ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Водные растворы электролитов из "Основы электрохимии" Параметр l/ zy ранее называли химическим эквивалентом иона при диссоциации, а массу этого эквивалента М// 2/ (где Mj—молярная масса)—эквивалентной массой. Эквивалентная концентрация иона (eq)j связана с молярной концентрацией С/ соотношением (eq)i= Zj j. Поскольку для одного и того же вещества химические эквиваленты при диссоциации и при электрохимической реакции (см. разд. 1.5.3) могут отличаться, этим термином необходимо пользоваться с осторожностью. [c.20] В бинарном растворе электролита кроме растворителя содержится еще только одно растворенное вещество, т. е. всего два компонента. В многокомпонентных растворах содержатся несколько исходных веществ и соответствующее число ионов. Иногда в многокомпонентных растворах интерес представляет поведение только одного из компонентов в этом случае остальные компоненты в растворе объединяют названием фоновый электролит . Часто в раствор вводят фоновый электролит для увеличения электропроводности. [c.20] Изменение ионной электропроводности с концентрацией обусловлено только уменьшением подвижности в разбавленных растворах достигается предельное значение v,°= г, / м,°. Предельное значение молярной электропроводности Л° соответствует предельным значениям а также полной диссоциации, т. е. [c.21] Характерная особенность водных растворов элeктpoлитt в — возможность изменения в широких пределах концентраций растворенных веществ и тем самым электропроводности. Для чистой воды значение о очень мало при тщательной очистке воды оно при комнатной температуре составляет 5- 10 См/м. В наиболее проводящих растворах — концентрированных растворах сильных кислот или оснований — оно при той же температуре может доходить до 80 См/м, т. е. на 7 порядков больше, чем для чистой воды. [c.21] Вернуться к основной статье