Диссоциация

Аррениус предположил, что ионы Фарадея — это атомы (или группы атомов), несущие положительный или отрицательный электрический заряд. Ионы либо сами представляют собой атомы электричества , либо несут эти атомы электричества . (Последнее предположение в конечном счете оказалось верным.) С помощью созданной им теории ионной диссоциации Аррениус объяснил многие электрохимические явления. [c.119]

В 80-х годах XIX в. Аррениус разработал теорию ионной диссоциации (см. гл. 9). Объясняя поведение ионов, он исходил из того, что ионы — это электрически заряженные атомы или группы атомов. В то время большинству химиков такое объяснение показалось абсурдным, но впоследствии выяснилось, что оно имеет глубокий смысл. [c.149]

В. Оствальд очень много сделал для развития физической химии. Он разрабатывал теорию электролитической диссоциации, открыл закон разбавления, носящий его имя, заслуги Оствальда отмечены в 1909 г. Нобелевской премией. Однако он был также автором энергетической теории — одной из разновидностей физического идеализма, в которой материя рассматривалась как форма проявления энергии. В. И. Ленин назвал Оствальда очень крупным химиком, но очень путаным философом (Полн. собр. соч., 5-е изд., т. 18, с. 173). Об Оствальде см. прекрасную биографию Родный Н. И., Соловьев Ю. И. Вильгельм Оствальд. 1853—1932.— М. Наука, 1969, 375 с. [c.184]

Говоря об открытии и изучении электролитической диссоциации, нельзя забывать о работах прибалтийского ученого Теодора Гротгуса (1785—1822). В 1805 г. он развил теорию электропроводности растворов, в 1818 г. предложил теорию состояния молекул (ионов) в растворе. В этой теории он развил представление о том, что атомы вещества могут приобретать электрические заряды и что свойства таких атомов отличны от свойств атомов нейтральных. Биографию Т. Гротгуса см.1 Страдынь Я- П. Теодор Гротгус. 1785—1822.—М. Наука, 1966, 184 с. [c.184]

Если в углеводородной смеси содержится сравнительно немного компонентов, способных образовать продукты ирисоединения с мочевиной, то пе образующие комплекса компоненты могут играть роль растворителя. В результате этого достигается равновесие диссоциации [c.56]

Первичным процессом является, следовательно, расщепление или диссоциация молекулы хлора на 2 атома под действием поглощенной световой энергии. [c.139]

Можно определить, какую минимальную длину волны должен иметь применяемый свет для того, чтобы обеспечить передачу того количества энергии, которое необходимо для диссоциации молекулы хлора на атомы. [c.141]

Как известно из термодинамики, для этого требуется около 57 ккал/г-мол. Следовательно, применяемая для облучения световая энергия должна быть не менее энергии диссоциации, равной 57 ккал/г-мол. [c.141]

Из этих вычислений следует, что для подведения требуемой энергии диссоциации 57 ккал/г-мол применяемый для облучения свет [c.141]

Аналогично в качестве хлорирующего агента можно использовать пятихлористый фосфор, хотя термическая диссоциация его протекает лишь при значительно более высоких температурах, чем пятихлористо сурьмы. Влияние температуры на термическую диссоциацию пятихлористого фосфора [84]. [c.184]

Радикалы метил и этил образуются, по-видимому, при распаде пропильных и пропокси-радикалов. Относительно низкие температуры и большие объемные скорости при нитровании делают невероятной непосредственную диссоциацию пропана на радикалы. [c.571]

Газообразование при сгорании различных топлив и количество тепла, выделяемого на 1 н. л. газа (без учета диссоциации) [c.120]

Такой теорией оказалась появившаяся в 1887 г. геория электролитической диссоциации С. Аррениуса, и уже чере 7 лет после ее появления (в 1894 г.) Оствальдом была создана так называемая ионная теория индикаторов. [c.239]

Если, наконец, титруют сильную и слабую кислоты (например, НС и НзВОз) при совместном присутствии, то вначале с метиловым оранжевым оттитровывают соляную кислоту, а затем, добавив в раствор комплексообразующее вещество, оттитровывают с фенолфталеином образовавшуюся комплексную кислоту, которая обладает большей степенью диссоциации. [c.308]

С другой стороны, с изменением общей концентрации вещества может изменяться число поглощающих частиц данного вида в результате полимеризации или диссоциации. [c.467]

Недиссоциированная кислота всегда присоединяется по двойной связи. В присутствии буферного бората (pH = 10) хлоргидрин практически не образуется, между тем как в кислой среде (pH = = 4,7) наступает хлоргидринирование. Увеличение диссоциации равносильно уменьшению выхода хлоргидрина. [c.71]

Так как степень диссоциации слабых кислот возрастает пропорционально температуре, то хлоргидринирование при повышенных температурах идет, в принципе, хуже. [c.71]

V — число ионов, на которое распадается при диссоциации одна молеку- [c.8]

Глава 1. Теория электролитической диссоциации [c.34]

ОСНОВНЫЕ ПОЛОЖЕНИЯ ТЕОРИИ ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКОЙ ДИССОЦИАЦИИ [c.34]

Некоторые вещества, называемые электролитами, обладают способностью при растворении в соответствующих растворителях, например в воде (к которой первоначально и относилась теория Аррениуса), распадаться иа противоположно заряженные частицы—ионы. Распад электролитов на ионы при растворении был назван процессом электролитической диссоциации, отсюда и теория Аррениуса называется теорией электролитической диссоциации. [c.34]

Число ионов V, образовавшихся в результате диссоциации одной молекулы электролита, так >ive как и величина и знак заряда этих ионов, зависят от его природы. Различают следующие типы электролитов. [c.34]

Электролиты при растворении распадаются на ионы не полностью. Для молекул, распавшихся в состоянии равновесия на ионы, отвечает степени электролитической диссоциации и обозначается через а. Степень электролитической диссоциации равна отношению числа молекул, распавшихся на ионы, п к общему числу растворенных молел N (ионизированных п и неионизированных Ла) [c.35]

Теория электролитической диссоциации связывает качественные изменения, наблюдающиеся в растворах электролитов при увеличении или уменьшении концентрации, с изменением степени электролитической диссоциации. Степень электролитической диссоциации рассматривается этой теорией как одна из основных количественных характеристик раствора электролита. [c.35]

Р.сли степень диссоциации прп заданной общей концентрации с равна а, то с+ = с = ас, а Са=(1 — а)с и, следовательно, [c.36]

Силы взаимодействия между ионами отсутствуют, и растворы электролитов ведут себя подобно идеальным газовым системам. Это положение авторами теории электролитической диссоциации прямо не высказывалось, но оно ежит в основе всех ее количественных соотношений. [c.36]

Атомы хлора, образующиеся при фотохимическом хлорироаании-под действием лучистой энергии, в данном случае возникают в результате термической диссоциации молекулярного хлора. [c.156]

Уже при обычной температуре треххлористая сурьма обнаруживает сильное сродство к хлору и легко вступает во взаимодействия с ним, превращаясь в пятихлористую сурьму. При более высоких температурах пятихлористая сурьма снова теряет хлор диссоциация начинается при 140 ° практически заиершается при 200° [811. [c.183]

Наряду с совершенствованием топлив, при применении которых энергия выделяется в результате окисления (сгорания), исследователи ряда стран заняты проблелюй использования качественно новых источников энергии для авиационных двигателей. В частности, ведутся работы по использованию энергии свободных радикалов. Свободными радикалами называются осколки молекул — группы aтo юв или отдельные атомы, обладающие свободной валентностью. Известно, что диссоциация (распад) молекул на свободные радикалы происходит, как правило, со значительным поглощением энергии извне. При ассоциации Соединении) свободных радикалов в молекулы эта энергия выделяется. Например, для диссоциации 1 кг молекулярного водорода на атомы Нг->И + Н необходимо-за- [c.94]

С водой гидразин образует гидразингидрат ЫаНдОН или НгН -НоО щелочного характера с плотностью 1,03, температурой кипения 118° С и значительно более низкой температурой замерзания, приемлемой в эксплуатации (—40° С). И гидразин и гидразингидрат имеют сравнительно низкую теплотворность, но зато требуют для своего сгорания небольшего количества окислителя, обеспечивают большое газообразование, невысокий температурный режим и дают незначительные потерн тепла на диссоциацию. [c.124]

Требования к осаждаемой форме. П. Осаждаемая форма должна об ладать достаточно малой растворимо Стью, без. чего невозможно достижение практически полного осаждения определяемого иона (элемента). Как известно, растворимость малорастворимых электролитов характеризуется величиной их произведения растворимости (ПР). Опыт показывает, что в случае бинарных электролитов (т. е. соединений, каждая молекула которых образует при диссоциации два иона, например ВаЗО , Ag l и т. п.), практически полное осаждение может быть достигнуто лишь тогда, когда ПР осадка не превышает ЫО" . Поэтому соединения с ПР > >10 в качестве осаждаемой формы в гравиметрическом анализе, как правило, не применяются. Но, конечно, возможность или невозможность применения для указанных целей того или иного соединения зависит также от точности данного анализа. [c.67]

Как уже указывалось, концентрацию С вычисляют для сильных электролитов, исходя из допущения полной диссоциации их в растворе. Что же касается коэффициента активности, то согласно современной теории сильных электролитов он представляет собой меру влияния электростатических сил притяжения и отталкивания, действующих между ионами, на способность иона к химическим действиям. Если 1, это значит, что ион стеснен в своих движениях межиоиными силами. В таком случае а а С, т. е. данное количество иоиов (С г-ион1л) действует так, как если бы их было меньше (а г-ион л). Если fn=l, то а = С. Это значит, что ион действует соответственно своей концентрации в растворе. Для сильных электролитов такое явление наблюдается только в очень разбавленных растворах (С = 0,0001 М или менее), где расстояния между ионами настолько велики, что действующие между ними силы практически не играют роли . Точно так же можно не учитывать межионные силы и в не слишком концентрированных [c.77]

Однако нужно иметь в виду, что понятия кислота и осио в теории электролитической диссоциации, предназначались тол растворов и не характеризовали возможность химического вза жду растворенным веществом и растворителем. Сейчас сложил представления о кислотах и основаниях, так как стало ясно, чп основания существуют не только в водных растворах, но и в р сителями кислотных и основных свойств могут быть молекулы висимости от кислотности пли основности растворителя одно и может быть как кислотой, так и основанием. По теории Брен(1 ваемля протолитическая теория) кислотами являются веществ [c.233]

Получившаяся в первой точке эквивалентности кислая соль ЫаНзРО образует при диссоциации Н2РО7-ИОНЫ, в свою очередь частично ионизирующие по уравнению [c.274]

Константа диссоциации Н0С1 при 25 °С равняется 1,05-10 . Если определить с помощью термодинамических характеристик показатель константы диссоциации для 65 °С, то можно установить изменение только на одну десятую степени, которое так мало, что не имеет практического значения. [c.71]

Наряду с этим возможна диссоциация образованного на первой стадии изогексилалюминия [c.220]

При диссоциации этого гексилалюминия может получаться 2-метилпентен-2. Следовательно, алкилы алюминия могут вызвать- [c.221]

Степень электролитической диссоциации вещества, растворенного в данном растворителе, зависит (при постоянных температуре и давлении) от природы этого вещества и от его концентрации. Если вещество прн растворении не диссоциирует ( = 0, а = Л/, а = 0), оно не является электролитом. Если а близка к единице, то и соединение является сильным электролитом. Для многих химических соединетшй 0<ы<С1, а следовательно, п< М они относятся к слабым электролитам. [c.35]

Другой количественной характеристикой является константа диссоциации электролита К Ее связь со степенью диссоциации можно выяснить иа примере бинарного электролита МА, диссоциирующего по реакции [c.35]

Константа диссоциации в отлпчпе от степени диссоциации не должна зависеть от концентрации и определяется в первую очередь природой электролита. При а<С 1 между степенью диссоциации а и константой диссоциации К существует простое соотношение [c.36]

При помощи этих трех постулг гов теория электролитической диссоциации смогла объяснить многие свойства растворов, дать их количественную характеристику и истолковать многочисленные опытные факты и закономерности. [c.36]

Основы и применения фотохимии (1991) -- [ c.16 ]

Физическая и коллоидная химия (1988) -- [ c.184 ]

Неорганическая химия (1987) -- [ c.0 ]

Аналитическая химия (1973) -- [ c.0 ]

Курс аналитической химии. Кн.1 (1968) -- [ c.0 ]

Физическая и коллоидная химия (1988) -- [ c.115 ]

Учебник общей химии (1981) -- [ c.140 , c.141 ]

Химический тренажер. Ч.1 (1986) -- [ c.11 , c.23 ]

Спектры и строение простых свободных радикалов (1974) -- [ c.70 , c.176 , c.191 ]

Химический энциклопедический словарь (1983) -- [ c.181 ]

Руководство по физической химии (1988) -- [ c.0 ]

Аналитическая химия Том 2 (2004) -- [ c.130 ]

Химия природных соединений (1960) -- [ c.459 , c.460 ]

Введение в химию окружающей среды (1999) -- [ c.38 ]

Курс современной органической химии (1999) -- [ c.0 ]

Физико-химические основы производства радиоэлектронной аппаратуры (1979) -- [ c.85 , c.101 , c.144 ]

Справочник химика Том 3 Изд.2 (1965) -- [ c.0 ]

Химия Краткий словарь (2002) -- [ c.101 ]

Общая химическая технология (1964) -- [ c.117 , c.141 , c.301 , c.353 , c.360 ]

Большой энциклопедический словарь Химия изд.2 (1998) -- [ c.181 ]

Основы физико-химического анализа (1976) -- [ c.105 , c.106 ]

Физика растворов (1984) -- [ c.23 , c.58 ]

Практикум по физической химии изд3 (1964) -- [ c.83 ]

Химия справочное руководство (1975) -- [ c.460 ]

Электрохимия растворов (1959) -- [ c.35 , c.36 , c.37 , c.41 , c.60 , c.601 ]

Электрохимия растворов издание второе (1966) -- [ c.0 ]

Краткий курс физической химии Изд5 (1978) -- [ c.0 ]

Химический анализ (1966) -- [ c.76 , c.91 ]

Практические работы по физической химии (1961) -- [ c.0 ]

Химическое разделение и измерение теория и практика аналитической химии (1978) -- [ c.103 ]

Учебник физической химии (1952) -- [ c.0 ]

Теории кислот и оснований (1949) -- [ c.0 ]

Равновесие и кинетика реакций в растворах (1975) -- [ c.0 , c.64 , c.333 , c.369 , c.440 ]

Водород свойства, получение, хранение, транспортирование, применение (1989) -- [ c.0 ]

Курс неорганической химии (1963) -- [ c.485 ]

Успехи химии фтора (1964) -- [ c.0 ]

Курс теоретических основ органической химии издание 2 (1962) -- [ c.0 , c.231 , c.260 , c.803 , c.808 ]

Перекись водорода (1958) -- [ c.0 ]

Защита от коррозии старения и биоповреждений машин оборудования и сооружений Т2 (1987) -- [ c.336 ]

Минеральные кислоты и основания часть 1 (1932) -- [ c.100 , c.142 , c.219 ]

Общая химия и неорганическая химия издание 5 (1952) -- [ c.148 , c.151 , c.158 , c.163 ]

Избранные работы по органической химии (1958) -- [ c.0 ]

Радиохимия и химия ядерных процессов (1960) -- [ c.0 ]

Введение в теоретическую органическую химию (1974) -- [ c.0 ]

Курс общей химии (1964) -- [ c.117 , c.118 ]

Механизмы реакций в органической химии (1991) -- [ c.0 ]

Лекции по общему курсу химии ( том 1 ) (1962) -- [ c.0 ]

Явления переноса в водных растворах (1976) -- [ c.143 , c.236 , c.304 , c.312 , c.343 , c.376 , c.389 , c.395 , c.405 , c.464 , c.465 ]

Химическая технология вяжущих материалов (1980) -- [ c.64 , c.176 ]

Введение в электрохимию (1951) -- [ c.0 ]

Курс аналитической химии Книга 1 1964 (1964) -- [ c.0 ]

Неорганическая химия (1974) -- [ c.0 ]

Неорганическая химия Издание 2 (1976) -- [ c.0 ]

Курс теоретических основ органической химии (1959) -- [ c.0 , c.211 , c.233 , c.237 , c.486 , c.696 , c.701 ]

Качественный анализ (1951) -- [ c.0 ]

Качественный анализ 1960 (1960) -- [ c.0 ]

Курс качественного химического полумикроанализа 1962 (1962) -- [ c.0 ]

Техно-химические расчёты Издание 2 (1950) -- [ c.0 ]

Техно-химические расчёты Издание 4 (1966) -- [ c.0 ]

Качественный химический анализ (1952) -- [ c.46 ]

Общая химия 1982 (1982) -- [ c.0 ]

Общая химия 1986 (1986) -- [ c.0 ]

Справочник полимеров Издание 3 (1966) -- [ c.112 , c.449 ]

Аккумулятор знаний по химии (1977) -- [ c.82 , c.200 , c.210 ]

Объёмный анализ Том 1 (1950) -- [ c.0 ]

Основы аналитической химии Книга 1 (1961) -- [ c.0 ]

Краткий инженерный справочник по технологии неорганических веществ (1968) -- [ c.0 ]

Общая химическая технология (1970) -- [ c.185 , c.195 , c.290 , c.381 , c.407 , c.423 , c.449 ]

Учебник общей химии 1963 (0) -- [ c.249 ]

Неорганическая химия (1981) -- [ c.0 ]

ЭПР Свободных радикалов в радиационной химии (1972) -- [ c.0 ]

Электронные представления в органической химии (1950) -- [ c.189 ]

Неорганическая химия (1978) -- [ c.0 ]

Механизмы химических реакций (1979) -- [ c.0 ]

Очерк общей истории химии (1979) -- [ c.0 ]

Успехи химии фтора Тома 1 2 (1964) -- [ c.0 ]

Аналитическая химия Часть 1 (1989) -- [ c.0 ]

Аккумулятор знаний по химии (1985) -- [ c.82 , c.200 , c.210 ]

Лекционные опыты по общей химии (1950) -- [ c.0 ]

Теоретические основы органической химии (1979) -- [ c.0 ]

Курс аналитической химии Издание 3 (1969) -- [ c.0 ]

Физическая химия Том 1 Издание 5 (1944) -- [ c.0 ]

Люминесцентный анализ неорганических веществ (1966) -- [ c.0 ]

Химико-технические методы исследования Том 1 (0) -- [ c.142 , c.143 , c.145 ]

Основы физической и коллоидной химии Издание 3 (1964) -- [ c.0 ]

Кинетика гетерогенных процессов (1976) -- [ c.237 , c.242 ]

Общая химия Издание 22 (1982) -- [ c.0 ]

Химическое равновесие и скорость реакций при высоких давлениях Издание 3 (1969) -- [ c.0 ]

Методы практических расчетов в термодинамике химических реакций (1970) -- [ c.0 ]

Справочник по общей и неорганической химии (1997) -- [ c.0 ]

Основы химической термодинамики и кинетики химических реакций (1981) -- [ c.123 ]

Справочник сернокислотчика 1952 (1952) -- [ c.0 ]

Лабораторные работы по неорганической химии (1948) -- [ c.0 ]

Краткий справочник физико-химических величин Издание 8 (1983) -- [ c.0 ]

Жидкостные экстракторы (1982) -- [ c.0 ]

Курс физической химии Том 2 Издание 2 (1973) -- [ c.0 ]

Курс химического качественного анализа (1960) -- [ c.0 ]

Основы общей химической технологии (1963) -- [ c.0 ]

Основы вакуумной техники Издание 2 (1981) -- [ c.81 ]

Неорганическая химия (1994) -- [ c.0 ]

Учебник физической химии (0) -- [ c.0 ]

Кинетика реакций в жидкой фазе (1973) -- [ c.0 ]

Микробиология (2006) -- [ c.241 ]

Технология азотной кислоты (1962) -- [ c.0 ]

Механизмы неорганических реакций - Изучение комплексов металлов в растворе (1971) -- [ c.0 ]

Качественный химический полумикроанализ (1949) -- [ c.41 ]

Краткий курс физической химии Издание 3 (1963) -- [ c.0 ]

Курс химического и качественного анализа (1960) -- [ c.0 ]

Химия несовершенных кристаллов (1969) -- [ c.104 , c.105 , c.132 , c.137 ]

Фотолюминесценция жидких и твердых веществ (1951) -- [ c.161 , c.162 , c.182 ]

Инженерный справочник по технологии неорганических веществ Графики и номограммы Издание 2 (1975) -- [ c.0 ]

Метод физико-химического анализа в неорганическом синтезе (1975) -- [ c.0 ]

Количественный анализ Издание 5 (1955) -- [ c.0 ]

Основы общей химии Т 1 (1965) -- [ c.0 ]

Основы общей химии Том 3 (1970) -- [ c.0 ]

Общая химия (1968) -- [ c.172 , c.200 ]

Пространственные эффекты в органической химии (1960) -- [ c.0 ]

Курс неорганической химии (1972) -- [ c.434 ]

Хроматография на бумаге (1962) -- [ c.80 , c.87 , c.382 , c.400 ]

Биология Том3 Изд3 (2004) -- [ c.167 , c.169 ]

Анионная полимеризация (1971) -- [ c.0 ]

Общая химия Биофизическая химия изд 4 (2003) -- [ c.0 ]

Молекулярная генетика (1974) -- [ c.130 , c.131 ]

Химия азокрасителей (1960) -- [ c.0 ]

Термодинамика (0) -- [ c.212 , c.243 , c.267 ]

Ламинарный пограничный слой (1962) -- [ c.255 , c.404 , c.410 ]

Справочник химика Том 3 Издание 2 (1964) -- [ c.0 ]

Практикум по физической химии Изд 3 (1964) -- [ c.83 ]

Практические работы по физической химии Изд4 (1982) -- [ c.107 ]

Спектры и строение простых свободных радикалов (1974) -- [ c.70 , c.176 , c.191 ]

Курс общей химии (0) -- [ c.0 ]

Курс общей химии (0) -- [ c.0 ]

Физическая химия (1967) -- [ c.0 ]

Технология серной кислоты (1950) -- [ c.0 ]

Основы общей химии том №1 (1965) -- [ c.0 ]

Лекции по общему курсу химии Том 1 (1962) -- [ c.0 ]

Предмет химии (0) -- [ c.0 ]

Основы теории горения (1959) -- [ c.29 ]

Структура и функции мембран (1988) -- [ c.29 ]

Пороха и взрывчатые вещества (1936) -- [ c.119 ]

Справочник химика Изд.2 Том 3 (1964) -- [ c.0 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология