Применение электролиза для проведения процессов окисления и восстановления

Аппаратура, предназначенная первоначально для осуществления межфазного контакта в таких процессах, как абсорбция, ректификация или экстракция, часто применяется и для проведения реакций. Многие гетерогенные реакции в жидкой фазе протекают в колоннах с насадкой. При получении кальцинированной соды по методу Сольвея используются колонны с особого типа колпачковыми тарелками. Электрохимические процессы, такие, как окисление, восстановление и электролиз, требуют применения специальной аппаратуры, которая здесь не рассматривается. Описание электродуговых и фотохимических процессов можно найти в специальной литературе. [c.381]

Практическое применение электролиза для проведения процессов окисления и восстановления. Электрохимические процессы широко применяют в различных областях современной техники, в аналитической химии, биохимии и т. д. В химической промышленности электролизом получают хлор и фтор, щелочи, хлораты и перхлораты, надсерную кислоту и персульфаты, химически чистые водород и кислород и т. д. При этом одни вещества [c.214]

Метод внутреннего электролиза нашел в последнее время довольно широкое применение. Это обусловлено рядом его преимуществ по сравнению с обычным электролизом. Для проведения анализа методом внутреннего электролиза не нужен источник постоянного электрического тока, что в сочетании с простотой аппаратуры дает возможность использовать его даже в небольших лабораториях. При работе гальванического элемента протекает только процесс окисления отрицательного электрода и восстановление ионов определяемого металла на положительном электроде. Побочные реакции при этом, как правило, отсутствуют, что значительно упрощает проведение анализа. Кроме того, методом внутреннего электролиза можно очень часто разделить такие катионы, которые не всегда удается разделить обычным электролизом. Для разделения катионов двух металлов нужно в качестве отрицательного электрода взять металл, потенциал которого является промежуточным между потенциалами разделяемых металлов. Например, отделить медь от цинка можно, применив в качестве отрицательного электрода никель. Судя по величине электродных потенциалов цинка (Я<> = =— 0,76 в), никеля = — 0,25 в) и меди ( <> = + О, 34 в), на положительном электроде восстанавливаются ионы Си++. Оки-слительно-восстановительная реакция протекает по уравнению [c.322]

Метод внутреннего электролиза нашел в последнее время довольно широкое применение. Это обусловлено рядом его преимуществ по сравнению с обычным электролизом. Для проведения анализа методом внутреннего электролиза не нужен источник постоянного электрического тока, что в сочетании с простотой аппаратуры дает возможность использовать его даже в небольших лабораториях. При работе гальванического элемента протекает только процесс окисления отрицательного электрода и восстановление ионов определяемого металла на положительном электроде. Побочные реакции при этом, как правило, отсутствуют, что значительно упрощает проведение анализа. Кроме того, методом внутреннего электролиза можно очень часто разделить такие катионы, которые не всегда удается разделить обычным электроллзом. Для разделения катионов двух металлов нужно в качестве отрицательного [c.329]