Элементы седьмой группы

Почему у элемента седьмой группы — марганца преобладают металлические свойства, тогда как стоящие в той же группе галогены являются типичными металлоидами Дайте ответ, исходя из строения атомов указанных элементов. [c.177]

Систематическое ознакомление со свойствами химических элементов и их важнейших соединений начнем с водорода — элемента, атом которого наиболее прост по структуре. В периодической системе водород находится в седьмой группе, поэтому естественнее всего начать обзор свойств химических элементов с элементов седьмой группы. [c.287]

Полимерные соединения элементов седьмой группы [c.484]

Среди элементов седьмой группы периодической системы главную подгруппу составляют водород и галогены фтор, хлор, бром, йод и астат. Первые четыре галогена встречаются в природе. Астат получен искусственным путем и неустойчив (радиоактивен). Фтор, бром и йод в числе 15 микроэлементов входят в-состав нашего организма. [c.63]

Марганец, технеций и рений — -элементы седьмой группы. [c.99]

Неметаллы. Атомы неметаллов имеют во внешнем электронном слое от 4 до 7 электронов, поэтому они могут присоединять электроны до образования восьмиэлектронного слоя или образовывать соответствующее количество общих электронных пар. Степень окисления неметаллов в этом случае будет выражаться отрицательным числом. Легче всего присоединяют электроны или образуют общие электронные пары элементы седьмой группы, труднее всего — элементы четвертой группы. Элементы пятой и шестой групп занимают промежуточное положение. Процесс восстановления неметаллов схематически можно изобразить так [c.20]

Обратитесь к условию задачи 15-80. Почему для элементов первой группы даны реакции отрыва электрона и обсуждаются энергии ионизации, а для элементов седьмой группы приведены реакции присоединения электрона и обсуждаются энергии сродства к электрону [c.135]

ЭЛЕМЕНТЫ СЕДЬМОЙ ГРУППЫ (ПОДГРУППА УПВ) [c.423]

В периодической системе элементов наблюдается увеличение сродства к электрону и электроотрицательности при переходе слева направо вдоль каждого из периодов, что соответствует возрастанию заряда ядра элементов и, следовательно, числа их валентных электронов, а также уменьшению размеров атомов. Сродство к электрону и электроотрицательность достигают максимальных значений у галогенов — элементов седьмой группы, а затем резко убывают до нуля при переходе к благородным газам — элементам нулевой группы. Другая закономерность изменения сродства к электрону и электроотрицательности заключается в том, что они увеличиваются при переходе снизу вверх вдоль каждой группы периодической системы, что соответствует уменьшению атомного радиуса элементов. В связи с этим следует ожидать, что наибольшей способностью к восстановлению должен характеризоваться фтор. Способность к восстановлению [c.323]

Почему у элемента седьмой группы — марганца преобладают металлические свойства, тогда как стоящие в той же группе галогены являются типичными неметаллами [c.110]

Как правило, гетерополярные связи образуют между собой элементы начала и конца периодов таблицы Менделеева. Это объясняется тем, что различные атомы в разной степени способны принимать на свои орбиты электроны. Элементы седьмой группы, имеющие на внешней орбите семь электронов, легко принимают один электрон, недостающий до полного октета Элементы же первой группы имеют на внешней орбите всего один электрон, который они легко отдают [c.32]

ЭЛЕМЕНТЫ СЕДЬМОЙ ГРУППЫ [c.413]

Соединения элементов седьмой группы [c.29]

Общая характеристика группы. В седьмую группу периодической системы входят элементы, атомы которых содержат по семи валентных электронов. Некоторые из этих элементов проявляют максимальную валентность, равную семи. Как и в других группах периодической системы, элементы седьмой группы распределяются в две подгруппы, различающиеся между собой по строению наружных энергетических уровней атомов [c.385]

Таким же образом можно зажечь спиртовку со спиртом. Ни в коем случае нельзя повторить опыт с уже использованной один раз палочкой Сопоставить физические и химические свойства элементов седьмой группы периодической системы. [c.226]

У первых элементов периода сродство к электрону — малая величина. Она становится более или менее заметной лишь у элементов главной подгруппы пятой группы, значительной у главных элементов шестой группы и достигает максимума у главных элементов седьмой группы. Таким образом, значительным сродством к электрону обладают лишь ярко выраженные неметаллы. Это хорошо согласуется с тем, что отрицательно заряженные воны образуют только галогены и элементы подгруппы кислорода, В табл. 1У-4 приведены величины сродства к электрону (имеется в виду первый присоединяемый электрон) некоторых элементов. [c.48]

XXI. ЭЛЕМЕНТЫ СЕДЬМОЙ ГРУППЫ [c.385]

Особенности строения атомов элементов подгруппы марганца. Металлические и неметаллические свойства элементов седьмой группы в связи со строением их атомов. Восстановительные свойства марганца и рения. Их окислы. Гидраты окислов, их характеристика, окислительно-восстановительные свойства, манганиты, ман-ганаты и перманганаты. Условия превращения простых ионов марганца в сложные и обратно. Получение и применение перманганата калия. [c.102]

Известно более 15 изотопов технеция и 13 изотопов прометия. Технеций принадлежит к элементам седьмой группы таблицы Менделеева и расположен между марганцем и рением. По своим химическим свойствам он близок к последнему. [c.230]

Это окончательно убедило деятелей пауки в том, что периодический закон является важным обобщением, раскрывающим связь между элементами, и послужило толчком для новых исследований. Но следует иметь в виду, что если для приведенных выше трех элементов Менделеев описал свойства во всех подробностях, то другие его прогнозы были менее определенны. Недостающие элементы седьмой группы он временно назвал эка-марганцем и дви-марганцем , но подробных предсказаний относительно их свойств не дал. Он лишь предположил, что общими свойствами они будут напоминать марганец. [c.13]

Том IV, 2 (издание 1913 г., перепечатка 1922 г.). Элементы седьмой группы периодической системы (F, С1, Вг. I, Мп). [c.127]

Элементы первых трех групп почти исключительно металлы. Они или вовсе не образуют соединений с водородом, или же образуют весьма неустойчивые водородистые соединения. В следующих четырех группах размещено много металлоидов, дающих с водородом характерные газообразные водородистые соединения, со многими из которых мы уже знакомы (HG1, H2S, NHg и др.). У элементов четвертой группы их валентность по водороду равна четырем (например, GHj), у элементов пятой группы — трем (например, NHs), у элементов шестой группы — двум (например, HgS), у элементов седьмой группы — одному (например, H l). [c.199]

Проиллюстрируйте каждый пункт в приведенной выше таблице, показывающий иоменсние свойств внутри группы на примере элементов седьмой группы, главной подгруппы. [c.90]

ЭЛЕМЕНТЫ СЕДЬМОЙ ГРУППЫ ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ Д. И. АГЕНДЕЛЕЕВЛ [c.239]

Элементы седьмой группы (подгруппа VIIA). Водород [c.310]

Рассмотрим вначале структуру, которую можно ожидать для соединения водорода с фтором — самым легким элементом седьмой группы. Атом водорода имеет одну орбиталь и один электрон. Следовательно, он может достигнуть конфигурации гелия в результате образования одной ковалентной связи с другим элементом. Фтор имеет семь электронов на внешней оболочке ( -оболочке). Эти семь электронов занимают четыре орбитали -оболочки. Они соответственно образуют три пары электронов на трех орбиталях, а на четвертой орбитали имеется один электрон. Отсюда следует, что атом фтора также может достигнуть аргоноидной конфигурации путем образования одной ковалентной связи с использованием одного своего электрона. Таким образом, приходим к выводу, что фтористый водород имеет молекулу следующего строения [c.131]

Элементы фтор, хлор, бром и под являются веш ествами с ярко выраженным неметаллическим характером. Фтор и хлор при обычной температуре газообразны, бром — жидкость, а иод — твердое тело. В газообразном состоянии все они образуют двухатомные молекулы и все очень реакционноспособны. Особенно это относится к наиболее легким из них. Первый элемент группы — фтор, вообще говоря, является самым реакциопноспо-собным из известных элементов. Большая реакционная способность этих элементов связана с тем, что их атомы стремятся перейти в отрицательные однозарядные ионы. Вследствие такой тенденции элементы этой группы соединяются с легкими металлами, у которых они отрывают электроны, образуя соединения с типичным характером солей. Элементы седьмой группы объединяют под названием галогены, т. е. солеобразователи (от [c.825]

Недостающие элементы седьмой группы Менделеев называл экамарганцем , и двимарганцем (от санскритских эка — один и дни — два). Правда, в отличие от экабора (скандия), экаалюминия (галлия) и экасилиция (германия), эти элементы не были описаны подробно. Впрочем, сообщений, авторы которых претендовали на открытие двимарганца, вскоре появилось довольно много. Так, в 1877 году русский ученый С. Керн сообщил об открытии элемента дэвия, который мог бы занять место двимарганца в менделеевской таблице. Сообщение Керна не приняли всерьез, потому что повторить его опыты не удалось. Однако открытая Керном качественная реакция на этот элемент (через роданидный комплекс) до сих пор остается основой аналитического метода определения рения... [c.153]

Элементы седьмой группы имеют значительное сродство к электрону и стремление образовать оболочку инертного газа з р< . Однако строение большого числа соединений определяется донорными свойствами С1, Вг и J, например всех мостиковых соединений типа Р(1С12, в которых хлор образует две равноценные связи (таким образом, хлор с электроотрицательностью, равной 3,0, является донором, а палладий с электроотрицательностью 1,35 — акцептором электронов). [c.77]

Представляет интерес метод вакуумной экстракции для определения кислорода в ниобии [27], основанный на результатах исследований, утверждающих, что кислород можно экстрагировать из ниобия при нагревании до 2000° в вакууме 10торр. Водородный метод применяется для определения кислорода в висмуте [28] и сурьме [29]. Образцы висмута весом 1—10 г в зависимости от содержания кислорода в металле нагреваются при 850—900° в течение 30 мин. Примесь углерода приводит к завышенному содержанию кислорода. Восстановление окислов сурьмы водородом происходит в токе сухого водорода при 700°. Полное время восстановления равно около 4,5 час. Метод вакуум-плавления с железной ванной применяется для определения газов в хроме [30], молибдене, вольфраме [26] из элементов седьмой группы в марганце [1] в элементах восьмой группы в кобальте, никеле [31]. Газы в железе и платине также определяются методом вакуум-плавления. Из рассмотрения свойств других платиновых металлов можно ожидать, что методом вакуум-плавления могут определяться газы в родии и палладии. [c.87]