ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Диссоциация из "Атомно-абсорбционный спектральный анализ" В следующих параграфах этой главы мы кратко обсудим некоторые общие вопросы, связанные с остальными ступенями процесса атомизации вещества диссоциацией соединений, а также частичной ионизацией свободных атомов. Испарение и локализация вещества внутри поглощающей ячейки будут рассмотрены в специальных разделах, посвященных пламенам и графитовой кювете. [c.182] Рассмотрим общие закономерности процессов, ведущих к распаду молекул на атомы и наоборот — к ассоциации атомов и образованию стабильных в газовой фазе молекул. Эти сведения необходимы для понимания явлений, имеющих место в поглощающем слое атомных паров. [c.182] Атомы металлов могут образовывать молекулы с атомами О, Н, N. С, Р, Вг, С1, J, радикалами ОН и др. Концентрация свободных атомов С, Р, С1, Вг, Л при обычных условиях получения поглощающих слоев исчезающе мала, поэтому образованием соответствующих двухатомных молекул можно также пренебречь (конечно, если применяется, например, пламя Н2 + Р2, необходимо в первую очередь учитывать образование молекул типа Мер). [c.184] Из остальных соединений — МеО, МеН, МеМ и МеОН — наиболее устойчивы молекулы МеО и МеОН. Иллюстрацией может служить, например, алюминий (табл. 19). [c.184] наиболее устойчивыми молекулами в обычных условиях получения поглощающих слоев являются молекулы типа МеО и МеОН. Для большинства элементов более устойчивой оказывается молекула МеО. Щелочные элементы, а также элементы третьей группы галлий и индий обладают более устойчивыми молекулами МеОН. В табл. 20 для сравнения представлены константы равновесия для молекул ЫОН, ЫО и Ь1Н. [c.184] Энергии диссоциации двухатомных молекул Оо могут быть также определены на основе исследования оптических спектров молекул [8]. [c.185] Для различных окислов величины АФ отличаются не более чем на несколько единиц кал моль град. Различия в величинах Оо Т составляют во многих случаях несколько десятков кал моль град. Поэтому различия в константах равновесия для различных окислов опре деляются в основном энергиями диссоциации Оо. [c.185] В табл. 21 приведены все известные к 1962 г. энергии диссоциации двухатомных окислов металлов и энергии диссоциации наиболее устойчивых гидроокисей металлов (на Ме + ОН). [c.186] Наиболее устойчивыми окислами являются окиси В Ва, Се, 0(1, Ое, Ьа, НЬ, N(1, 5с, 51, 5п, Та, ТЬ, Т1, и, V W, V и 2г. [c.186] Парциальное давление компонента X (О и ОН) при получении поглощающих слоев определяется побочными процессами, происходящими в поглощающем слое (например, горением горючего газа или окислением свободного углерода в кювете), и остается практически постоянным независимо от количества вводимого компонента МеХ. [c.187] Вернуться к основной статье