ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Применение электролиза для проведения процессов окисления и восстановления из "Курс химии Часть 1" Связь между количеством выделившегося при электролизе вещества и количеством прошедшего через электролит электричества выражается двумя законами Фарадея. [c.289] Электролиз является весьма эффективным методом осуществления окисления (на аноде) и восстановления (на катоде). Электролитическое окисление в этом случае, если на аноде образуется атомарный кислород или хлор, часто применяется для окисления или хлорирования находящихся в растворе неорганических веществ, которые являются в этом случае анодными деполяризаторами. [c.290] Электролитическое же восстановление, в том случае когда на ка тоде образуется атомарный водород, часто применяется для гидри рования находящихся в растворе как неорганических, так и органических веществ, являющихся в таких процессах катодными деполяризаторами. [c.290] Наиболее важными техническими процессами электролиза являются процессы, связанные с выделением или осаждением металлов. [c.290] Процессы электроосаждения (осаждения посредством электролиза) разделяются на две группы процессы гальваностегии и процессы гальванопластики (открыта Якоби в 1837 г.). Гальваностегия — это электроосаждение на поверхность металлической детали другого металла, прочно сцепляющегося с этой поверхностью. Электроосажден-ный слой металла защищает деталь от коррозии, улучшает сцепление поверхности детали с неметаллическим материалом (например, латунирование стали с последующим нанесением резины) и т. д. [c.290] В гальванопластике применяются чаще всего неметаллические катоды (например, из гипса) с поверхностной проводимостью за счет нанесения на них проводящего ток слоя (например, графита). Нанесенный на катод слой металла легко от него отделяется. [c.290] Прп катодном осаждении на структуру и свойства образующегося слоя металла влияют следующие факторы 1) природа и состав электролита (концентрация ионов осаждаемого металла в растворе) 2) плотность тока 3) температура электролита 4) присутствие поверхностноактивных веществ 5) природа металла, служащего электродом. [c.290] Из растворов, содержащих комплексные ионы (особенно циано-комплексы), образуются особо гладкие и плотные слои металла, причем однородный по толщине слой образуется даже на катодах неправильной формы, с впадинами, выступами и т. д. [c.290] Одновременное выделение электролизом двух металлов возможно, если подобран такой раствор электролита, в котором потенциалы выделения обоих металлов на катоде были бы близкими. [c.290] Разделение металлов при электролизе растворов их солей в принципе вполне возможно, если потенциалы выделения разделяемых металлов (например, меди и цинка) в данном растворе отличаются значительно (электроанализ). Многие металлы получаются электролизом расплавленных соединений (например, магний, алюминий и др.). [c.290] Электролиз обычно проводится в растворах или расплавах электролитов. При электролизе применяются как растворимые, так и нерастворимые электроды. [c.290] Рассмотрим несколько примеров электролиза. [c.291] Электролиз соли меди с растворимым медным анодом Катодом является химически чистая электролитическая медь, а анодом — черновая медь. [c.291] В качестве электролита применяют водный раствор сульфата меди. [c.291] Этот метод применяется для рафинирования меди и других металлов. [c.291] На катоде выделяется водород, а на аноде кислород вблизи катода получается гидроокись натрия, а вблизи анода—серная кислота. Если католит (раствор у катода) и анолит (раствор у анода) смешать, то получится сульфат натрия и вода. Таким образом, электролиз водного раствора сульфата натрия сводится к разложению воды на водород и кислород. [c.291] Электролиз водного раствора иодида калия с платиновыми электродами. Иодид калия в водном растворе содержит калий-ионы и иодид-ионы. [c.291] по существу происходит разложение воды на водород и кислород. В случае если электролитом является кислота с кислородсодержащим анионом или соль такой кислоты, то при электролизе на аноде выделяется кислород и увеличивается концентрация кислоты в анолите. [c.291] При электролизе водных растворов соединений, содержащих сложные ионы, вместо последних на аноде разряжается гидроксид-ион. [c.292] Вернуться к основной статье