ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Коррозия в пассивном состоянии из "Электрохимическая кинетика" По Феттеру , коррозию пассивных металлов нельзя свести к активному растворению металла в порах. Об этом свидетельствуют количественные наблюдения, приводящие к субатомарным размерам пор , а также качественное состояние продуктов коррозии или соотношение между толщиной слоя, потенциалом и скоростью коррозии (см. 187). Поэтому коррозию пассивного металла нужно рассмаривать как растворение беспористого пассивирующего слоя в электролите, имея в виду, что в отсутствие внешнего тока анодный процесс, идущий на восполнение растворяющегося пассивирующего слоя, компенсируется катодной реакцией восстановления окислителя (например, растворение железа в азотной кислоте или щелочном электролите, содержащем кислород). [c.803] Сильное влияние ионов С1 на пассивационные свойства железа и на объясняется, но Энгелю разрушением пассивирующего слоя с образованием ннттингов . [c.805] Для объяснений явлений, наблюдающихся при растворении окислов железа, Прайор и Эванс , Энгель и М. Пражак и В. Пражак провели ряд интересных опытов в самых различных условиях. [c.805] Сплошные кривые — измеренные стационарные поляризационные кривые, включающие область выделения кислорода. [c.806] Точки — определенные аналитическим методом скорости растворения. [c.806] Сплавы Ре — Сг, содержащие от 30 до 35% хрома, ведут себя как чистый хром. По данным Пражака для сплавов Ре—Сг с содержанием хрома от 16 до 18% характерно появление отчетливых максимумов в области потенциалов транспассивного состояния. [c.807] Вернуться к основной статье