Действие воды на кристаллическое вещество

Вещество В — бесцветная жидкость, ограниченно растворимая в воде, но хорошо растворимая в соляной кислоте. Упаривание солянокислого раствора дает кристаллическое вещество Г, которое реагирует со щелочью, давая В. При обработке раствора В в соляной кислоте холодным раствором нитрита натрия, а затем щелочным раствором фенола образуется оранжевый краситель. При действии бромной воды на вещество В выпадает белый осадок соединения Д, имеющего молекулярную массу 330. [c.762]

Ионно-ковалентные карбиды —это бесцветные прозрачные кристаллические солеподобные вещества. При действии воды или разбавленной кислоты они разрушаются с выделением углеводородов. Поэтому карбиды подобного типа можно рассматривать как производные соответствующих углеводородов. [c.397]

Формула 02 белое кристаллическое вещество, встречающееся также в виде хорошо выраженных бесцветных кристаллов (горный хрусталь, кварц) обладает высокой твердостью устойчив к действию большинства кислот реагирует с гидроксидами щелочных металлов с образованием силикатов и воды. [c.153]

Это соединение представляет собой бесцветное, как вода, растворимое в воде кристаллическое вещество, рекомендуемое как не имеющий запаха донор формальдегида. Выделение формальдегида при действии концентрированной серной кислоты может быть изображено следующей реакцией [c.710]

Взято твердое кристаллическое вещество X темного цвета. При его нагревании выделяется газ А без цвета и запаха, который не мутит известковую воду. При действии же на это вещество X соляной кислотой выделяется удушливый газ В. Написать формулу вещества X и уравнения реакций, в которых выделялись газы А и В. [c.278]

Они представляют собой бесцветные кристаллические вещества, под действием воды переходящие обратно в бисульфаты. [c.318]

FeO представляет собой черное кристаллическое вещество, нерастворимое в воде и щелочах. При действии кислот образуются соответствующие соли [c.262]

Мочевина — белое кристаллическое вещество с темп, плавл. 133° С, хорошо растворима в воде. Образуется в организмах человека и млекопитающих животных как конечный продукт превращений аминокислот (стр. 278) и белков (стр. 288) и в значительных количествах выводится с мочой (отсюда и происходит ее название). Мочевина — одно из первых органических веществ, полученных путем синтеза (Велер, 1828). В настоящее время ее получают синтетически в огромных количествах различными методами один из них заключается в действии аммиака на хлорангидрид угольной кислоты (фосген) [c.215]

Простейший фенол СвИ ОН называется фенолом или карболовой кислотой. Фенол — бесцветное кристаллическое вещество с резким характерным запахом. При хранении он постепенно окисляется кислородом воздуха, приобретая розовую окраску. Фенол плавится при 42,3°С, кипит при 182°С частично растворим в воде (6 г в 100 г воды) обладает сильными антисептическими свойствами, т. е. способностью убивать многие микроорганизмы, весьма ядовит. Прн действии на кожу обжигает ее, образуя волдыри и язвы. [c.316]

Температуры плавления карбидов иттрия соответственно 1950, 1800 и 2300°. Карбиды лантаноидов — желтые кристаллические вещества. Во влажном воздухе неустойчивы разлагаются водой, образуя углеводороды, главным образом ацетилен. При температуре красного каления под действием хлора, фтора, сероводорода, азота превращаются соответственно в хлориды, фториды, сульфиды, нитриды 90, 112]. Разбавленные кислоты и щелочи легко разлагают карбиды РЗЭ. [c.75]

Гидриды металлов — нестойкие кристаллические вещества белого цвета. Они являются сильными восстановителями, т. к. степень окисления —1 малохарактерна для водорода. Так, при действии воды гидриды разлагаются, восстанавливая при этом воду до водорода, например [c.336]

Тиомочевина S = (NH2)2- Кристаллическое вещество темп. пл. 172° С. Легко растворима в воде, трудно растворима в спирте. Тиомочевина может быть получена действием сероводорода на цианамид [c.186]

Гидроокись натрия (едкий натр, или каустическая сода) NaOH представляет собой белое гигроскопичное (притягивающее воду) кристаллическое вещество, легко растворимое в воде. Растворы гидроокиси натрия напоминают мыльные растворы, но они сильно разъедают кожу (именно поэтому слово едкий вошло в ее название). Гидроокись натрия получают одним из двух методов электролизом раствора хлорида натрия или действием гидроокиси кальция Са(ОН)г на карбонат натрия [c.520]

Из некоторых растительных материалов, а также из коры надпочечных желез удалось изолировать растворимое в воде кристаллическое вещество кислотного характера, обладающее антицынгот-ным действием при добавке его в пищу в малых количествах. Вещество это было выделено из сока лимонов, апельсинов, черной смородины, свежей капусты, плодов шиповника и т. п. большие количества этого вещества были получены из красного перца — паприки оно очень легко разрушалось при нагревании. [c.574]

Действующее начало — кристаллическое вещество без запаха, телшература плавления 22—23°С. Технический продукт — жидкость со слабым запахом. В воде растворяется слабо, растворим в большинстве органических растворителей. Разрушается щелочами и при температуре выше 40°С. Выпускается фирмой Нипон-Сода (Япония) в виде 40%-ного эмульсионного концентрата. [c.89]

Большинство производных РЬ (II) — кристаллические вещества. За исключением нитрата РЬ(ЫОз)2 и ацетата РЬ(СНзСОО)2, они плохо растворимы (РЬНа12) или почти нерастворимы (РЬЗО , РЬСгО , РЬСОз) в воде. Этим, в частности, объясняется устойчивость свинца к действию большинства кислот. [c.430]

Бериллий и его аналоги при нагревании с галогенами образуют галогениды ЭГ2. Их получают также, действуя НГ на металл или Э(ОН)г. ЭГ2 — кристаллические вещества (ВеРг существует также в виде стекловидной массы), большинство их очень хорошо растворяется в воде (практически нерастворимы фториды Mg, Са, Sr, Ва) o6pa3vroT кристаллогидраты. Чистые безводные галогениды Mg и Са нельзя получить нагреванием на воздухе гидратированных солей, так как при этом происходит гидролиз соли и получается продукт, содержащий примесь оксогалогенида, наиример М гОСЬ. Обычно безводные ЭГз получают, нагревая кристаллогидраты этих солей в токе галогенводорода. Еще более подвержены гидролизу галогениды бериллия. Безводные галогениды Ве получают, действуя Гг или НГ па металл при высокой температуре. [c.316]

При действии на уран избытка Рг образуется гексафторид иРб—бесцветное, легко возгоняющееся кристаллическое вещество (давление его пара достигает 101 кПа при 56,5 °С). Это единственное соединение урана, существующее в газообразном состоянии при низкой температуре, что имеет большое практическое значение, поскольку необходимое для получения атомной энергии разделение изотопов и осуществляют с помощью различных процессов, протекающих в газовой фазе. При растворении в воде ирб гидролизуется, образуя иОгр2 и НР. Тетрафторид ир4 получают действием НР на иОз- С хлором уран образует [c.609]

Низшие гликоли представляют собой вязкие бесцветные жидкости, высшие гликоли — кристаллические вещества. Многие из них, например этиленгликоль СН2ОНСН2ОН, обладают сладким вкусо.м. Она мало ядовиты для животных и не оказывают опьяняющего действия, но у людей прием больших количеств гликолей вызывает вредные последствия. Гликоли легко раствори.мы в воде и этим отличаются от высших одноатомных спиртов. Вообще увеличение числа гидроксильных [c.301]

Сульфат олова (IV) Sn(S04)2-2H20 — бесцветное кристаллическое сильно гигроскопическое вещество. При действии воды происходит гидролиз с выделением а-оловянной кислоты. Соль хорошо растворяется в разбавленных растворах серной кислоты. [c.224]

Сульфиды ЭгЗя получают непосредственным взаимодействием элементов при иагревании, действием сероводорода на растворы солей и другими методами. Все сульфиды — кристаллические вещества желтого цвета, трудно растворимые в воде, но легко взаимодействуют с минеральными кислотами. [c.357]

При действии тлеющего разряда на смесь паров брома с избытком охлажденного кислорода образуется трехокись брома— ВгОз (вероятно, в димерной форме — ВгзОе). Окисел I этот (которому ранее приписывали формулу ВгзОа) представляет собой бесцветное кристаллическое вещество, устойчивое лишь ниже —70 °С. С водой он образует, по-видимому, две кисло- ты —НВгОз и НВГО4, из которых последняя тотчас же разла-гается на НВгОз и кислород. [c.283]

И8) Кроме надкислот были описаны перекиси серы. При действии тлеющего электрического разряда на сильно охлаждаемую смесь SO2 с большим избытком кислорода образуется белое кристаллическое вещество, отвечающее формуле SO4 (молекулярный вес определен по понижению точки замерзания H2SO4). При 3°С оно плавится и с частичным отщеплением кислорода переходит в маслянистую жидкость состава S2O7, затвердевающую при О °С. Водой SO4 разлагается с отщеплением кислорода лишь медленно, причем ни мононадсерная кислота, ни перекись водорода не [c.342]

На Сг(СО)в похож по свойствам комплекс нульзначного хрома с трехфтористым фосфором — Сг(РРз)в- Это бесцветное кристаллическое вещество (т. пл. 193 °0 очень летуче и в вакууме возгоняется уже при обычных температурах. Оно устойчиво В сухом воздухе, но медленно расплывается во влажном (за счет гидролиза связей Р—Р). В воде Сг(РРз)б нерастворим, но более или менее хорошо растворяется во мно-1 гих органических растворителях. Разбавленные кислоты на него не действуют, но кон- центрированной НЫОз или щелочами он разлагается. Аналогичные свойства характерны [c.515]

При действии на карбонилы Эг (СО) ю галоидов образуются к а р б о н и л г а л и д ы ГЭ(СО)б (где Г — С1, Вг, I). Они представляют собой довольно устойчивые бесцветные или желтоватые кристаллические вещества, нерастворимые в воде. Их летучесть и растворимость в органических жидкостях возрастают по ряду С1 —Вг —1. Для ВгМп(СО)б и 1Мп(СО)5 были найдены большие значения дипольных моментов — 3,19 и 3,25 (в бензоле). При нагревании галогениды ГЭ(СО)5 отщепляют часть СО и переходят в димерные галокарбонилы (ГЭ(С0)4]г. структура которых отвечает, по-видимому, двум октаэдрам с общим ребром из атомов галоида. В ряду С1—Вг — I такой переход облегчается. Образующиеся бесцветные или желтые вещества плохо растворимы в органических жидкостях. [c.516]

Безводный сульфат скандия — белое гигроскопическое кристаллическое вещество, хорошо растворимое в-воде. Может быть получен действием концентрированной H2SO4 на окись или гидроокись скандия или обезвоживанием гидрата при 250° (см. реакцию выше). В литературе есть сведения об исследовании систем при 25° [И] [c.6]

Кроме галоидных соединений, а также затронутых ранее Si(N S)4 (доп. 73) и Si(N 0)4 ( 1 доп. 142), извест11ы некоторые другие производные, отвечающие основной функции Si (ОН) 4. Лучше других изучен кремний-тетрацетат — Si (СНзСОО) 4, представляющий собой бесцветное кристаллическое вещество (т. пл. ИОХ), раалагающееся при нагревании выше 160 °С, растворимое в ацетоне и бензоле, но тотчас подвергающееся гидролизу под действием воды. [c.602]

N205 — белое кристаллическое вещество (гвозг = 32°С),. образованное ионами N0 и N05 , очень сильный окислитель При обычных условиях разлагается на N02 и О2, при нагревании со взрывом. Энергично (ДС°=—43,5 кДж/моль) взаил а-действует с водой с образованием НЫОз. [c.262]

Влажностью или влагосодержанием вещества называют содержание в нем гигроскопической воды. (Под влажностью обычно понимают отношение массы влаги к массе влажного материала, а под влагосодержанием — отношение массы влаги к массе абсолютно сухого материала). Наибольшее количество воды, которое может свободно удерживаться веществом, называют его максимальной, или полной, влагоемкостъю. Ее обычно выражают в процентах (по массе) по отношению к сухому веществу. Различают сорбционную и капиллярную влагоемкость, сумма их равна максимальной влаго-емкостп. Очевидно, что максимальная влагоемкость водорастворимых веществ теоретически равна бесконечности, так как при контакте с водой они образуют сначала насыщенные, а затем беспредельно разбавленные растворы. Практически для сравнительно медленно растворяющегося кристаллического вещества за максимальную влагоемкость условно принимают наибольшее количество удерживаемой его массой воды (в виде раствора) после фильтрования через слой под действием гравитации. [c.272]

СНз=СН-СН=СН2 + 2СО + 2НаО НООС- СН2)4-СООН Бензойная кислота СеН СООН — простейшая ароматическая кислота — представляет собой кристаллическое вещество, мало растворимое в холодной воде и довольно легко — в горячей, поэтому бензойную кислоту хорошо перекристаллизовать из воды. При этом она получается в виде красивых блестящих листочков. Бензойная кислота обладает консервирующими средствами, однако практически для этих целей почти не применяется. Большое значение в органическом синтезе имеет хлорангидрид бензойной кислоты— хлористый бензоил. Б промышленности его получают действием хлора на бензальдегид [c.307]

Нитрид — светло-коричневое кристаллическое вещество, плотность 5,25. Вполне устойчив на воздухе, не разлагается водой, разбавленными растворами кислот и щелочей. Концентрированные H I и HNOa даже при нагревании на него не действуют. Очень плохо растворяется в концентрированных растворах H2SO4 и NaOH. При сплавлении со щелочами разлагается. Кислород выше 600° окисляет нитрид до двуокиси. Выше 850° нитрид диссоциирует на элементы. [c.169]

Пентаэритрит С(СН20Н)<. Кристаллическое вещество с темп. пл. 262° С. Тетранитрат пентаэритрита пен-грит) — мощное широко используемое взрывчатое вещество. Пентаэритрит может быть получен действием известковой воды Са(0Н)2 на смесь формальдегида и ацетальдегида по схеме [c.114]

Алкиларсиновые кислоты представляют собой легко растворимые в воде бесцветные кристаллические вещества. Они могут быть получены в виде солей при действии галоидных алкилов на мышьяковистокислый натрий [c.199]

Простейшим представителем двухосновных органических кислот является щавелевая (Н2С2О4), молекула которой слагается из двух карбоксильных групп (НООС—СООН). Щавелевая кислота представляет собой белое кристаллическое вещество, довольно хорошо растворимое в воде. Она является одной из органических кислот средней силы (/ i = 7-10 , /<2 = 6-10 ). Большинство ее солей (называемых оксалатами, или щавелевокислыми) малорастворимо в воде. Из производных обычных катионов легкорастворимы только соли Na, К и NH . При действии сильных окислителей (КМпО и др.) щавелевая кислота легко окисляется до СО2 и Н2О. [c.317]

Выше была показана связь свойств соединений с положением образующих их элементов в Периодической таблице. Степень окисления элемента также влияет на характер его соединений. Так как поляризующее действие катиона М + сильнее, чем соединения M(1V) имеют более ковалентный характер, чем соединения М(И). Например, хлорид свинца (И) представляет собой твердое кристаллическое вещество. Он ограниченно растворим в воде с образованием раствора ионов РЬ + (водн.) и С1 (водн.). Хлорид свинца(1У) является жидкостью, которая быстро гидролизуется водой до PbO U и H I [c.367]