Современное представление о кислотах, основаниях и солях

Согласно современным представлениям, основанным на многочисленных экспериментальных данных о механизме зарождения цепей при окислении п-ксилола и п-метилтолуилата кислородом воздуха в присутствии МПВ, предварительно происходит активация кислорода при образовании комплекса Ме тЬ—-О2] который способен отрывать водород от метильных групп. При использовании в качестве катализатора солей кобальта высших алифатических кислот механизм может быть представлен в следующем виде [c.151]

Современное представление о кислотах, основаниях и солях [c.287]

Типы нейтрализации. Термин нейтрализация обычно примет няется к реакции между кислотой и основанием, взятым в экт Бивалентных количествах. Если термины кислота и основание употреблять в смысле общих определений, данных в гл. IX, то продуктами реакции нейтрализации не обязательно должны быть соль и вода, что соответствует классическому представлению о кислотах и основаниях. Продуктами реакции по современной теории являются сопряженные основание и кислота той кислоты и того основания, которые реагируют между собой. Для реакций между обычными кислотами, например хлористоводородной, уксусной и т. д., и сильными основаниями, например растворами гидратов окисей в воде или растворами алкоголятов в спиртах, нет разницы между новым и старым определениями однако представляется более удобным рассматривать все виды реакций нейтрализации с точки зрения более общего определения, соответствующего современной теории кислот и оснований. Согласно этой теории, все нижеследующие реакции представляют собой реакции нейтрализации [c.493]

Рассматривая неорганические соединения, Берцелиус в основном опирался на химические данные, развивая представления Лавуазье о кислотах, основаниях и солях, и все свои электрохимические рассуждения строил, исходя из этих данных. Это наложило определенный отпечаток на некоторые его электрохимические выводы. Впервые представления о гидратах окислов металлов, как и сам термин гидрат , ввел Пруст, рассматривавший эти вещества как результат непосредственного соединения окислов металлов с водой. В дальнейшем эти представления были распространены на истинные кислоты (в современном смысле). Берцелиус, развивая данные взгляды, приняв во внимание существование солей с кристаллизационной водой (которую они легко отщепляют), выдвинул дуалистическую схему строения этих соединений в духе своей электрохимической теории [24, стр. 184]. Вода в связи [c.168]

Диссоциация кислот, солей и оснований в водных растворах объясняется полярностью молекул воды. По современным представлениям, молекулы воды, состоящие из двух атомов Н и одного атома О, построены несимметрично, что и обусловливает их полярность. Наподобие магнита, молекулы воды имеют отрицательный и положительный полюсы (рис. 3). При растворении в воде электролита, молекулы которого состоят из противоположно заряженных ионов, молекулы воды располагаются вокруг молекул этого электролита. При этом к положительным ионам этих молекул молекулы воды оказываются обращенными своими отрицательными полюсами, а к отрицательным — положительными. Положительные полюсы молекул воды притягивают к себе отрицательную часть молекулы [c.13]

Диссоциация кислот, солей и оснований в водных растворах объясняется полярностью молекул воды. По современным представлениям, молекулы воды, состоящие из двух ионов Н и одного иона О, построены несимметрично, что и обусловливает их полярность. Наподобие магнита, молекулы воды имеют отрицательный и положительный полюсы (рис. 3). При растворении в воде электролита, молекулы которого состоят из противоположно заряженных ионов, молекулы воды располагаются вокруг молекул этого электролита. При этом к положительным ионам этих молекул молекулы воды оказываются обращенными своими отрицательными полюсами, а к отрицательным — положительными. Положительные полюсы молекул воды притягивают к себе отрицательную часть молекулы (т. е. анион) растворенного вещества, а отрицательные полюсы молекул воды притягивают к себе положительную часть молекулы (т. е. катион). Связь между ионами в молекуле растворенного вещества ослабляется, и происходит диссоциация молекулы (рис. 4). [c.13]

На основании современных химических представлений эти авторы пришли к выводу, что цинковые соли ксантогеновой и дитиокарбаминовых кислот играют роль переносчиков серы. [c.143]

Возможность получения квасцов, соли Мора, криолита и других подобных соединений доказывает, что у солей, полученных при взаимодействии окислов, цианидов, фторидов и других соединений между собой, имеются свойства кислот и оснований. Это отвечает современным теоретическим представлениям. Полученные соединения называются двойными солями. [c.96]

Большой исторический период развития предшествовал современным представлениям о кислотах и основаниях. Впервые А. Л. Лавуазье (1778 г.) выделил кислоты в отдельный класс соединений и рассматривал кислоты как вещества, содержащие кислород. Позже Г. Деви (1810 г.) и Ж. Л. Гей-Люссак (1814 г.) показали, что кислотными свойствами обладают растворы синильной и галогенводородных кислот. Деви высказал мнение, что водород является необходимой составной частью кислот. Ю. Либих (1833 г.) уточнил понятие кислотности и показал, что кислотность связана с водородом, способным замещаться на металл с образованием солей (особенно это относится к органическим кислотам, у которых не все атомы водорода способны заме-щатьс я на металл). [c.400]

По современным представлениям, механизм реакции Перкина состоит в том, что альдегид реагирует с натриевым производным енольной формы ангидрида кислоты—с анионом енолята (енолизация происходит в результате взаимодействия янгидрида с натриевой солью или каким-либо основанием). [c.407]

Соответственно с современным определением соли и кислотно-основных реакций изменяется представление о гидролизе. Так называемый гидролиз солей в водных растворах представляет собой просто частный случай протолитических реакций. Если один из ионов соли является протолитом (а, как сказано, анион соли принципиально всегда является таковым), то в зависимости от своей силы (как протолита) он вступает в реакцию с водой. Например, при растворении цианида калия КСМ в воде ион СК как сильное основание вступает в реакцию с водой как кислотой и происходит реакция СН" + НаО НСМ + 0Н [c.66]