. Частицы разгоняются высокочастотным электрическим полем по спирали и с каждым витком приобретают все большую энергию. Поток таких частиц обрушивается на мишень, сделанную из вещества, которое нужно облучить. [c.229]

Тяжелая вода обладает свойством поглощать нейтроны. Поэтому ее (наряду с графитом и обычной водой) применяют в атомных реакторах для замедления нейтронов, т. е. регулирования цепной реакции атомного распада тяжелых элементов. Кроме того, из тяжелой воды-получают тяжелый водород (дейтерий). [c.108]

И еще пример, последний. Но здесь уже фторид оказывается не объектом, а средством воздействия. Всем известно о существовании в природе тяжелого водорода (дейтерия). сЗн необходим для получения термоядерной энергии, для чего дейтерий вначале следует отделить от основной массы, представленной легким изотопом (обычный водород). Один из способов предполагает использование лазера. Если взять смесь брома и метилового спирта (причем в половине молекул метилового спирта водород полностью заместить дейтерием) и облучить такую смесь лучом фтороводородного лазера непрерывного действия, то взаимодействовать с бромом будет только обычный метиловый спирт, дейтерированный же метиловый снирт практически не расходуется. Так за одну минуту облучения было осуществлено обогащение смеси дейтерированным метиловым спиртом на 95%. Вот она, селективная реакция [c.204]

На помощь химикам пришли физики. Им удалось искусственно получить (синтезировать) неизвестные ранее элементы. Элементы, соседние (по периодической системе) с элементами Х 43, 61, 85 и 87, подвергли бомбардировке различными частицами (а-частицами, нейтронами, ядрами тяжелого водорода — дейтерия). [c.200]

Вещества, содержащие изотопы данного элемента, в определенных условиях вступают в обмен своими изотопами. Например, если в тяжелой воде растворить хлористый водород, то тяжелый водород — дейтерий распределится определенным образом между хлористым водородом и водой. Эту реакцию можно записать таким образом [c.518]

Его можно получить из стабильного изотопа СУ, всегда в небольших количествах присутствующего в обычном углероде. В этом случае исходный материал бомбардируют дейтронами (ядро тяжелого водорода — дейтерия). Схема образования радиоактивного С б может быть представлена следующим образом [c.52]

Замещение 90% водородных атомов ,/-адреналина тяжелым водородом (дейтерием) по вызывает заметного изменения его прес-сорной активности. [c.388]

Простые вещества. Имея один электрон, водород образует лишь двухатомные молекулы с электронной конфигурацией невозбужденного состояния При этом возможны молекулы легкого водорода — протия И 2, тяжелого водорода — дейтерия Ог, трития Тг, протодейтерия HD, прототрития НТ, дейтеротрития DT. [c.273]

Тяжелый водород (дейтерий Н , или О) может давать такие же химические соединения, как и легкий (протий Н ). Например СВ4 — тяжелый метан (дейтерометан), ВС1 — тяжелая соляная кислота и т. д. Все эти вещества различаются между собой своими молекулярными весами и определенными свойствами. Например, 0-2Оз более устойчива, чем Н2О3. [c.24]

Для водорода известно три изотопа легкий водород протий) Н, тяжелый водород дейтерий) (В) и сверх-т яжелый водород тритий) (Т). Протий и дейтерий-стабильные изотопы, а тритий радиоактивен (период полураспада 12,34 года). В природе преобладает легкий водород (99,985%, остальное - дейтерий). [c.109]

Водородондейтерий НО — продукт, молекула которого состоит из ато.ма обычного водорода И и атома тяжелого водорода — дейтерия В. [c.241]

Исследования строения молекул гемопюбина и хлорофилла, синтез гемниа Разработка и применение в химии методов высокого давления Открытия и исследования в области химин поверхностных явлений Открытие тяжелого водорода (дейтерия) [c.775]

Свойства водородной связи. Водородная связь может образоваться не только легким изотопом водорода Н, но и тяжелым водородом — дейтерием D. Характерной особенностью водородной связи, отличающей водородную связь от обычной ваи-дер-ваальсовой связи, является ее локализация в пространстве. Положение водородной связи в молекуле и направление ее действия вполне определенны. [c.90]

Известно, что в обычной воде, кроме легкого водорода, состоящего из протона и электрона, находится небольшое количество тяжелого водорода — дейтерия, ядро которого содержит протон и нейтрон. Так вот, при электролизе воды разряжаются главным образом ионы легкого водорода, и вода, оставшаяся неразложенной, обогащается дейтерием. Именно этот метод используют для промышленного получения тяжело воды, имеющей важнейшее значение в атомной промы нленпости. И только электрохимическая кинетика может подвести научную базу под это производ- [c.42]

Вначале ученые думали, что в природе существует только один вид атомов водорода с атомной массой, равной единице. Но вот в 1932 г. американские физики Г. Юри, Ф. Брикведде и Г. Мэрфи открыли атомы, по химическим свойствам похожие на атомы водорода, но тяжелее их в 2 раза. Это был тяжелый водород — дейтерий (от дейтерос второй). За это открытие Г. Юри был удостоен Нобелевской премии в 1934 г. [c.148]

С помощью изотопного замещения тяжелым водородом (дейтерием. В) можно показать, что семейства из трех и четырех линий, наблюдаемые для спин-сцинового расщепления в соединениях, содержащих этильные группы (ХСН2СН3, см. рис. 2-16), возникают вследствие магнитного взаимодействия [c.53]

Молекула водорода Нг состоит из двух атомов, связанных ковалентно, неполярно, межатомное расстояние в молекуле 0,0741 нм диаметр молекулы 0,25—0,277 нм степень диссоциации при 2773 К 0,0013, при 5273 К 0,95 энергия диссоциации 4,776 эВ. Кристаллическая решетка водорода при 1,65 К гексагональная с периодами решетки а = 0,376 нм, с=0,613 нм при 4,2 К — кубическая с периодом решетки а=0,535 нм координационное число равно 12. Природный водород состоит из смеси двух устойчивых изотопов легкого водорода — протия ( Н) с массой 1,008142 а.е.м,, содержаш,егося в естественном элементе в количестве от 99,9849 до 99,9861 %, и тяжелого водорода — дейтерия ( Н или О) с массой 2,014735 а, е. м,, содержание которого от 0,0139 до 0,0151 %. В природных соединениях на 1 атом Н приходится 6800 атомов Н. [c.415]

Водородный атом, как уже указывалось, имеет в качестве ядра один протон, вокруг которого вращается один электрон. Это простейший атом. Тяжелый водород (дейтерий) имеет ядро, состоящее из одного протона и одного нейтрона вокруг ядра вращается один электрон. АтохМ гелия имеет ядро (а-частица), состоящее из двух протонов и двух нейтронов вокруг ядра вращаются два электрона. Последующие атомы слагаются в результате увеличения электронов и протонов, причем для сохранения стабильности ядра наряду с прогонами всегда имеются нейтроны. Дело в том, что наличие в ядре нескольких и даже многих протонов, несущих положительный заряд, должно было вызвать нестойкость ядра в силу кулоновского отталкивания одноименных зарядов. [c.49]

Простые вещества. Имея один электрон, водород образует лишь двухатомные молекулы. При этом в зависимости от изотопного состава возможны легкий водород — протий Нг, тяжелый водород — дейтерий Ва, тритий Та, протодейтерий НО, прототритий НТ, дейтеротритий ОТ. [c.261]

Для различения изотопов указывают их примерную атомную массу, которую пишут слева и сверху по отношению к символу атома. Например Н — легкий водород и Н — тяжелый водород (дейтерий) 35С1 и С1. [c.294]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология