ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Значения в водных растворах электролитов из "Курс аналитичекой химии издание 3 книга 2" В химически чистой воде [Н = ЮН ], т. е. [c.204] Посмотрим, что произойдет с величинами [Н 1 и [0Н 1, если к чистой воде прибавить хотя бы каплю кислоты. При этом в воду, в которой [Н = 10 г-ион1л, вводят еще сравнительно большое количество ионов Н , и вода теперь уже является слабым раствором кислоты. Но не только в воде, а во всяком водном растворе произведение [Н 1-[0Н ] есть величина постоянная, равная К = 10- . Следовательно, увеличение [Н ) вызовет уменьшение [ОН ], но их произведение останется равным 10 . Чем больше прибавлять к воде кислоты, тем больше будет увеличиваться [Н ] и тем меньше будет [0Н 1. [c.204] Очевидно, что значение [ОН 1 тем не менее не может превратиться в нуль, так как тогда в нуль обратилось бы и все произведение. Таким образом, водный раствор, в котором находились бы только одни Н или ОН -ионы, немыслим. Отсюда можно сделать очень важный вывод если раствор кислоты обладает кислыми свойствами, то это не означает, что в нем находятся только одни Н -ионы, а только то, что в этом растворе 1Н 1 10Н1. [c.204] Водородный и гидроксильный показатели. Вместо значений можно применять отрицательные логарифмы этих величин, называемые водородным показателем, обозначаемым двумя буквами pH (см. книга 1, Качественный анализ, гл. IX, 5). Таким образом, например, вместо того, чтобы для характеристики концентрации Н -ионов писать [Н ] = 10 , пишут pH = —1 1Н 1 == = 1 10- = 51еЮ = 5. [c.205] Так как в воде [Н = 10Н 1, то pH = рОН = 7, или нейтральной среде соответствует значение pH и рОН, равное 7. [c.205] Таким образом, водородный показатель pH является очень удобной мерой как кислотности, так и щелочности раствора им широко пользуются при изложении теоретических вопросов и в практике. [c.205] Вернуться к основной статье