ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Взаимодействие растворенного вещества с растворителем — Когезионные силы из "Газо-жидкостная хроматография" Выбор жидкой фазы все еще в значительной мере производится эмпирически. Знание сил взаимодействия между растворенным веществом и растворителем имеет существенное значение при таком выборе. В последнее время достигнут известный прогресс в решении задачи предсказания хроматографической ценности жидких фаз на основе теории растворения и физических свойств растворенного вещества и растворителя [63, 64]. Перспективно также применение во многих случаях комбинированных жидких фаз. [c.127] Идеальные растворы в газо-жидкостной хроматографии встречаются редко, так как для обеспечения нелетучести жидкой фазы необходимы различия в полярности анализируемого вещества и растворителя или резко выраженные различия в их молекулярных объемах. Однако в газо-жидкостной хроматографии обычно применяются растворы достаточно разбавленные для того, чтобы к ним можно было применить закон Генри. Согласно этому закону парциальное давление компонента в разбавленном растворе пропорционально молярной доле вещества в жидкой фазе (гл. XVII). [c.128] Порядок выхода веществ из колонки зависит от величины константы пропорциональности в законе Генри. Эта константа в свою очередь зависит от сил когезии. [c.128] Относительную летучесть веществ и, следовательно, разделение, достигаемое на хроматографической колонке, определяют три рода взаимодействий или когезионных сил [38а ]. [c.128] Ориентационные силы, следовательно, уменьшаются с повышением температуры и приближаются к нулю при очень высоких температурах, когда все ориентации равновероятны. Жидкие фазы, селективность которых нри низких температурах зависит от ориентационных сил, становятся не эффективными нри высоких температурах. [c.128] Дисперсионные силы действуют в любых системах вещество — растворитель. Они являются единственным источником притяжения между двумя неполярными веществами и не зависят от температуры. [c.129] Силы Ван-дер-Ваальса представляют собой сумму этих сил притяжения. [c.129] Вернуться к основной статье