ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Образование ионных пар в водных растворах из "Равновесие и кинетика реакций в растворах" В указанных выше пределах концентрации это выражение было экспериментально проверено для различных кислот и оснований. Нам, однако, предстоит здесь рассмотреть более специальный случай образования ионных пар, исследование которого представляет значительно большие трудности [15, 59]. [c.67] Таким условиям примерно соответствуют пары (Ка+, Юд ) и (Са +, 80 ) , для которых lg К° (1—1) — Г (2—2) == 2,78, в предположении, что ионный радиус равен 3,3 А. Сомнительно, однако чтобы Ж могла быть одинаковой для ионных пар этих типов. [c.69] Это уравнение следует противопоставить уравнению (3.77). Из графиков зависимости 1п от I/D для данного электролита в различных средах были получены разумные оценки минимальных расстояний между ионами [16, 82]. [c.69] В целом согласие с экспериментом лучше, чем можно было бы ожидать. Расстояние между ионами в ионной паре, в которой ионы разделены молекулой воды, должно превосходить сумму кристаллографических радиусов (хотя и на величину, меньшую диаметра молекулы воды), поскольку сравнительно большие индукционные силы — их мы не учитывали в нашем рассмотрении — сближают противоположно. заряженные ионы в ионной паре сильнее, чем в кристалле (следует учитывать, что, в отличие от кристалла, ионная пара в растворе изолирована). Уточненная теория ионных пар в водных растворах была дана Дэвисом [16]. [c.70] Вернуться к основной статье