ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Опыт 8. Взаимодействие серной кислоты с металлами из "Лабораторный практикум по общей химии Издание 2" НОН сетке небольшим пламенем горелки. Влажную син ою лакмусовую бумажку поднести к выделяющемуся газу. Отметить изменение окраски лакмусовой бумажки. По запаху и по изменению окраски лакмусовой бумажки определить, какой газ выделяется. [c.169] Запись данных опыта. Описать наблюдаемые явления. Ответить на поставленные вопросы. Написать уравнение реакции и указать, какой элемент в молекуле серной кислоты является окислителем. [c.169] Выполнение работы. В тигелек поместить немного цинковой пыли и налить 5—10 капель концентрированной серной кислоты (плотность 1,8-4 г/сж ). Тигель нагреть небольшим пламенем горелки. К выделяющемуся газу поднести фильтровальную бумагу, пропитанную раствором уксуснокислого или азотнокислого свинца. Объяснить появление темного пятна на этой бумаге. [c.169] Запись данных опыта. Описать наблюдаемые явления. Написать уравнение реакции взаимодействия концентрированной серной кислоты с цинком и указать, какой элемент з молекуле серной кислоты является окислителем. [c.169] Примечание. Цинк является более активным металлом, чем медь, и поэтому может восстанавливать серную кислоту до сернистой кислоты, до серы и даже до сероводорода. [c.169] Вернуться к основной статье