ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Действие воды на кристаллическое вещество из "Избирательные растворители в вещественном анализе" О — диэлектрическая постоянная среды, равная для пустоты единице. [c.19] В уравнение (1) не входит температура. Однако амплитуда колебаний ионов около узлов кристаллической решетки, а следовательно, и расстояние между ионами может значительно увеличиваться с повышением температуры. Увеличение расстояния между ионами (г) приводит к уменьшению силы взаимодействия между ними. Вследствие этого при определенной для каждого индивидуального вещества температуре кристаллическая решетка его начинает разрушаться—наступает плавление, а при еще более высокой температуре—кипение и испарение. Таким образом, внешний фактор—температура—оказывает значительное влияние на поведение химических элементов и их соединений. [c.19] Вторым внешним фактором, существенно влияющим на уменьшение сил взаимодействия между ионами в решетке, следует считать, как это можно видеть из уравнения (1), увеличение диэлектрической постоянной среды. В абсолютной пустоте величина диэлектрической постоянной равна единице. Силы взаимодействия между ионами в этом случае в основном определяются лишь строением атомов или ионов, входящих в состав вещества. [c.19] В реальной действительности каждое вещество всегда находится в окружении других веществ, так или иначе взаимодействует с ними, и такое взаимодействие может оказывать существенное влияние на поведение их при растворении. [c.19] В растворе вследствие взаимодействия освободившегося иона с молекулами растворителя последние плотно окружают его, создают вокруг него сольватную (гидратную, если растворителем является вода) оболочку. Эта оболочка в значительной мере препятствует столкновению ионов в растворе с обратным воссоединением их и образованием кристаллического вещества. [c.20] Муравьиная кислота Метиловый спирт Этиловый спирт. [c.21] Приведенные в табл. 1 данные свидетельствуют о принадлежности воды к наилучшим растворителям большинства неорганических веществ. Высокое значение диэлектрической постоянной показывает, что при внесении кристаллического вещества в воду силы связи между ионами в нем уменьшаются более чем в 80 раз. Практическое применение синильной кислоты в качестве растворителя весьма затрудняется из-за ее летучести (температура кипения 26°) и сильного токсического действия на организм. [c.21] Растворение кристаллического вещества начинается с действия полярных молекул (диполей) растворителя на ионы, находящиеся на поверхности частиц твердого вещества. Легче всего в раствор будут переходить те ионы, электрическое поле которых менее компенсировано полями других ионов в кристаллической решетке. Такими являются в первую очередь ионы, находящиеся на наиболее выступающих частях кристалла (вершинах, ребрах, а затем на гранях) или кристаллического агрегата. [c.21] При переходе в раствор ионы, несмотря на сольватацию (гидратацию), получают большие возможности передвижения. Это особенно характерно для первой стадии растворения, когда концентрация их в растворе еще очень мала. По мере увеличения концентрации жизненное пространство каждого свободного иона резко сокращается, увеличивается количество столкновений ионов друг с другом и с нерастворенными еще частицами вещества. Такие столкновения в определенных условиях приводят к обратному выделению ионов из раствора в виде твердых веществ, по составу близких к исходному. [c.21] Однако образующиеся при гидратаг йи соединения (аквокомп-лексы) не всегда прочны и препятствуют сдвигу равновесия влево только при относительно небольших концентрациях ионов в растворе. Для связывания ионов в более устойчивые соединения (формы) в состав растворителя обычно вводят другие вещества (кислоты, щелочи, лиганды, окислители, восстановители, осадители и др.). [c.23] Вернуться к основной статье