Коррозия в пассивном состоянии

Пассивность можно определить как состояние повышенной коррозионной устойчивости металлов (в среде, где эти металлы с-термодинамической точки зрения являются реакционноспособны-ми), вызванное торможением анодного процесса. Повышение коррозионной стойкости рассматриваемых сталей, таким образом, обусловлено замедлением анодного процесса и присутствием весьма стойкого пассивного окисного слоя. Динамическое равновесие между анодным формированием и химическим растворением окисного слоя выражается скоростью коррозии в пассивном состоянии. Она составляет несколько сотых миллиметра в год. [c.31]

Технически наиболее рациональным является смещение потенциала внешним током. Поскольку скорость коррозии в пассивном состоянии мала, то расход электроэнергии при анодной защите значительно меньше, чем при катодной (10 —Ю- А/м ), а точность регулировки и поддержания защитного потенциала выше. [c.144]

Коррозия в пассивном состоянии [c.803]

На схематическом рис. 133 рассмотрено влияние величины тока обмена окислителя на установление стационарного потенциала и тока коррозии металла. Окислитель, характеризующийся низким током обмена I (кривая Л ), может создать нестабильную пассивность с двумя возможными стационарными потенциалами (Е и Е ), как описывалось выше. Окислитель с более высоким током обмена 2 образует устойчивое пассивное состояние. При этом устанавливающийся стационарный потенциал коррозии металла Е2 имеет заметно более отрицательное значение, чем равновесный окислительно-восстановительный потенциал окислителя вследствие более высокой скорости коррозии металла в пассивном состоянии по сравнению с током обмена окислителя. В случае, если ток обмена точно равен или близок к току коррозии (кривая Kg), потенциал коррозии Е ж же остается несколько отрицательнее, чем окислительно-восстановительный потенциал Е у . Это происходит потому, что вблизи значения тока обмена катодная поляризационная кривая отклоняется от простой логарифмической зависимости [32] (см. рис. 133) . Только в случае, если ток обмена значительно больше (например, на порядок или выше) тока коррозии в пассивном состоянии (катодная кривая А 4), устанавливающийся потенциал коррозии Е будет почти точно соответствовать окислительно-восстановительному потенциалу Е у . [c.194]

Скорость коррозии в пассивном состоянии не превышает для обеих сталей 0,01 г1м -ч. [c.119]

В органических растворителях, как показано на рис. б, требуется некоторая критическая концентрация воды для наступления пассивации титана. Увеличение содержания воды способствует улучшению защитных свойств образующейся пассивной пленки — уменьшается скорость коррозии в пассивном состоянии и увеличивается область устойчивого пассивного состояния. Например, увеличение концентрации воды от 0,6 до 8% в [c.24]

ПО сравнению с незащищенными снижается в 10—10 ООО раз. На рис. 88 показано влияние концентрации СГ на скорость растворения нержавеющих сталей в пассивном состояш.и (образцы поддерживались анодной поляризацией нри потенциале +0,74 в). При концентрации КаС1 ниже 0,1 N хлор-ионы мало изменяют скорость коррозии нри повышении концентрации СГ от 0,1 до 0,5 N скорость коррозии в пассивном состоянии заметно возрастает. Было установлено, что нарушение пассивного состояния [c.131]

Пассивность металлов с точки зрения защиты против коррозии — явление весьма желательное, так как она ведет к замедлению коррозионного процесса в окислительных средах. То, что коррозия протекает и тогда, когда металл покрыт очень устойчивой пленкой, можно объяснить частичным растворением и постоянным обновлением образующегося слоя окислов. Динамическое равновесие между растворением и обновлением слоя определяет скорость коррозии в пассивном состоянии, которая у нержавеющих сталей не превышает нескольких сотых миллиметра в год. [c.12]

Второй случай отвечает такой плотности катодного тока, которая меньше критической плотности тока пассивации но больше, чем плотность коррозионного тока при пассивном состоянии/кор. п-В этом случае могут установиться два значения коррозионного потенциала, удовлетворяющие условию равенства абсолютных величин скорости отдельных процессов (/ = —/, ). Коррозионный потенциал отвечает либо процессу коррозии в активном состоянии кор с соответствующей скоростью анодной реакции /а, либо коррозии в пассивном состоянии "ор и приближается тем больше к редокс-потенциалу раствора деполяризатора, чем меньше ток в пассивном [c.14]

Можно ожидать, что быстрее охлаждающиеся наружные части отливок из стабилизированных сталей будут обладать большей стойкостью благодаря тому, что зерно у них значительно мельче. Поэтому стабилизация титаном благоприятно скажется на стойкости стали к межкристаллитной коррозии в пассивном состоянии, выявляемой испытанием в стандартном растворе (рис. 88), независимо от содержания феррита. В азотной кислоте, при высоких ее концентрациях и температурах, такая стабилизация будет неэффективна. [c.175]

При заприте металла в активном состоянии, смещение аотенциала доводят до значений равновесного потенциала металла (потенциал полной защиты) или до более отрицательных потенциалов. При чаа кге металла от коррозии а состоянии пробоя или перепассивации металл переводят Б пассивное состояние. Для некоторых металлов(например, магний) скорость коррозии в пассивном состоянии отличается высокими значениями. Поэтому металл дополнительно легируется элемен-т жи, снижающими ток в пассивном состоянии. Следует иметь в виду, что при значительном смещении потенциала металла в катодную область металл может перейти из пассивного состояния в активное, и скорость его коррозии увеличивается (эффект перезащиты). [c.47]

Фиг. 17. Коррозионная диаграмма металлов в условия.х ПОЛНО " пэссивности, где Ко скорость коррозии в пассивном состоянии

Изучение коррозионной стойкости и электрохимических свойств ниобия, тантала и сплавов ниобий—тантал проводили в 20 и 36%-ных растворах соляной кислоты при 100° С. Данные коррозионных испытаний показывают, что в 20%-ном растворе кислоты совершенно устойчивы сплавы, содержащие не менее 5 вес. % тантала (см. рис. 2, кривая 3), тогда как в более концентрированной кислоте (36 %-ной) резкое улучшение коррозионной стойкости наблюдается только при наличии в сплаве 30 вес. % тантала. Скорость коррозии этого сплава равняется 0,07 г/м час (см. рис. 2, кривая 4). Таким образом, при снижении содержания тантала в сплаве ниобий—тантал ниже указанного количества наблюдается заметное увеличение скорости коррозии в растворах соляной кислоты. Потенциостатические поляризационные кривые, представленные на рис. 5, показывают, что ток коррозии сплавов уменьшается по мере увеличения в последних содержания тантала. Анодные поляризационные кривые для сплавов ниобий—тантал занимают промежуточное положение между ниобием и танталом. При этом плотность тока на тантале в пассивном состоянии как в 20%-ной, так и в 36%-пой кислоте не превышает 10 мка/см . Эта величина плотности тока характеризует тантал как металл, имеющий высокую химическую стойкость в соляной кислоте. У ниобия ток коррозии в пассивном состоянии в 20%-ной кислоте равняется 100 мкаЬм (см. рис. 5 кривая 1), что в пересчете на скорость коррозии будет соответствовать 0,6 г/м час. В 36%-пом растворе кислоты происходит резкое увеличение плотности тока коррозии ниобия, которая достигает значения, равного 1 ма/см . [c.186]

В органических растворителях, как показано на рис. 2.9, требуется некоторая критическая концентрация воды для наступления пассивации титана. Увеличение содержания воды способствует улучшению защитных свойств образующейся пассивной пленки — уменьшается скорость коррозии в пассивном состоянии и увеличивается область устойчивого пассивного состояния. Например, увеличение концентрации воды от 0,5 до 8% в 6,5-10 М. растворе Na l в этаноле смещает потенциал питтингообразования почти на целый вольт в положительном направлении (рис. 2.10). [c.37]

Однако с точки зрения коррозии, более выгодно, чтобы область пассивности, находящаяся между потенциалами пассивации Е и транспассивации была как можно шире. И даже если коррозия в пассивном состоянии практически незначительна, она все же проявляется благодаря определенной коррозионной плотности тока в пассивном состоянии п- Величина этого тока является не только мерой коррозии в пассивном состоянии, но также и мерой стабильности пассивного состояния. Следовательно, чем ниже плотность коррозионного тока в пассивном состоянии, тем медленнее будет разрушаться пассивная пленка при временном недостатке пассиватора в агрессивной среде. Так как плотность этого тока очень [c.17]

При потенциалах около 1,05 е и более высоких, т. е. в средах сильноокислительных, коррозия имеет как межкристаллитный, так и общий характер (проявляется при повышенных температурах в азотной кислоте). В этой области потенциалов основной твердый. раствор, как и границы зерен, находится в пассивном состоянии, и повышенная скорость коррозии границ и собственно зерен зависит от менее устойчивого, быстро разрушающегося пассивного слоя [174]. Следовательно, речь идет о типичной коррозии в пассивном состоянии вблизи перехода в транспассивную область со скоростью, отвечающей плотности тока пассивации, величина которой возрастает с температурой и потенциалом. У некоторых сталей в связи со структурными превращениями в феррите коррозия в этой области напоминает коррозию в транспассивном состоянии. [c.70]

При потенциалах, еще более высоких, чем потенциал транспассивации, находится область особых условий и межкристаллитной коррозии в транспассивном состоянии. Основное вещество при этом корродирует в транспассивном состоянии, тогда как обедненная зона может находиться при более низких потенциалах в своем пассивном или в транспассивном состоянии. В этой области, и до некоторой степени в предшествующей, необходимо считаться и с другими структурными особенностями, не связанными с обедненной зоной и со свойствами растворов, воздействующих на перенапряжение катодной реакции (например, восстановлением азотной кислоты). Характер коррозии в этих условиях отличается от межкристаллитной коррозии в пассивном состоянии и проявляется У-образным разрушением границ и выпадением целых зерен. Для появления склонности [c.70]

Коррозионная стойкость, как у хромистых сталей. Противостоят коррозии в пассивном состоянии. Молибден повышает коррозионную стойкость, как и у хромистых сталей. Хорошие механическпе свойства и преимущества аустенитной структуры. Ограниченная склонность к коррозионному растрескиванию в хлоридах [c.212]

Для того чтобы титан находился в пассивном оостоянии, необходимо поддерживать потенциал его при значении, более положительном, чем значение потенциала активирования. Этого можно достигнуть. путем добавления в раствор окислителей (НМОз, С12 и др.). Влияние азотной кислоты (добавка в количестве 5%) на электрохимическое/поведение титана в серной кислоте показано на рис. 10 (кривая 2). Поскольку скорость коррозии в пассивном состоянии очень мала, ю и количество окислителя, требуемое для сохранения титана в пассивном состоянии, невелико. Скорость коррозии не превышает 0,03 г/м час. [c.32]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология