ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Электролиз из "Справочник по общей и неорганической химии" Электролиз—это окислительно-восстановительная реакция, происходящая на границе электрод — раствор электролита под действием электрического тока. При этом на отрицательно заряженном электроде — катоде происходит процесс восстановления, а на положительно заряженном электроде — аноде — процесс окисления. [c.87] Химические реакции при электролизе обратны тем, которые идут в гальванических элементах, поэтому в начальной стадии электролиза выделившиеся на электродах продукты образуют гальванический элемент, направление тока которого противоположно направлению тока при электролизе. [c.87] Природа перенапряжения связана главным образом с поверхностной энергией, т. е. энергией образования новых границ раздела металл — газ. Разность поверхностной энергии металл — раствор мала, что и определяет малую величину Д ипнп металлов. При выделении же на электродах газов разность поверхностной энергии газ — жидкость велика и для рождения каждого пузырька газа (новой поверхности раздела) требуется большая дополнительная работа электрического тока. [c.88] Рассмотрим конкретный пример расчета потенциала разложения. [c.88] Задача 1. Требуется определить потенциал разложения 1 М раствора СиЗО при 25°С на гладких платиновых электродах. [c.88] Если в растюре имеется несколько электролитов, то в первую очередь электролизу подвергается тот электролит, потенциал разложёния которого меньше. [c.89] Рассмотрим конкретный пример. [c.89] Задача 2. Можно ли электролизом раствора NaOH выделить металлический натрий на электродах из гладкой платины. [c.89] Вернуться к основной статье