Образование ионных пар в водных растворах

Стандартная энтальпия образования иона в растворе. Стандартной энтальпией образования иона в водном растворе называют изменение этого свойства в процессах типа [c.448]

Электролитическая диссоциация может протекать по двум основным механизмам. Возможно образование (например, водных) растворов электролитов при разрушении ионных кристаллов, например, КС1 при взаимодействии с растворителем. Уже [c.161]

При расчете тепловых эффектов химических реакций, протекающих в водных растворах, следует учитывать диссоциацию химических соединений. Для тех химических соединений, которые диссоциирую в растворе, в расчетах нужно брать стандартные теплоты образования соответствующих ионов, а для тех, которые не диссоциируют, — стандартные теплоты образования соединений. Стандартная теплота образования иона вводном растворе — это тепловой эффект образования гидратированного иона из простых веществ. [c.33]

Наконец, диссоциация кислот идет с образованием катионов водорода и анионов кислотного остатка. Остатки эти могут быть различными, общим же для всех кислот признаком является образование в водном растворе ионов водорода. Следовательно, кислотами называются соединения, дающие в водном растворе ионы водорода. Примеры [c.172]

В теории Бренстеда принимается, что результатом протолитической реакции является образование в водных растворах и воде иона Н3О+. Его существование с большой достоверностью показано исследованиями методами рентгеноструктурного анализа, протонного магнитного резонанса и ИК-спектроскопии твердых моногидратов сильных минеральных кислот — азотной, хлорной, серной и соляной. Получить свидетельство о существовании иона Н3О+ в воде значительно труднее вследствие того, что характеристические свойства Н3О+ и Н2О сходны. К тому же, ион оксония образует гидраты, что затрудняет его идентификацию. Проявлению характеристических свойств также препятствует очень малая средняя продолжительность жизни Н3О+, равная 2-10- с. [c.592]

Реакции комплексообразования в большинстве случаев представляют собой реакции замены лигандов в исходных, термодинамически менее устойчивых комплексах на такие лиганды, которые образуют более устойчивые комплексы. Так, например, при образовании в водных растворах аммиакатов молекулами аммиака заменяются лиганды в аквокомплексах ионов металлов [c.87]

Для молекул коллоидных поверхностно-активных веществ (ПАВ) характерно, с одной стороны, наличие развитого углеводородного радикала — гидрофобной неполярной части молекулы. С другой стороны, полярная карбоксильная группа является носителем сильного гидрофильного начала. Свойства коллоидных ПАВ характеризуются следующими особенностями незначительной величиной максимально возможной концентрации их в растворе в молекулярной (ионной) форме способностью адсорбироваться на поверхности раздела фаз образованием в водных растворах при концентрациях выше критической концентрации мицеллообразования (ККМ) коллоидных агрегатов — мицелл способностью при концентрациях выше КММ поглощать значительные количества углеводородов внутри мицелл, т. е. солюбилизировать их. [c.59]

Вследствие склонности рения(УП) к образованию в водных растворах ионных ассоциатов [743], а в низких степенях окисления — к образованию комплексных соединений, в аналитической [c.184]

В системе, которая содержит только моноядерные формы, ион или молекула В может рассматриваться как центральная группа комплекса ВАп и А обычно называют лигандом. Максимальное число лигандов, которое может присоединиться к одной центральной группе, обычно обозначают буквой N Большинство моноядерных комплексов, образованных в водном растворе, представляет один из двух основных типов [c.15]

Однако мыла обладают существенными недостатками. Они гидролизуются с образованием в водных растворах жирных кислот и едкой щелочи и поэтому не пригодны для стирки шелка, шерсти, капрона и других дорогих тканей. Частично, при взаимодействии мыла с ионами кальция и магния, образуется нерастворимый в воде осадок кальциевых и магниевых солей жирных кислот, вследствие чего при употреблении мыла в жесткой воде значительная часть его теряется бесполезно и ускоряется износ выстиранной ткани. Мыла не оказывают требуемого моющего действия также при большой кислотности бельевых загрязнений и в случае очень вязких и трудно поддающихся эмульгированию загрязнений. [c.845]

Ион S + в водном растворе сильно гидратирован с образованием комплекса [5с(Н20)б] . При действии щелочей на его растворы выпадает нерастворимый Зс(ОН)з. Акцепторные способности скандия проявляются в образований в водных растворах полимеров Se ( он/ Гидроксид 8с(ОН)з способен, хотя и с тру- [c.323]

Растворяют 1 г ге-фенетидина в небольшом количестве этанола и разбавляют раствор водой до 1 л. Отбирают несколько миллилитров этого раствора, подкисляют НСООН, приливают небольшое количество диэтилового эфира. К исследуемому раствору прибавляют 1—3 капли приготовленной смеси вг встряхивают. При наличии хлорит-иона водный раствор окрасится в фиолетовый цвет окрашенное соединение, образованное гипохлорит-ионом, перейдет в эфирный слой. [c.26]

Диссоциация оснований. Процесс электролитической диссоциации растворимых в воде оснований характеризуется образованием в водном растворе гидроксид-ионов 0Н [c.73]

Полученные данные и количественная харак- теристика прочности комплексных соединений соответствуют величинам, найденным для церия и иттрия [6]. Склонность к гидролизу ионов плутония и высокое координационное число его позволяют предположить образование в водных растворах гидроксокомплексов, т. е. допустить, что часть свободных координационных мест занимают гидроксильные группы. [c.47]

Химическими аналогами четырехвалентного плутония могут служить четырехвалентные уран, торий и, до некоторой степени, церий. Считается, что четырехвалентный цирконий также очень близок по свойствам к Ри (IV). Однако аналогия не простирается так далеко, как кажется с первого взгляда, так как, наряду с образованием аналогичных соединений 2г (IV) и Ри (IV), наблюдаются резкие отличия в поведении этих элементов. Так, соединения Zт(IV) несравненно сильнее подвержены гидролизу. Отсюда преимущественное образование в водных растворах соединений цирконила 2гО +, чего не наблюдается для Ри (IV). Свойство 2т (IV) образовывать полимерные соединения у Ри (IV) проявляется значительно реже. Наконец, координационное число иона в его комплексных соединениях скорее всего равно шести, в то время как для Ри (IV) известно больше соединений с координационным числом 8. Поэтому в качестве аналогов будут рассмотрены только II (IV). ТЬ и Се (IV). Комплексные соедипения и (IV), ТЬ и Се (IV) многочисленны, разнообразны п достаточно хорошо освещены в химической литературе. [c.133]

Усиление эффекта ионной флотации красителей при изменении pH раствора вызывается увеличением степени электролитической диссоциации взаимодействующих компонентов раствора, В кислой среде неионогенные ПАВ типа ОП-10 ведут себя подобно катионным вследствие образования в водных растворах оксониевых соединений. Дисперсные и кубовые красители практически не флотируются в присутствии анионных ПАВ в связи с их высокой гидрофильностью. [c.129]

Значения констант устойчивости комплексов, образованных в водном растворе ионами данного металла с определенными лигандами, весьма важны в аналитической химии. Существенны также различия в значениях констант устойчивости комплексов тех же лигандов с другими металлами, так как они характеризуют содержание мешающего вещества, которое может присутствовать при использовании соответствующих аналитических методов. [c.58]

Гидроксид-ион образуется при протолизе оксид-ионов. В виде самостоятельной частицы он существует лищь в гидрооксидах наиболее электроположительных элементов. Как и оксид-ион гидроксид-ион — очень жесткое основание. При растворении гидроксидов в воде происходит не протолиз, а гидратация гидроксид-иона с образованием Н704 -иона. В присутствии гидроксид-иона водный раствор дает основную реакцию. Основные свойства гидроксид-иона полностью нейтрализуются при взаимодействии с протоном [c.480]

Вода способна к самопроизвольной ионизации (самодиссоциации), которая происходит в незначительной степени с образованием ионов (водн.) и ОН (водн.). Степень самодиссоциации определяется ионным произведением воды, равным Кн о = [Н + ][ОН-] = 1,0 10- Это соотношение применимо не только к чистой воде, но и к любым водным растворам. Поскольку концентрацию воды в разбавленных растворах можно считать пракп и-чески постоянной, [Н2О] исключается из выражения для константы равновесия, т.е. из ионного произведения, а также из выражений для констант других равновесий в водных растворах. [c.102]

Вода — амфотерный электролит, поскольку она при диссоциации образует как ионы водорода, так и гидроксид-ионы. Водные растворы сероводорода, селеноводо-рода и теллуроводорода являются слабыми кислотами, сила, которых от сероводородной к теллуроводородной кислоте возрастает, а устойчивость падает. Разложение воды начинается только при 1000°С, тогда как теллу-роводород неустойчив даже при комнатной температуре. При образовании 1 моля Н2О из элементов выделяется 243 кДж, а при образовании 1 моля НгЗ—только 19 кДж энергии. Образование же 1 моля НаЗе и [c.271]

Многие ионы металлов ( Fe(III), Мо( VI), W(VI), V(V) и др.) склонны к образованию в водных растворах гомо- и гетерополиядерных оксо- и гид-роксокомплексов с мостиковыми группами 0 и ОН, например [c.144]

Хеплер, Кьюри и Хьюгус [239] исследовали образование в водных растворах комплексов трехвалентного индия с ионами фтора. Измерения потенциала электрода (Pt)Fe /Fe при различной концентрации HF и In ( 104)3 и общей ионной силе 0,5 согласуются с предположением о существовании ионов InF " и InF.]. Для реакции In " + HF InF " + константа равновесия [c.61]

Цинк и кадмий вытесняют водород из разбавленных кислот, ртуть растворяется только в кислотах-окислителях, например НМОд. Ртуть — во многих отношениях уникальный металл. Это единственный жидкий при нормальных условиях металл. Только для ртути характерно образование в водном растворе димерного иона с формальной степенью окисления -И. Наиболее известное соединение одновалентной ртути — каломель Hg2 l2. Ртзггь образует несколько амидных соединений, содержащих связь Не-М <, например, белый преципитат Hg (МНг) С1 или [НеаМ] I Н2О. Последнее вещество образует осадок ярко-желтого цвета при обнаружении иона аммония с помощью реактива Несслера — щелочного раствора Ка [HgI4] [c.178]

Понятие энтальпия образования используют не только для обычных веществ, но и для ионов в растворе. При этом за точку отсчета принят ион Н для которого стандартная энтальпия образования в водном растворе полагается равной нулю AjHj(W)-0. Следствие 2. Стандартная энтальпия химической реакции [c.30]

Характеристикой кислоты служит ее способность отщеплять в водном 1 растворе. водородные ионы, а характерным свойством основания является его способность к образованию в водных растворах гидроксильных ионов. Нейтрализация кислоты о сно-ванием ха рактер изуется как процесс соединения водородных иоиов кислоты с гидроксильньгми ионами основания. [c.73]

С другой стороны, одновалентный таллий во многих отношениях близок к серебру, например своей плохой растворимостью и окраской галогенидов, хроматов, сульфидов и окислов. Ион одновалентного таллия, так же как и ион серебра, обладает своеобразным свойством давать желтоватый осадок с ионами некоторых слабых кислот, например азотистой и ортомышьяковой кислотами. Характерное отличие иона одновалентного таллия от иона, серебра — отсутствие у него склонности к образованию в водном растворе аммннных комплексов, столь сильно выраженное у серебра. В этом отношении таллий приближается к своему правому соседу по периодической системе г— к свинцу, с которым у него много общего, и прежде всего в металлическом состоянии. [c.421]

Для того чтобы рассчитать стандартную энтальпию образования безводной хлорной кислоты, необходимо знать теплоту ее растворения и теплоту образования разбавленного водного раствора. Последняя величина совпадает с теплотой образования. . д), иона С1О4" в состоянии бесконечно разбавленного раствора. Ее можно получить из измерения теплот разложения и растворения какого-либо перхлората или другого производного хлорной кислоты. Такое измерение связано с большими экспериментальными трутностями. Величины, полученные различными авторами, расходятся друг с другом. [c.20]

Комплексообразование. Склонность положительных ионов к образованию в водных растворах устойчивых комплексов с анионами, например ТЬР+, ТЬр2+, РиМО +, РиРе , аналогична склонности к гидролизу. [c.287]

Что касается соединений с азотсодержащими лигандами и, в ча-стност , амм акатов и аминатов, то ix образованию в водном растворе препятствует очень малая раствор мость соответствующих гидроокисей, сочетающаяся с отсутствием возможности образовать сильно ковалентные связи или же связи с очень резко выраженным поляризационным взаимодействием. Для образования сколько-нибудь устойчивых аммиакатов лантанидов требовалось бы, чтобы их константы нестойкости были столь малы, чтобы равновесная концентрация иона редкоземельного элемента была меньше равновесной концентрации, отвечающей нронзведенпю растворимости при [ОН ], создаваемо данным азотсодержащ м лигандом в условиях опыта. Для примера предположим, что взят раствор нитрата Л1 хлорида лантана 0,1 М и к нему добавлен 1 М раствор NHg [c.569]

Одной из основных задач химической переработки облученного ядерного горючего является извлечение плутония — вторичного ядерного горючего. В растворе наибольшее значение имеют валентности плутония 6, 4 и 3. Плутоний (VI), существующий в форме плутонил-иона РиО , в экстракционном отношении сходен с ураном. Условия, способствующие образованию в водном растворе нитратных комплексов уранила и плутонила, аналогичны. [c.100]

На примере стандартных энтальпий образования в водном растворе ионов приведенных рядов сделать вывод относительно того, от каких факторов зависит величина ЛЯ29806Р ионов в растворе [c.56]

Рассмотрим подробнее протекание этой реакции. В присутствии -ОН-иона (водный раствор NaOH) небольшая часть спиртовой группы хлоргидрина существует в виде алкоголят-иона, который вытесняет (замещает) галоген, находящийся у другого углеродного атома той же молекулы с образованием циклического эфира [c.252]

В теории Бренстеда принимается, что результатом протолитического процесса является образование в водных растворах и в воде иона оксония НзО" . Это важное полонгепие протолитической теории нашло экспериментальное подтверждение. Существование оксония доказано различными методами (кислотный катализ, рентгеноструктурное исследование моногидратов сильных кислот, ЯМР, масс-спектрометрия, рефрактометрия) [20]. Свободные протоны в растворе практически отсутствуют [64, 65]. В полярных растворителях происходит сольватация оксония. Определение его числа гидратации различными экспериментальными методами дает значения от 2 до 5 [20]. Заслуживает внимания представление Викке, Эйгена и Аккермана [66], что протон преимущественно находится в форме тетрагидрата, который можно рассматривать как гидрат оксония Нз0(Н20)з . [c.31]

Электростатическая теория химпческой связи дала качественное объяснение повышения кислотности оксидов с увеличением заряда центрального пона. Последний все сильнее отталкивает Н -иои, облегчая образование в водном растворе H aq ионов. Так как в свете этой теории заряд иона определяет его главную валентность, то это означает увеличение кпслотностп элемента с увеличением валентности, объясняя одно из важнейших следствий закона Менделеева. [c.259]

Различие между солями третичного амина и четвертичного аммониевого основания, вероятно, заключается в том, что последний экстрагирует небольшое количество хлорида лития. Шибона [2] внес поправки в данные по распределению на изменение активности хлор-ионов в органической фазе. Он и Ллойд попытались использовать подходящие функции активности для ионных комплексов в водной фазе. Ллойд поддерживал состав органической фазы постоянным. При этом, однако, активность воды была переменной. Как видно из рис. 1, различия в кривых комплексообразования при высокой концентрации хлор-ионов (/>1 М) очень велики. Ранее на примере дауэкс-1 и раствора хлорида метилдиоктил-аммония в трихлорэтилене показано [9], что в присутствии НС1 имеет место более сильное высаливание, чем в присутствии Li l. Наши данные говорят о том, что этот эффект более четко выражен для ТЛА, чем для хлорида четвертичного аммониевого основания. Несмотря на погрешности, связанные с изучением слабых комплексов при высоких ионных силах, большинство авторов приходит к выводу о возможности образования в водных растворах Zn U . Для доказательства существования этого комплекса необходимо исследование данной системы в менее диссоциирующем, чем вода, растворителе. [c.284]

Растворенные в НР ионные соединения, вероятно, находятся в полностью ионизированном состоянии. Зависимость электропроводности растворов от разбавления можно приписать тем же причинам, которые действуют в водных растворах сильных электролитов. Содержащиеся в таких растворах катионы, вопреки утверждению Фреденхагена, существенно отличаются от гидратированных ионов водных растворов тем, что эти катионы сольва-тированы фтористым водородом. Опыты X. Фреденхагена 164) дают основание полагать, что кроме Р растворы НР могут содержать в незначительных концентрациях и другие анионы—СГ, Вг , Л, СЮГ, Л07, 50 (эти анионы, понятно, отличаются от соответствующих анионов, находящихся в водных растворах, характером сольватации). Описанное выше образование КВР4 и растворимость ВРд в жидком НР указывают и на возможность существования иона ВРТ- Учитывая термохимическую устойчивость бифторидов и относительную прочность иона НР в водном растворе, можно полагать, что и во фтористом водороде ион Р сольватирован по крайней мере до НР . [c.76]

Подобно всем другим ионам в водных растворах, оны урана в большей или меньшей степени взаимодействуют с водой как с растворителем. Это взаимодействие в значительной степени зависит от заряда иона. Водные растворы солей урана обычно имеют кислую реакцию, указывающую на наличие гидролиза. Гидролиз зпаеньшается в ряду > иО > 11 " , степень гидролиза возрастает с увеличением заряда иона и уменьшением размера последнего. Хотя ион уранила имеет заряд, равный только 2, его поведение более похоже на поведение иона с зарядом 4, чем на пове-дение простого двухзарядного катиона. Вообще говоря, движу-тттим фактором в гидролизе является высокий электрический заряд, распределенный вокруг маленького иона. Взаимодействие с растворителем приводит к образованию иона больших размеров и уменьшению плотности электрического заряда. Взаимодействие с растворителем в том смысле, который имеется здесь в виду, является более широким и глубоким, чем простая гидратация гидролитическое взаимодействие должно четко отличаться от гидратации. Гидролиз представляет собой достаточно большую степень взаимодействия с отрывом протона от воды, в результате происходит реакция с образованием металл—кислородной связи. Силлен подчеркивал ту роль, которую играют многоядерные ионы [c.189]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология