Водные растворы электролитов

Данные последних лет показывают, что на границе ртуть — водный раствор электролита все анионы, за исключением иона фтора Р , являются поверхностно-активными. Однако поверхностная активность анионов N0 , 504 > а также некоторых других очень мала и в большинстве случаев ею можно пренебречь. [c.238]

Для операций, где не требуется соблюдение повышенных требований к качеству обработанной поверхности, используются водные растворы электролитов и эмульсии с низкой концентрацией эмуль-сола. [c.245]

Водные растворы электролитов [c.248]

Сложные и еще мало изученные структуры возникают в водных растворах электролитов, где молекулы воды связаны в рыхлую сетку, на структуру которой оказывают большое влияние ионы электролита. Вокруг последних образуется более плотная гидратная оболочка за счет ионно-дипольного взаимодействия. Отдельные ионы могут замещать диполь воды в ее структуре или попадать в пустоты этой структуры, в обоих случаях искажая ее своим электрическим полем. Как показывает изучение спектров комбинационного рассеяния растворов, влияние ионов на структуру воды подобно влиянию температуры, т. е. структура воды становится менее прочной и более аморфной. [c.163]

Таким образом, особенности водных растворов электролитов, противоречащие с первого взгляда законам Вант-Гоффа и Рауля, были объяснены на основе этих же законов. [c.234]

Схематически эта функция представлена на рис. 1-2. Следует отметить, что уравнение справедливо не только для водных растворов электролитов любого валентного типа, но и для неводных растворов. Тот же вид имеет электростатическая составляющая энергии Гиббса [c.26]

Таким образом, при изучении механизма мембранного разделения необходимо учитывать степень сродства разделяемого раствора и материала мембраны например, при разделении водных растворов электролитов — свойства воды в ацетатцеллюлозной мембране. [c.66]

Зависимость коэффициента разделения водных растворов электролитов на ацетатцеллюлозной мембране от величины и знака подводимого к [c.199]

РАЗДЕЛЕНИЕ ВОДНЫХ РАСТВОРОВ ЭЛЕКТРОЛИТОВ [c.201]

Рассмотренная модель, названная нами капиллярно-фильтрационной [158], позволяет заключить, что обессоливание водных растворов электролитов обратным осмосом есть не что иное, как дегидратация ионов—отбор воды, наименее прочно связанной с ионами солей, мембраной под воздействием приложенного давления. [c.204]

I. НЕКОТОРЫЕ ФИЗИКО-ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ВОДНЫХ РАСТВОРОВ ЭЛЕКТРОЛИТОВ [c.335]

Приложение 2. Некоторые физико-химические свойства водных растворов электролитов при 25 °С................... [c.5]

Рис. П-14 в схематичном виде показывает разделение водного раствора электролита на воду и раствор электролита с повышенной концентрацией обратным осмосом. Из этого рисунка следует, что обратный осмос в данном случае состоит в отделении несвязанной воды и транспортирования ее сквозь поры мембраны под действием разности давлений. Подобный процесс при разделении суспензии на фильтровальной перегородке не имеет значения.

Молекулы электролитов в воде диссоциируют на положительно и отрицательно заряженные ионы. При соприкосновении водного раствора электролита с поверхностью твердого тела, например со стенками капиллярных каналов или частицами осадка, на этой поверхности адсорбируются ионы одного знака (обычно отрицательно заряженные). Это приводит к тому, что соответствующее количество ионов другого знака удерживается электростатическими силами в слое жидкости, находящемся около указанной поверхности. Таким образом, возникает двойной электрический слой. [c.191]

При проведении ряда других исследовательских работ было также установлено, что скорость фильтрования разбавленных водных растворов электролитов возрастала при увеличении их концентрации. Однако при выполнении некоторых работ не обнаружено изменения скорости фильтрования водных растворов электролитов при изменении их концентрации в широких пределах. Такое противоречие в полученных результатах отчасти можно объяснить различиями в методике проведения опытов в отдельных работах, вследствие чего эти результаты оказались несравнимыми. [c.198]

Соответствующие расчеты показывают, что в атмосфере воздуха и водных растворах электролитов большинство металлов термодинамически неустойчиво. Так, если kg, Си, РЬ и Hg не подвержены коррозии с водородной деполяризацией (см. табл. 38), то в присутствии кислорода воздуха все они термодинамически неустойчивы, так как возможна их коррозия вследствие кислородной деполяризации (см. табл. 35). [c.324]

Быстрое сравнение коррозионной стойкости металлов и коррозионной активности различных сред (водных растворов электролитов, грунтов, расплавов) может быть произведено электрохимическим методом с использованием поляризационных кривых, полученных упрошенным методом. При этом методе измеряют [c.458]

Из жидких тел для неорганической химии наибольший интерес представляют вода и водные растворы электролитов, поэтому мы подробнее остановимся на их строении. [c.156]

В водных растворах электролитов молекулы воды, взаимодействующие с ионами, под их действием подвергаются дополнительной поляризации, вследствие чего увеличивается способность молекул воды к образованию водородных связей с другими частицами и, в частности, с другими молекулами воды. [c.83]

Рассмотренный в этой главе материал показывает разнообразие и сложность проблем, с которыми приходится сталкиваться при изучении растворов. До недавнего времени изучались преимущественно водные растворы (электролитов и неэлектролитов), а также системы из жидкостей, образующих кристаллы с молекулярной кристаллической решеткой. Теперь же, в связи с необходимостью решения ряда производственных задач, все шире ставятся работы по изучению систем из расплавленных солей или металлов. [c.327]

В практическом отношении особый интерес представляет замерзание водных растворов электролитов, так как" к ним относятся, в частности, природные воды. Ограничимся растворами, содер- [c.342]

Однако в большинстве случаев для практических целей достаточно иметь условные величины, характеризующие потенциалы различных электродов по отношению к потенциалу какого-ни-будь электрода, выбранного за стандарт. Зная эти величины для двух полуэлементов, можно определить э. д. с. составленной из них цепи. Ограничимся в дальнейшем рассмотрением только водных растворов электролитов. [c.424]

К электрохимической коррозии, являющейся гетерогенной электрохимической реакцией, относятся коррозионные процессы, протекающие в водных растворах электролитов, влажных газах, расплавленных солях и щелочах. При электрохимической коррозии процесс растворения металла сопровождается появлением электрического тока, т. е. упорядоченным передвижением электронов и ионов от одного участка металла к другому. При этом электрический ток возникает вследствие протекания процесса коррозии металла, а не за счет его подвода от внешнего источника. [c.6]

Молярная электропроводность, водных растворов электролитов уменьшается с ростом их конце.1трации (рис. 4.3). При нулевой концентрации, когда Яе = Яо, она наибо.льшая. Часто молярную электропроводность Я выражают как функцию разведения. В этом случае, как п следовало ожидать, наблюдается рост электропроводности с разведением, причем в области больших разведений она стремится к некоторому пределу — к электропроводности при бесконечном разведении (рис. 4.4). Для данного электролита молярная электропроводность при нулевой концентрации имеет, естественно, то же значение, что и молярная электропроводность при бесконечном разведении. [c.112]

Электрокапиллярные явления отражают связь, существующую между поверхностным натяжением и разностью потенциалов на гран1ще двух фаз. Графически эта связь выражается в виде элек-трокапиллярных кривых (э. к. к.). Впервые электрокапиллярные явления были изучены на границе ртути и водных растворов электролитов Липпманом (1875), который использовал для этой цели сконструированный им капиллярный электрометр. В дальнейшем его исследования были продолжены Гуи (1910) и Фрумкиным (1919), а также Батлером, Крюгером, Грэмом, Парсонсом и др. [c.236]

Регенерация ионитов после насыщения их ПАВ возможна только с помощью органических растворителей или их смесей и небольшими количествами насыщенных водных растворов электролитов, поскольку ПАВ пе вытесняются из ионообменных смол водными растворами электролитов — щелочей, кислот или солей. Для этой цели можно использовать метиловый или этиловый спирты, ацетон, этилацетат, содержащие водные растворы электролитов, наиример N301, Н2504, ЫаОН. [c.220]

Между какими из перечисленных ним<е взятых попарно веществ (металл + водный раствор электролита) будет протекать реакция замещения а) Fe + + НС1 б) Ag + u(N03)2 в) Си + НС1 г) Zn + + MgS04 д) Mg + Ni b [c.188]

При определении продуктов электролиза водных растворов электролитов можно в npo TefluJHX случаях руководствоваться сле г щими соображениями [c.171]

Г4.МЗ водных растворах электролитов функцию восстановителей по п ношению к аноду-окислителю могут выполнить одноатомные анионы (С1, Вг, Г ), кислородслдержащие анионы (NO3, SO4 , РО4 и др.), а также гидроксильные ионы воды. Более сильными восстановительными свойствами из них обладают галогенид-ионы, за исключением F. Ионы ОН занимают промежуточное положение между ними и многоатомными анионами. Поэтому при электро- [c.171]

Онда К-,СадаЭ., Кобаяси Т., Андо H., Кито С., Кагаку когаку, 34, 603 (1970). Коэффициенты диффузии газов в водных растворах электролитов. [c.277]

Учитывая сказанное выше и основываясь на современных представлениях о связанной жидкости, развитых в работах Б. В. Дерягина, Н. В. Чураева и сотр. i[171—173, 223—227], процесс селективной проницаемости мембран по отношению к водным растворам электролитов можно рассматривать следующим образом. [c.203]

Найдено, что при одинаковой пористости проницаемость каолинита по отношению к воде и органическим жидкостям значительно меньше его проницаемости по отношению к азоту. Кроме того, установлено, что при одинаковой пористости проницаемость каолинита заметно понижается с увеличением полярности фильтруемой жидкости. Это объясняется большей степенью диспергирования частиц каолинита в суспензиях под действием жидкостей с большой полярностью. Отмечено, что непосредственное влияние поверхностных явлений, обусловливаюших возникновение электрокинети-ческого потенциала, на проницаемость каолинита по отношению к органическим жидкостям и азоту оказалось незначительным. Однако обнаружено, что величина электрокинетического потенциала оказывает небольшое влияние на проницаемость каолинита по отношению к воде и водным растворам электролитов. Указывается, что проницаемость уже полученного слоя каолинита может быть уменьшена при фильтровании через него жидкости с повышенной диспергирующей способностью, что приводит к пептизации частиц каолинита. [c.201]

Повышение содержания хрома в стали снижает скорость коррозии в расплаве Na l (табл. 65), особенно резко при увеличении количества хрома до 17%, но наблюдаемый при этом эффект значительно меньше, чем в водных растворах электролитов. [c.413]