Взаимодействие растворенного вещества с растворителем — Когезионные силы

Силы взаимодействия растворенного вещества с растворителем, способствующие повышению селективности жидкой фазы. Свойства раствора, в частности его полярность, наличие химических взаимодействий, водородных связей и других когезионных сил, влияющих на результаты разделения. [c.127]

С другой стороны, растворение кристаллического полимера включает в себя смешение двух веществ, существующих в двух различных фазовых состояниях. Кристаллический полимер находится в кристаллическом фазовом состоянии, а растворитель — в жидкофазном. Так как две различные фазы не могут смешиваться и образовывать единую гомогенную систему, их смешение или растворение невозможно до тех пор, пока они обе не перейдут в одно фазовое состояние. Следовательно, первый этап растворения кристаллического полимера заключается в том, чтобы перевести его в жидкое фазовое состояние, что может быть осуществлено двумя путями а) нагреванием кристаллического полимера до его температуры плавления или б) перенесением его в такие условия, когда нарушается дальний порядок, обусловливающий кристаллическое фазовое состояние. Уменьшение растворимости с кристалличностью и ростом межмолекулярных когезионных сил — явление, присущее обоим типам полимеров и низкомолекулярным веществом. Однако в случае полимеров это явление выражено более ярко из-за длинноцепной природы полимерной молекулы и наличия сильных межцепных взаимодействий. Как правило, кристаллические полимеры ниже их температуры плавления в большинстве растворителей не растворяются. [c.270]

В растворе, молекула вещества будет взаимодействовать с молекулой растворителя за счет ван-дер-ваальсовых и электростатических сил. Основная гидрофобная (или, в общем случае, сольвофобная) движущая сила, обусловливающая взаимодействие с сорбентом, вызвана стремлением растворителя уменьшить размер полостей, которые заняты частицами вещества в растворителе. Вода обладает чрезвычайно высокой когезионной плотностью, поэтому тенденция связывания с сорбентом наиболее выражена в водных растворах и, следовательно, самым слабым элюентом для ОФ ЖХ неполярных веществ является, несомненно, вода. Органические растворители с довольно малым поверхностным натяжением характеризуются высокой элюирующей способностью (рис. 169). [c.76]

Когезия — явление аттракции между однородными матекулами данного вещества (например, в кристалле сахара) или между атомами (например, в кристалле алмаза). Когезионные силы можно наблюдать при сжатии двух кусков свинца по свежей поверхности их среза. Когезия противодействует рассеиванию частиц данного тела и проявляется при измельчении твердых тел, при растворении, испарении (чем выше действие когезионных сил, тем труднее плавится или растворяется данное тело). Пример-, молекулы (макромолекулы) синтетического полимера тефлона (гл. 15, 6) проявляют большое когезионное взаимодействие, и этот полимер практически нерастворим в большинстве известных растворителей. [c.125]

Гораздо удачнее оказывается полуэмпирическое рассмотрение проблемы высаливания, основанное иа учете влияния солей на плотность когезионной энергии или внутреннее давление воды [25, 45, 49]. Внесение неполярной молекулы в воду можно разделить на две стадии разъединение молекул воды с образованием полости, в которой может поместиться вносимая молекула, и внесение молекулы в эту полость. При растворении неполярных молекул, которые не могут сильно взаимодействовать с водой, основная часть свободной энергии, требуемой для осуществления процесса, должна затрачиваться на уменьшение взаимного сцепления молекул воды на первой стадии. Это основная причина низкой растворимости органических веществ в воде, если их молекулы недостаточно полярны, чтобы, взаимодействуя с водой на второй стадии, компенсировать эти затраты свободной энергии (гл. 8). Таким образом, добавление какого-либо вещества, способного увеличивать среднюю когезионную энергию, т. е. энергию сцепления молекул воды между собой, будет затруднять их раъединение на первой стадии процесса растворения. Напротив, добавление таких веществ, как спирты, которые способны уменьшать среднее взаимное сцепление молекул воды, будет облегчать этот процесс. Большинство солей увеличивает среднюю силу взаимного сцепления молекул воды и плотность когезионной энергии водного раствора. Это проявляется экспериментально в электро-стрикции и возрастании поверхностного натяжения. Таким образом, в соответствии с рассмотренной моделью в большинстве случаев должно наблюдаться высаливание неполярных веществ, неспособных сильно взаимодействовать с водой. Высаливание можно рассматривать просто как выталкивание неполярных молекул, вызываемое электрострикцией и увеличением средней силы взаимного сцепления молекул растворителя в присутствии соли. [c.291]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология