ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Значения в водных растворах электролитов из "Курс аналитической химии Книга 2" Согласно этому выражению произведение концентраций ионов Н и ОН есть величина постоянная, равная (при 20—25 °С). Эта величина называется ионным произведением воды таким образом, В химически чистой воде [Н ]= [ОН ], т. е. [c.170] Посмотрим, что произойдет с величинами [Н ] и [ОН ], если к чистой воде прибавить хотя бы каплю кислоты. При этом в воду, в которой ]Н ] = 10 г-ион1л, вводят еще сравнительно большое количество ионов Н+, и вода теперь уже является слабым раствором кислоты. Но не только в воде, а вовсяком водном растворе. [c.170] Очевидно, что значение [ОН ] тем не менее не может превратиться в нуль, так как тогда в нуль обратилось бы и все произведение. Таким образом, водный раствор, в котором находились бы только одни Н - или ОН -ионы, немыслим. Отсюда можно сделать очень важный вывод если раствор кислоты обладает кислыми свойствами, то это не означает, что в нем находятся только одни Н -ионы, а только то, что в этом растворе [Н ] [ОН 1. [c.171] Так как в воде 1Н ]= [ОН ], то рН = рОН=7, или нейтральной среде соответствует значение pH и рОН, равное 7. [c.171] Таким образом, водородный показатель pH является очень удобной мерой как кислотности, так и щелочности раствора им широко пользуются при изложении теоретических вопросов и в практике. [c.172] Вернуться к основной статье