ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Катодная поляризация при электроосаждении меди из "Руководство к лабораторным работам по коррозии и гальваностегии Изд2" Осаждение металла на катоде возможно при условии, если потенциал разряда ионов этого металла будет несколько отрицательнее равновесного потенциала в данном растворе. [c.136] Потенциал разряда ионов металла зависит в основном от природы металла, температуры раствора и от активной концентрации ионов данного металла в растворе. [c.136] Так как = ( о — В к) о, то, следовательно. Уд У , т. е. потенциал катода при данной плотности тока электроот-рицательнее, чем равновесный и становится тем более отрицательным, чем выше применяемая катодная плотность тока. [c.137] тем электроотрицательнее становится Уд ). [c.137] Все факторы, ускоряющие процесс диффузии ионов из глубины электролита к катодной поверхности (например, повышение температуры, перемешивание я др.), вызывают уменьшение катодной поляризации по той причине, что активность яонов металла в катодном слое электролита повышается. [c.137] В гальванотехнике известно, что степень катодной поляризации оказывает большое влияние на структуру покрытия, на рассеивающую и кроющую способность электролита (см. стр. 113 и 117), а также на катодный выход металла по току. [c.137] Катодная поляризация особенно резко выражена в растворах комплексных солей, где осаждаемый на катоде металл входит в состав комплексного иона. В этих случаях возникает химическая поляризация. В растворах простых солей металла катодная поляризация, как правило, мала. [c.137] Перед выполнением работы необходимо ознакомиться 1) с равновесным потенциалом и потенциалом разряда ионов металла 2) с факторами, влияющими на потенциал разряда иолов металла 3) с поляризацией электродов и причинами ее возникновения при электролизе 4) с измерением э. д. с. гальванических элементов и вычислением электродного потенциала 5) с поляризацией электродов при электроосаждении меди в сернокислых и пирофосфлтных электролитах для меднения. [c.137] Работа выполняется поочередно с двумя электролитами, состав которых приведен в табл. 15. [c.138] Сосуд для электролиза 5 берется Н-образной формы (см. рис. 25). Электродами служит медь, катодом — электрод, снабженный капилляром (рис. 16, в). Этот электрод после измерения его поверхности, травления в концентрированной азотной кислоте в вытяжном шкафу, тщательного промывания в воде в течение нескольких секунд, пом ещают в сосуд 5 параллельно поверхности анода. [c.138] Сосуд 5 наполняют электролитом 1, а промежуточный сосуд ПС (рис. 24) до одинакового уровня — раствором хлористого калия и соединяют эти сосуды электролитическим ключом (рис. 5), предварительно наполнив его электролитом 1. В промежуточный сосуд погружают также оифо1н каломельного электрода Кэл (см. рис. 13). Электрическая цепь поляризации составляется так, как она представлена да схеме ркс. 24. [c.138] Измереше э. д. с. производят по одному из приведенных на стр. 30 способов компенсационного метода вначале, как указано в форме 32 при разомкнутой цепи тока поляризации, а затем при токе, равном 10, 20, 30 ма и более. [c.138] После того как измерения потенциалов закончены, вводят все сопротивление реостатов, сосуд 5 отключают от схемы и освобождают от электролита. Выливают раствор также из промежуточного сосуда ПС и ключа ЭКл. Сосуд 5, электроды, электролитический ключ и промежуточный сосуд тщательно промывают водопроводной водой и ополаскивают дистиллированной водой. [c.138] При проведении этой части работы следует пользоваться щелочным стандартным электродом (см. стр. 18), потенциал которого при температуре 25° С равен -1-0,165 в. Сифон щелочно-/0 электрода вводят в промежуточный сосуд. [c.139] Далее установку собирают по схеме, аналогичной предыдущей части работы, и проводят измерение э.д.с. пары при той силе тока, которая указана в форме 32. [c.139] По окончании работы сосуды, электроды и ключ ЭКл тщательно промывают проточной водой. Результаты измерений закосят в таблицу по той форме, которая приведена при описании выбранного способа компенсационного метода, а вычисленные значения э. д. с. заносят в таблицу по форме 32. [c.139] Далее производят вычисление катодных потенциалов в зависимости от плотности тока (см. стр. 37). [c.139] Отчет по работе включает. название темы работы заполненные соответствующими данными таблицы и график зависимости потенциала медного катода от плотности тока при электролизе в исследованных растворах, причем на ось абсцисс наносятся значения потенциалов, а на ось ординат — плотность тока. Кроме того, в отчете необходимо привести объяснение полученных результатов работы. [c.139] Лайнер и Н. Т. Кудрявцев. Основы гальваностегии, ч. 1. Л е-таллургиздат. 1953, стр. 374—379, 176—180. [c.140] Бахвалов. Защита металлов от коррозии. Металлургия, 1964, стр. 165. [c.140] Вернуться к основной статье