Электролиз

Это несколько ограничивает применение электролиза в аналитической практике. В электрогравиметрическом анализе чаще всего [c.421]

Электрогравиметрический анализ относится к физико-химическим методам анализа. В то же время он представляет собой разновидность гравиметрического анализа. Характерной особенностью его является осаждение определяемого элемента путем электролиза на взвешенном электро,це. Электрогравиметрический анализ применяется почти исключительно для определения металлов. Обычно они присутствуют в растворах в виде катионов, которые при электролизе перемещаются к катоду и, разряжаясь, осаждаются на нем в виде металлов. О количестве выделенного металла судят по увеличению массы катода. [c.421]

Совсем иначе обстояло дело с фтором. Этот элемент настолько активен, что существует только в виде соединений, поэтому попытки выделить его в свободном состоянии не приводили к успеху. И тем не менее еще со времен Лавуазье химики были уверены в существовании этого элемента. Так, Ньюлендс и Менделеев включили фтор в свои периодические таблицы (см. гл. 8), хотя к тому времени этот газ еще никто не получил. Конечно, при электролизе фтор отщепляется от содержащей его молекулы, однако в элементной форме он настолько активен, что сразу же вступает в реакцию и опять становится частью какого-то соединения. (Фтор — самый активный из всех химических элементов.) [c.142]

В сущности Николсон и Карлайл при помощи электрического тока разложили воду на водород и кислород. Другими словами, они впервые провели электролиз воды. Если Кавендиш соединил водород и кислород в воду, то Николсон и Карлайл осуществили [c.58]

Вследствие высокой стоимости платины часто приходится вместо платиновых электродов применять электроды из менее ценных металлов или сплавов. Однако анод всегда делают из платины, так как в процессе электролиза анод из других металлов может растворяться. Следует все же заметить, что найти равноценный платине по свойствам материал для электродов до сих пор не удалось. Электроды из меди сравнительно легко окисляются кислородом воздуха, что сопряжено с изменением их массы и понижением точности определения. [c.422]

Этот метод использовался в единичных случаях для получения высокомолекулярных парафиновых углеводородов. При электролизе образуются углеводороды, содержащие 2п — 2 углеродных атома п — число углеродных атомов в исходной кислоте). Так, например, электролиз пальмитиновой кислоты дает триаконтан [c.62]

В первом десятилетии XIX в. к этому списку добавилось не менее четырнадцати новых элементов Так, только Дэви выделил с помощью электролиза ни мало, ни много шесть элементов (см. гл. 4), Гей-Люссак и Тенар выделили бор, Уолластон — палладий и родий, Берцелиус открыл церий. [c.92]

В 1832 г. Фарадей установил, что электрохимические процессы характеризуются определенными количественными соотношениями, и сформулировал следующие два закона электролиза. Вес вещества, выделившегося на электроде во время электролиза, пропорционален количеству электричества, пропущенного через раствор. Вес металла, выделенного данным количеством электричества, пропорционален эквивалентному весу этого металла. [c.67]

Предположим, что при пропускании электричества через раствор атомы материи притягиваются к катоду или к аноду атомами электричества , и предположим, что для управления одним атомом материи во многих случаях достаточно одного атома электричества , но иногда требуются два или даже три атома электричества . Представив себе это, легко объяснить законы электролиза Фарадея. [c.68]

В то же время второй закон электролиза Фарадея (см. гл. 5) гласит, что вес металла, выделяемого в свободном состоянии при прохождении данного количества электричества, пропорционален [c.81]

Только очень немногие металлы осаждаются при электролизе на аноде. К ним относятся, например, марганец и свинец, окисляющиеся в процессе электролиза до МпОг и РЬОг. [c.421]

Электролиз жирных кислот [c.62]

К веществам, вызывающим обрыв реакционной цепи, относится в первую очередь кислород, который часто содержится в хлоре, полученном электролизом. [c.139]

Для удаления последних следов хлористого водорода пары нентана в заключение промывают щелочью, которая поступает из секции гидролиза хлористого амила и затем регенерируется электролизом. [c.182]

Из установленных Фарадеем законов электролиза вытекало, что электричество, подобно веществу, обусловлено существованием, движением и взаимодействием мельчайших частиц (см. гл. 5). Фарадей вел речь об ионах, которые можно рассматривать как частицы, переносящие элекфичество через раствор. Однако в течение следующего полустолетия ни он и никто другой не занимался серьезно изучением природы таких ионов, хотя работы в этом направлении вообще-то велись. В 1853 г. немецкий физик Иоганн Вильгельм Гитторф (1824—1914) установил, что одни ионы перемещаются быстрее других. Это наблюдение привело к появлению понятия число переноса — характеристики, зависящей от скорости, с которой отдельные ноны переносят электрический ток. Однако даже после того, как химики научились рассчитывать эту скорость, вопрос о природе ионов оставался открытым. [c.118]

Выделяющийся при фторировании фтористый водород подвергают электролизу в виде расплавленного двойного соединения его с фтористым калием с добавкой 1 —1,5% фтористого лития и таким иутем превращают в элементарный фтор. [c.202]

По новому процессу сплав свинца с натрием получают добавлением металлического свинца при электролизе расплавленной поваренной соли с 3% хлористого калия при 800°. При выходе металлического натрия 90—95% получают сплав, дающий выход тетраэтилсвинца около 90%. Это увеличение выхода объясняют разрыхляющим действием калия на структуру сплава [184]. [c.213]

Зп -ь, слабее действуют Г, АзО , и т. д. Ионы р- практически совсем не обладают восстановительными свойствами, так как нет такого окислителя, который мог бы отнять у них электроны. Отнять электроны у Р -ионов можно только путем электролиза. [c.349]

Электрод, на котором происходит осаждение определяемых металлов, должен иметь возможно большую поверхность и возможно меньшую массу, а также не должен препятствовать перемешиванию жидкости. Всем этим требованиям лучше всего удовлетворяют сетчатые электроды. Анодом в большинстве случаев служит платиновая проволока, согнутая спиралью. Обычная установка для электролиза показана на рнс. 61, стр. 441. [c.422]

Химические процессы при электролизе [c.422]

Описанные процессы электролиза раствора СиСЬ можно изобразить схемой [c.423]

Схема электролиза здесь такова [c.423]

Подобно этому при электролизе раствора Си(МОз)г вследствие более легкой окисляемости Н2О, чем ЫОз-ионов, на аноде образуются кислород и азотная кислота. [c.423]

В этом случае в результате электролиза разлагается вода и выделяются свободные Нг и О2, а ОН" и Н накапливаются [c.423]

Работы Дэви по электролизу продолжил его помощник и ученик Майкл Фарадей (1791—1867), который впоследствии стал знаменитым ученым. Ряд электрохимических терминов, введенных Фарадеем, используется и по сей день (рис. 10). Так, например, он назвал расщепление молекул под действием электрического тока электролизом. По предложению специалиста по античной филологии Уильяма Уэвелла (1794—1866) Фарадей назвал соединение [c.67]

В 1886 г. молодой американский студент-химик Чарльз Мартин Холл (1863—1914), услышав от своего учителя, что тот, кто откроет дешевый способ получения алюминия, несомненно, разбогатеет и прославится, решил заняться этой проблемой. Работая в домашней лаборатории, он открыл, что оксид алюминия (глинозем) можно растворить в расплавленном минерале криолите. А получив раствор оксида, можно путем электролиза выделить и сам алюминий. В том же году французский металлург Поль Луи Туссен Эру (1863—1914) разработал по сути тот же метод получения алюминия. Метод Холла — Эру сделал алюминий настолько дешевым, что из него стали изготавливать даже кухонную посуду. [c.140]

Еще со времени открытия законов электролиза Фарадея (см. гл. 5) бытовало представление, что электричество может переноситься частицами. В 1891 г. ирландский физик Джордж Джонстон Стоуни (1826—1911) даже предложил название основной единицы электричества (не вдаваясь в детали, частица это или не частица). Он предложил называть ее электроном Итак, в результате изучения катодных лучей был открыт атом электричества , о котором ученые думали и гадали более полувека. Учитывая важность работы Дж. Дж. Томсона, его можно считать первооткрывателем электрона. [c.149]

Потребление элементарного хлора из года в год неуклонно растет в настоящее время повсеместно испытывается дефицит хлора. Только в США уровень проиэводства хлора электролизом поваренной соли достиг в 1953 г. около 7000 т1сутки, или 2540 тыС. т1год. Для производства рассматриваемых в данной главе хлорпроизводных парафиновых углеводородов потребляются большие количества хлора, что видно из приведенных ниже данных, которые характеризуют производство важнейших хлорированных парафиновых углеводородов в США в 1953 г. (в т). [c.137]

Геминальпозамешенные динитропарафины, как 2,2-динитробутан, можно получить и электролитическим путем. При электролизе 2-нитро-бутана при температуре 70—90° в щелочной среде образуется смесь, состоящая нз 70% 3,4-динитро-3,4-диметилгексана с точкой плавления [c.340]

Широкое распространение (особенно для анализа цветных металлов и сплавов) получил элсктрогравимстрический метод анализа. Для определения элемент (в свободном состоянии) выделяют путем электролиза на иредварительио взвешенном электроде (не которые элементы выделяются нри электролизе в виде окислов, например МпОз или РЬОа). О количестве выделившегося элемента супят по увеличению массы электрода. [c.13]

В методах электрохимического анализа сохраняется обычный иринцин титриметрических определений (см. выше), но момент окончания соответствующей реакции устанавливают либо путем измерения электропроводности раствора [кондуктометрический метод), либо путем измерения потенциала того или иного электрода, погруженного в исследуемый раствор потенциометрический метод), и нр. К электрохимическим методам относится и так назы-вгемый полярографический метод. В этом методе о количестве огределяемого элемента (иона) в исследуемом растворе судят по вольт-амнерной кривой (или нолярограмме ), получаемой при электролизе исследуемого раствора в особом приборе — поляро-графе. [c.13]

При этом титровании Н -иоиы соляной кислоты постепенно связываются ОН -ионами щелочи с образованием неионизированных молекул воды, а в растворе накапливаются Na -ионы щелочи, замещая таким образом И+-ионы. Но так как скорость движения Н при электролизе значительно больше, чем скорость движения Na , указанное замещение понижает электропроводность раствора . В точке эквивалентности все Н+-ионы соляной кислоты окажутся замещенными На+-ионами, и электропроводность раствора будет иметь наименьшую величину. При добавлении же избытка щелочи она будет снова возрастать [c.194]

Полученные на катоде осадки металлов в большинстве случаев вполне удовлетворяют требованиям, предъявляемым и к осаждаемой, и к весовой формам, поэтому электролиз дает возможность очень точно определять содержание некоторых металлов в растворах их солей, а применение соответствующей аппаратуры и проверенных методик позволяет выполнять определения сравнительно быстро. Электрогравиметрический анализ весьма широко применяется на практике, особенно при исследовании цветных металлов и сплавов. Имеется, однако, ряд металлов, которые не дают при электролизе достаточно плотных осадков на электроде . Кроме того, когда в растворе присутствует не один, а нескэлько катионов, может происходить одновременное разряжение и осаждение их на катоде или разряжение вместо определяемого каких-либо посторонних ионов (например, Н -ионов). [c.421]

При прохождении тока через электролит, в который погружены два электрода, на электродах происходят процессы восстановления и окисления соответствующих ионов. Например, при электролизе раствора СиС12 катод, получающий электроны от источника тока, передает их Си2+-ионам, которые при этом восстанавливаются до металлической меди и отлагаются на поверхности катода. В то же время С1 -ионы, подходя к аноду, отдают ему свои избыточные электроны, окисляясь до свободного хлора, выделяющегося в виде газа после насыщения раствора. [c.422]

Эта простейшая схема электролиза может усложняться в тех случаях, когда постоянно присутствующие в водных растворах Н+- и 0Н--И0НЫ или сами молекулы воды (в зависимости от кислотности раствора) разряжаются (т. е. восстанавливаются или окисляются) легче ионов подвергаемого электролизу электролита. [c.423]

Например, при электролизе раствора Си504 на катоде по-прежнему наблюдается выделение металлической меди. На аноде же разряжаются не ЗО -ионы, а молекулы воды. [c.423]

Р а аноде в этом случае выделяется кислород, удаляющийся в виде газа, а в растворе около анода накапливаются Н+-ионы, которые могут присутствовать только вместе с эквивалентным количеством каких-либо анионов. Такими анионами являются 80Г, перемещающиеся при электролизе к аноду и накапливающиеся около него вместе с Н+-ионамн. Следовательно, у анода кроме к 1слорода образуется серная кислота (в виде соответствующих нопов), т. е. происходит подкисление раствора. [c.423]

Если подвергнуть электролизу растворы ЫзаЗО.,, раствор кислый) или молекулы воды (если раствор щелочной или нейтральный), более энергично присоединяющие электроны, чем К+- или Ыа+-ионы. Следовательно, происходящие при электролизе процессы можно выразить схемой [c.423]

Общая химия (1984) -- [ c.297 , c.300 ]

Химия (1986) -- [ c.240 ]

Неорганическая химия (1987) -- [ c.240 ]

Химия для поступающих в вузы 1985 (1985) -- [ c.150 , c.153 ]

Химия для поступающих в вузы 1993 (1993) -- [ c.180 ]

Введение в электрохимическую кинетику 1983 (1983) -- [ c.8 , c.9 , c.13 , c.14 ]

Краткий курс физической химии (1979) -- [ c.133 , c.137 , c.267 ]

Руководство по лабораторной ректификации 1960 (1960) -- [ c.257 , c.258 ]

Лабораторный практикум по теоретической электрохимии (1979) -- [ c.18 ]

Физическая и коллоидная химия (1988) -- [ c.114 ]

Учебник общей химии (1981) -- [ c.160 , c.214 ]

Химический тренажер. Ч.1 (1986) -- [ c.3 , c.24 ]

Основы общей химии (1988) -- [ c.151 ]

Неорганическая химия (1981) -- [ c.238 ]

Аналитическая химия. Кн.2 (1990) -- [ c.0 ]

Общая и неорганическая химия 1997 (1997) -- [ c.3 ]

Пособие по химии для поступающих в вузы 1972 (1972) -- [ c.30 , c.63 , c.126 , c.146 , c.211 , c.211 , c.291 , c.291 , c.304 ]

Общая химия (1987) -- [ c.210 , c.215 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (1996) -- [ c.155 ]

Электротехнологические промышленные установки (1982) -- [ c.0 ]

Общая и неорганическая химия Изд.3 (1998) -- [ c.268 ]

Катодная защита от коррозии (1984) -- [ c.33 ]

Химия (1978) -- [ c.304 , c.330 ]

Курс коллоидной химии (1976) -- [ c.0 ]

Синтезы органических препаратов Сб.3 (1952) -- [ c.508 ]

Методы получения особо чистых неорганических веществ (1969) -- [ c.371 ]

Общая химия (1979) -- [ c.283 , c.285 , c.286 , c.339 , c.354 ]

Основы современного электрохимического анализа (2003) -- [ c.0 ]

Руководство по физической химии (1988) -- [ c.326 ]

Физическая химия (1978) -- [ c.184 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (0) -- [ c.155 ]

Производство хлора, каустической соды и неорганических хлорпродуктов (1974) -- [ c.0 ]

Основы аналитической химии Книга 1 Общие вопросы Методы разделения (2002) -- [ c.252 ]

Химия (2001) -- [ c.178 , c.218 ]

Курс аналитической химии Том 1 Качественный анализ (1946) -- [ c.17 ]

Технология редких металлов в атомной технике (1974) -- [ c.0 ]

Перхлораты свойства, производство и применение (1963) -- [ c.0 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (1985) -- [ c.155 ]

Технология редких металлов в атомной технике (1971) -- [ c.0 ]

Основы аналитической химии Часть 2 (1965) -- [ c.315 ]

Химия Краткий словарь (2002) -- [ c.361 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (0) -- [ c.155 ]

Перхлораты Свойства, производство и применение (1963) -- [ c.0 ]

Повышение эффективности контроля надежности (2003) -- [ c.0 ]

Введение в количественный ультрамикроанализ (1963) -- [ c.58 ]

Общая химическая технология (1964) -- [ c.227 , c.322 ]

Общая химическая технология (1969) -- [ c.194 ]

Общая и неорганическая химия (2004) -- [ c.183 ]

Большой энциклопедический словарь Химия изд.2 (1998) -- [ c.699 ]

Справочник Химия изд.2 (2000) -- [ c.209 , c.221 , c.225 ]

Химия справочное руководство (1975) -- [ c.486 ]

Каталитические, фотохимические и электролитические реакции (1960) -- [ c.0 ]

Краткий курс физической химии Изд5 (1978) -- [ c.375 , c.438 ]

Физико-химические методы анализа Изд4 (1964) -- [ c.296 ]

Практические работы по физической химии (1961) -- [ c.161 , c.237 ]

Химическое разделение и измерение теория и практика аналитической химии (1978) -- [ c.266 ]

Современная аналитическая химия (1977) -- [ c.421 ]

Учебник физической химии (1952) -- [ c.251 ]

Электрохимическая кинетика (1967) -- [ c.28 ]

Теории кислот и оснований (1949) -- [ c.0 ]

Химия свободных радикалов (1948) -- [ c.2 , c.3 , c.4 , c.5 , c.6 , c.7 , c.8 , c.9 , c.10 , c.11 , c.12 , c.13 , c.14 , c.15 , c.190 , c.191 , c.220 , c.221 ]

Фотометрический анализ (1968) -- [ c.157 ]

Практическое руководство по неорганическому анализу (1966) -- [ c.0 ]

Аналитическая химия циркония и гафния (1965) -- [ c.0 ]

Современная общая химия Том 3 (1975) -- [ c.18 , c.182 ]

Курс аналитической химии Книга 2 (1964) -- [ c.254 ]

Экспериментальные методы в неорганической химии (1965) -- [ c.581 ]

Общая химия (1964) -- [ c.159 ]

Курс неорганической химии (1963) -- [ c.208 , c.811 ]

Перекись водорода (1958) -- [ c.0 ]

История химии (1975) -- [ c.207 , c.269 ]

Курс химии Часть 1 (1972) -- [ c.275 , c.287 ]

Минеральные кислоты и основания часть 1 (1932) -- [ c.39 ]

Курс аналитичекой химии издание 3 книга 2 (1968) -- [ c.303 ]

Общая химия ( издание 3 ) (1979) -- [ c.360 ]

Общая химия и неорганическая химия издание 5 (1952) -- [ c.70 , c.145 , c.147 , c.152 , c.327 ]

Радиохимия и химия ядерных процессов (1960) -- [ c.162 , c.164 ]

Технический анализ (1958) -- [ c.11 , c.321 ]

Курс общей химии (1964) -- [ c.108 , c.110 , c.170 , c.174 , c.195 ]

История органической химии (1976) -- [ c.132 ]

Введение в электрохимию (1951) -- [ c.20 ]

Технический анализ Издание 2 (1958) -- [ c.11 , c.321 ]

Курс теоретической электрохимии (1951) -- [ c.260 ]

Электродные процессы в органической химии (1961) -- [ c.0 ]

Неорганическая химия (1950) -- [ c.110 , c.257 , c.263 ]

Неорганическая химия (1974) -- [ c.185 , c.189 ]

Неорганическая химия Издание 2 (1976) -- [ c.228 , c.233 , c.356 ]

Аналитическая химия (1963) -- [ c.20 ]

Теоретическая электрохимия (1959) -- [ c.533 ]

Инструментальные методы химического анализа (1960) -- [ c.101 ]

Количественный анализ (1963) -- [ c.0 , c.505 ]

Курс качественного химического полумикроанализа 1973 (1973) -- [ c.35 ]

Техно-химические расчёты Издание 2 (1950) -- [ c.343 , c.354 ]

Общая химия 1982 (1982) -- [ c.293 ]

Общая химия 1986 (1986) -- [ c.285 ]

Краткий справочник по химии (1965) -- [ c.696 ]

Общая химическая технология неорганических веществ 1964 (1964) -- [ c.308 ]

Общая химическая технология неорганических веществ 1965 (1965) -- [ c.308 ]

Аккумулятор знаний по химии (1977) -- [ c.0 ]

Основы аналитической химии Книга 2 (1961) -- [ c.417 ]

Основы химии Том 2 (1906) -- [ c.457 ]

Учебник общей химии 1963 (0) -- [ c.151 , c.380 , c.381 ]

Руководство к практическим занятиям по радиохимии (1968) -- [ c.66 , c.174 ]

Производство хлора и каустической соды (1966) -- [ c.0 ]

Неорганическая химия (1981) -- [ c.238 ]

Курс технологии связанного азота (1969) -- [ c.0 ]

Общая и неорганическая химия (1959) -- [ c.160 ]

Неорганическая химия (1978) -- [ c.216 ]

Методы аналитической химии Часть 2 (0) -- [ c.180 ]

Технология содопродуктов (1972) -- [ c.188 ]

Методы количественного анализа (1989) -- [ c.0 ]

Электронная теория кислот и оснований (1950) -- [ c.70 ]

Инструментальные методы химического анализа (1960) -- [ c.101 ]

История органической химии (1976) -- [ c.132 ]

Очерк общей истории химии (1979) -- [ c.70 , c.71 , c.81 , c.85 , c.90 ]

Химия (1975) -- [ c.262 ]

Общая химия Издание 4 (1965) -- [ c.186 ]

Общая химия (1974) -- [ c.18 , c.19 , c.237 , c.453 , c.483 ]

Аналитическая химия Часть 2 (1989) -- [ c.0 ]

Аккумулятор знаний по химии (1985) -- [ c.0 ]

Введение в моделирование химико технологических процессов (1973) -- [ c.104 ]

Лекционные опыты по общей химии (1950) -- [ c.0 ]

Химия (1982) -- [ c.94 , c.98 ]

Основы аналитической химии Часть 2 (1979) -- [ c.0 ]

Современная общая химия (1975) -- [ c.182 , c.185 ]

Лекционные опыты и демонстрации по общей и неорганической химии (1976) -- [ c.281 ]

Теоретическая электрохимия Издание 3 (1970) -- [ c.532 ]

Электрохимия органических соединений (1968) -- [ c.0 ]

Курс технологии минеральных веществ Издание 2 (1950) -- [ c.123 , c.183 , c.470 ]

Курс аналитической химии Издание 5 (1982) -- [ c.246 , c.248 ]

Физическая химия Том 2 (1936) -- [ c.412 , c.436 ]

Химико-технические методы исследования Том 1 (0) -- [ c.443 ]

Основы физической и коллоидной химии Издание 3 (1964) -- [ c.242 ]

Введение в химию высокомолекулярных соединений (1960) -- [ c.240 , c.241 ]

Общая химия Издание 18 (1976) -- [ c.290 , c.299 ]

Общая химия Издание 22 (1982) -- [ c.293 ]

Общая и неорганическая химия (1994) -- [ c.0 ]

Справочник по общей и неорганической химии (1997) -- [ c.0 ]

Физико-химические методы анализа Издание 3 (1960) -- [ c.0 , c.248 ]

Физико-химические методы анализа Издание 4 (1964) -- [ c.296 ]

Общая и неорганическая химия (1981) -- [ c.245 ]

Лабораторные работы по неорганической химии (1948) -- [ c.90 , c.228 ]

Курс физической химии Том 2 Издание 2 (1973) -- [ c.360 , c.572 , c.582 ]

Эмиссионный спектральный анализ атомных материалов (1960) -- [ c.441 ]

Физическая и коллоидная химия Издание 3 1963 (1963) -- [ c.290 ]

Физическая химия и химия кремния Издание 3 (1962) -- [ c.174 , c.175 , c.176 ]

Основы общей химической технологии (1963) -- [ c.123 ]

Теоретические основы общей химии (1978) -- [ c.274 ]

Учебник физической химии (0) -- [ c.262 ]

Химия Издание 2 (1988) -- [ c.142 ]

Перемешивание в химической промышленности (1963) -- [ c.196 ]

Производство водорода кислорода хлора и щелочей (1981) -- [ c.0 ]

Справочник по производству хлора каустической соды и основных хлорпродуктов (1976) -- [ c.0 ]

Общая химия Изд2 (2000) -- [ c.284 ]

История химии (1966) -- [ c.207 , c.210 ]

Количественный анализ (0) -- [ c.0 ]

Сочинения Введение к полному изучению органической химии Том 2 (1953) -- [ c.486 ]

Сочинения Научно-популярные, исторические, критико-библиографические и другие работы по химии Том 3 (1958) -- [ c.73 , c.174 , c.180 , c.222 , c.231 , c.242 , c.252 , c.253 , c.257 , c.259 , c.395 ]

Общая химическая технология Том 1 (1953) -- [ c.549 ]

Общая химическая технология Том 2 (1959) -- [ c.0 ]

Практическое руководство по неорганическому анализу (1960) -- [ c.0 ]

Физическая и коллоидная химия (1960) -- [ c.163 , c.164 ]

Краткий курс физической химии Издание 3 (1963) -- [ c.15 , c.36 , c.43 ]

Курс физической химии Издание 3 (1975) -- [ c.602 ]

Руководство по неорганическому синтезу (1953) -- [ c.0 ]

Руководство по аналитической химии (1975) -- [ c.99 , c.105 , c.146 , c.148 ]

Курс аналитической химии Кн 2 Издание 4 (1975) -- [ c.250 ]

Основы аналитической химии Издание 3 (1971) -- [ c.402 ]

Основы аналитической химии Кн 2 (1965) -- [ c.315 ]

Количественный анализ Издание 5 (1955) -- [ c.592 ]

Краткий справочник химика Издание 4 (1955) -- [ c.0 ]

Основы общей химии Т 1 (1965) -- [ c.205 , c.255 , c.290 ]

Основы общей химии Том 2 Издание 3 (1973) -- [ c.202 , c.231 ]

Общая химия (1968) -- [ c.200 , c.597 ]

Курс неорганической химии (1972) -- [ c.187 , c.726 ]

Практикум по общей химии (1948) -- [ c.146 ]

Практикум по общей химии Издание 2 1954 (1954) -- [ c.156 , c.164 , c.177 , c.178 ]

Практикум по общей химии Издание 3 (1957) -- [ c.160 , c.161 , c.168 , c.182 ]

Практикум по общей химии Издание 4 (1960) -- [ c.160 , c.161 , c.168 , c.182 ]

Практикум по общей химии Издание 5 (1964) -- [ c.173 , c.174 , c.181 , c.196 ]

Хроматография на бумаге (1962) -- [ c.682 , c.683 ]

Методы аналитической химии - количественный анализ неорганических соединений (1965) -- [ c.154 ]

Растворитель как средство управления химическим процессом (1990) -- [ c.180 , c.181 ]

Курс органической химии (1987) -- [ c.0 ]

Методы концентрирования микроэлементов в неорганическом анализе (1986) -- [ c.76 , c.80 , c.81 ]

Практикум по физической химии Изд 4 (1975) -- [ c.0 ]

Курс общей химии (0) -- [ c.207 ]

Курс общей химии (0) -- [ c.207 ]

Основы общей химии том №1 (1965) -- [ c.205 , c.255 , c.290 ]

Предмет химии (0) -- [ c.207 ]

Введение в мембранную технологию (1999) -- [ c.415 ]

Методы практической биохимии (1978) -- [ c.114 ]

Фотосинтез С3- и С4- растений Механизмы и регуляция (1986) -- [ c.15 , c.16 ]

Справочник по обогащению руд Издание 2 (1983) -- [ c.130 ]

Химия Справочник (2000) -- [ c.165 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология