ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Элементы седьмой группы из "Общая химия ( издание 3 )" Как и в предыдущих группах, 7 валентных электронов могут быть расположены в атомах элементов VII группы неодинаково либо все они находятся в одном внешнем слое (главная подгруппа, или подгруппа VII А), либо распределяются по двум внешним энергетическим уровням (побочная подгруппа, нли подгруппа VII В). [c.479] Данные по электронным конфигурациям атомов элементов рассматриваемой группы приведены в таблице 26-1. [c.479] Расхождение в свойствах элементов (по их металличности или неметалличности) между подгруппами в УИ группе выражено еще более резко, чем в VI. Причина этого в следующем. В атомах элементов побочных подгрупп III VII групп очередной электрон пополняет -подуровень предвнешнего энергетического уровня, влияющего на свойства элемента значительно слабее внешнего. Во внешнем же слое у атомов -элементов устойчиво сохраняется конфигурация п , где п главное квантовое число внешнего энергетического уровня, отвечающее номеру периода. Поэтому -элементы III VII групп проявляют именно металлические свойства и притом довольно близкие между собой (переходные металлы). В главных подгруппах очередной электрон включается в р-подуровень внешнего энергетического уровня, тем самым обусловливая проявление у р-элементов указанных групп все усиливающуюся тенденцию к нарастанию неметаллических свойств. [c.480] Энергия такой связи приблизительно равна 29,3 кДж на одну связь, т. е. она несколько прочнее, чем водородная связь между молекулами воды, которая составляет около 20,9 кДж на одну связь. [c.483] Концентрированная плавиковая кислота дымит на воздухе. [c.483] Поэтому фтористоводородную кислоту применяют для травления по стеклу. Для этого стекло покрывают веществом, стойким к плавиковой кислоте (воском, парафином и т. п.). В тех местах, где необходимо получить рисунок, надпись и т. п., защитный слой снимают (выцарапывают), а затем действуют плавиковой кислотой или фтористоводородным газом, разъедающими стекло на незащищенных местах. Этим способом наносят деления на мерные цилиндры, мензурки, бюретки, пипетки и т. д. [c.483] Вследствие способности плавиковой кислоты растворять стекло получение ее в стеклянной посуде невозможно для этого пользуются свинцовой аппаратурой. По той же причине нельзя хранить плавиковую кислоту в стеклянной посуде ее хранят в посуде из эбонита, парафина или свинца. Потребителям обычно отпускается 40%-ная плавиковая кислота. [c.483] С кислородом фтор образует фторид кислорода ОР — бесцветный газ с характерным запахом ядовит. В этом соединении атомы кислорода и фтора находятся в ковалентной связи. [c.483] Фтор и его соединения находят практическое применение. Фториды натрия и калия ЫаР и КР используются для пропитки древесины с целью предохранения ее от гниения. Минерал криолит ЫазА1Рб применяется при получении металлического алюминия и в стекольном деле. Гексафторосиликат натрия Ма.281Рб — инсектицид. Фторид бора ВРз — катализатор в процессах полимеризации. [c.483] Органические соединения фтора находят применение в производстве пластмасс (фторопласты). Например, тетрафторэтилен Fg= F2— мономер синтетической смолы тефлона. Фторохлористые производные предельных углеводородов применяются в холодильных установках (фреоны). Один из наиболее распространенных среди них — дифтордихлорметан Fa la tпл —30° С). Находят применение и кислородные соединения фтора. [c.484] В заключение подчеркнем, что положительная степень окисления не характерна для фтора, тогда как степень окисления —1 типична для него. Все галогениды серебра — вещества труднорастворимые в воде (Ag l, AgBr, Agi). В то же время фторид серебра AgF — соль, растворимая в воде (даже расплывается на воздухе). [c.484] Хлор — резко пахнущий, удушливый газ зеленовато-желтого цвета. При вдыхании хлор сильно действует на слизистые оболочки, вызывает боль в груди, кашель, а при больших количествах — смерть. [c.484] Хлорноватистая кислота — вещество непрочное. Она легко разлагается нею = НС1 + О. [c.484] Кислород выделяется в активной форме. Благодаря этому хлорная вода обладает сильным окислительным действием она обесцвечивает многие красители, окисляет сернистую кислоту H2SO3 в серную H2SO4 и т. д. Реакция окисления свойственна не только хлорной воде, но и влажному хлору. Окислительное действие хлора является вторичным процессом окисляет не сам хлор, а активный кислород, вытесняемый хлором из воды. [c.484] Хлор непосредственно соединяется со многими металлами и неметаллами. Предварительно нагретый натрий самовоспламеняется в хлоре, образуя Na l. С хлором энергично соединяются кальций, железо, медь и др. [c.484] Вернуться к основной статье