ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Современное представление о кислотах, основаниях и солях из "Курс аналитичекой химии издание 3 книга 2" НОЙ уксусной кислоте — ионы ацетония. Такая сильная кислота, какой является хлорная кислота, способна нейтрализовать в ВОДНЫХ растворах ионы гидроксила, в жидком аммиаке — амид-ионы, в безводной уксусной кислоте — ацетат-ионы. [c.344] Многие реакции нейтрализации кислот и оснований в различных растворителях сопровождаются образованием молекул данного растворителя. [c.344] Таким образом, солями можно считать такие электролиты, которые не образуют ионов, общих с ионами растворителя. Поэтому NH4 I, являющийся солью в водном растворе, не является солью в жидком аммиаке, подобно тому как NaF не является солью в жидком фтористом водороде. [c.344] Кислотами или основаниями являются химические соединения, образующие катионы или анионы, идентичные С катионами ц анионами растворителя. [c.344] Отсюда вытекает вывод, что кислоты и основания с присущими им характерными свойствами существуют не только в водных растворах, в которых наблюдается состояние динамического равновесия, устанавливаемого между ионами водорода и ионами гидроксила, но и в неводных растворах, где такого равновесия нет. [c.345] Следовательно, применительно к неводным растворам прежние определения кислот и оснований как электролитов, диссоциирующих с образованием ионов водорода или ионов гидроксила, недостаточны. [c.345] Вернуться к основной статье