Опыт 8. Взаимодействие серной кислоты с металлами

Опыт 7 Взаимодействие серной кислоты с металлами [c.143]

Опыт 17. Взаимодействие серной кислоты с металлами, а. Р а з-бавленная серная кислота. В три пробирки наливают понемногу разбавленной серной кислоты (1 3) и кладут в одну кусочек цинка, во вторую — медную проволоку, в третью — железную проволоку. Что наблюдается в каждой пробирке Составьте уравнения реакций. [c.142]

Опыт 7. Взаимодействие разбавленной серной кислоты с металлами. В разбавленных растворах серная кислота практически полностью диссоциирована на ионы. Окислителем в этих растворах является ион Н . Поэтому разбавленная серная кислота взаимодействует только с теми металлами, электродные потенциалы которых имеют отрицательный знак. Металлы, сульфаты которых нерастворимы, в разбавленной серной кислоте практически не растворяются. [c.229]

Опыт 8. Взаимодействие разбавленной и концентрированной серной кислоты с металлами [c.130]

Комм. Используя результаты опытов и привлекая справочные данные, установите положение железа, кобальта и никеля в электрохимическом ряду напряжений. Почему взаимодействие железа с разбавленной серной кислотой ведет к образованию катиона железа(П), а окисление азотной кислотой приводит к получению катиона железа(П1), в то время как кобальт и никель всегда образуют катионы Э(П), а не Э(П1) Какие катионы будут присутствовать в растворе при обработке образцов этих металлов концентрированной серной кислотой, концентрированной азотной кислотой В каких условиях и с помощью каких реактивов достигается пассивирование поверхности железа Каков состав продуктов горения железа (Оп. 3) и взаимодействия железа с серой (Оп. 1 и Оп. 2) [c.219]

Окисел цинка, предназначенный для реакции с серной кислотой, с целью определения количества кислоты, выделяющейся при этом взаимодействии, был приготовлен путем сжигания металла. Окисел не был совершенно чист, он оставлял нерастворимый осадок около 1,86 процента. Все нижеприведенные количества этого окисла исправлены на величину. Опыт был проведен в калориметре. Для этих опытов нельзя применять концентрированную кислоту. Однако, если пользоваться слабой серной кислотой, то нельзя ею обливать сухую окись цинка, так как при этом почти мгновенно образуется твердая масса, которая очень медленно растворяется. Лучше предварительно смешать в калориметре окисел с достаточным количеством воды. При этом совершенно не выделяется теплоты. Сначала делают отсчет по термометру, а затем вливают кислоту, которую я брал с содержанием шести атомов воды Й . При вычислении результатов этих опытов я, согласно экспериментальным данным г-на Реньо, принял теплоемкость окиси цинка равной 0,1248 теплоемкость взятой серной кислоты я принял равной 0,6157. Далее, я предположил, что в соответствии с плотностью образовавшейся жидкости ее теплоемкость составляется из теплоемкостей ее составных частей. Нельзя пока утверждать, что это предположение совершенно точно. Однако в данном случае отклонение от истинного значения должно быть очень незначительным. [c.98]

Опыт 4. Иллюстрация зависимости скорости химической реакции от природы реагирующих веществ, размеров поверхности соприкосновения, концентрации. Демонстрируется в пробирках по общей методике. Скорость устанавливают визуальным наблюдением за выделением пузырьков или интервалу времени помутнения растворов от выделяющейся серы. Пробирки надо брать увеличенной высоты — 80 мм, чтобы избежать выброса жидкости. Объектом для такой демонстрации может служить взаимодействие разбавленных растворов серной, соляной или уксусной кислот с металлами цинком, оловом, железом, алюминием различной степени дисперсности (гранулы, порошок). [c.158]

Получение диоксида серы и его раствореянв в воде. в. Окислитель ные н восстаиовителиые свойства соединений серы (IV). 7. Дегидратирующие свойства серной кислоты. 8. Взаимодействие серной кислоты с металлами. 9. Различная растворимость сульфита й сульфата бария в кислоте. 10. Тиосульфат натрия и ег9 свойства. 11. Окислительные свойства пероксоднсульфатов. 12. Контрольный опыт [c.7]

Комментирование опытов в телевизионных передачах значительно отличается от их комментирования учителем на обычных уроках. Это объясняется способностью телевидения быть хроникером показываемых событий, т. е. передавать событие в форме репортажа . Так, демонстрируя различные варианты взрывов смеси водорода с кислородом, не следует подробно рассказывать о последствиях таких взрывов, так как учащиеся эти последствия видят на экране. Показывая крупным планом средний щар аппарата Киппа, достаточно указать исходные вещества, необходимые для получения водорода, и вовсе не следует говорить о скорости наблюдаемого процесса, так как учащиеся видят бурное взаимодействие цинка с раствором серной кислоты. Демонстрируя опыты по коррозии металлов, сгоранию веществ в кислороде, каталитическое воспламенение водорода, различные реакции в растворах и т. д., ведущий должен акцентировать в подробности то, что хорощо видят ученики, когда опыт гюказан крупным планом. [c.54]

Опыт 8. Взаимодействие концентрированной серной кислоты с металлами. Концентрированная серная кислота при нагревании окисляет почти все металлы, причем окислителем являются молекулы H2SO4. В зависимости от активности металла,и температуры среды они восстанавливаются до SOj, S или HjS [c.229]

Предельное содержание брызг и тумана серной кислоты перед контактным узлом по действующим в нашей стране нормам составляет 5 мг/н.ч . При ухудшении работы мокрых электрофильтров или нарушении системы орошения сушильной башни и плохом брызгоулавливании эта норма может превышаться в 5—10 раз. В этом случае в межтрубном пространстве внешнего теплообменника осаждается серная кислота, которая взаимодействует с металлом трубок с образованием сульфатов железа. Сульфаты железа забивают пространство между трубками, создавая местное гидравлическое сопротивление на входе газа в трубный пучок. Опыт эксплуатации теплообменников показывает, что при шахматном расположении труб сульфаты забивают пространство между первыми двумя—тремя рядами, при коридорном расположении они образуются на большем числе рядов труб. [c.83]