ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Железо. Кобальт. Никель из "Практикум по неорганической химии" Указать положение элементов семейства железа в периодической системе Менделеева, строение и размеры их атомов и проявляемые ими валентности. [c.227] Пробирки с концентрированными серной и азотной кислотами осторожно подогреть. Как можно объяснить разницу в действии концентрированных серной и азотной кислот на холоду и при нагревании Написать уравнения соответствующих реакций. [c.227] Собрать прибор для восстановления окислов металлов водо родом, используя рис. 101. Зарядить аппарат Киппа для получения водорода. Последовательно заполнить промывалки 1 — щелочным раствором уксуснокислого свинца, 2 — подкисленным раствором марганцовокислого калия и присоединить еще две промывалки с концентрированной серной кислотой (зачем ). Налить в кристаллизатор воды. Проверить прибор на герметичность. [c.228] Выключить печь и охладить прибор в токе водорода. Вынуть лодочку и поместить железо в баночку с хорошо притертой стеклянной пробкой. [c.228] Испытать магнитом исходную окись железа и полученное восстановленное железо. [c.228] Приготовить при нагревании насыщенный раствор сернокислого аммония с таким расчетом, чтобы на 1 атом железа приходилась 1 молекула сернокислого аммония. Полученные растворы смешать горячими и оставить кристаллизоваться. Отсосать выделившиеся кристаллы на воронке Бюхнера, промыть небольшим количеством холодной воды и высушить на фильтровальной бумаге. Взвесить соль и рассчитать выход в процентах. [c.229] Растворить несколько кристаллов соли в воде и определить, какие ионы присутствуют в растворе. К какому классу соединений относится эта соль Положить соль в баночку с хорошо подогнанной пробкой и сохранить для следующих опытов. Написать уравнения реакций. [c.229] В две колбы Вюрца емкостью 25 мл налить по 10—15 мл дистиллированной воды. Кипятить воду в течение 5 мин, пропуская в нее одновременно ток угольного ангидрида для удаления растворенного кислорода. Закрыть колбы пробками с газоотводными трубками и охладить воду в токе углекислого газа. В одной колбе растворить свежеприготовленную соль Мора и опустить туда немного железных стружек или кристалликов сахара (зачем ), в другой — кристаллическую соду. Раствор соды понемногу приливать к раствору соли железа до образования осадка. Каков его цвет и состав Написать уравнение реакции. [c.229] В колбу с осадком снова пропустить ток углекислого газа. Что наблюдается Объяснить происходящее явление. Написать уравнение реакции. [c.229] Часть полученного раствора налить на часовое стекло и оставить стоять на воздухе, наблюдая происходящие изменения. [c.229] Оставшийся раствор разделить пополам, одну часть нагреть в пробирке до кипения, а через другую пропуетить кислород из газометра. Что наблюдается Написать уравнение реакции. [c.230] Воспользоваться аппаратурой, изображенной на рис. 99, вставив перед воронкой промывную склянку. Все промывные склянки заполнить серной кислотой, U-образную трубку — стеклянной ватой, смешанной с фосфорным ангидридом. Сначала надо получить хлорид железа (III). В левый конец реакционной тугоплавкой трубки 1 длиной не менее 0,5 м положить пучок чистой тонкой железной проволоки. Поместить трубку в небольшую печь и туда же вставить термопару. Заполнить аппаратуру хлором. Включить печь и довести температуру ее до 350—400°. Ток хлора должен быть таким, чтобы через склянку с серной кислотой, стоящую в конце прибора после реакционной трубки, пробулькивали пузырьки газа. Правый конец трубки необходимо охлаждать, чтобы большее количество хлорида железа (1П) осело на стенках трубки. Когда реакция закончится, отключить печь и охладить трубку в токе углекислого газа. Заменить аппарат Киппа, заряженный для углекислого газа, аппаратом Киппа для получения водорода. Передвинуть холодную печь на то место трубки, где сконцентрировался хлорид железа (III). Заполнить аппаратуру водородом и проверить водород на чистоту. Включить печь и вести восстановление при 300—350° (температуру нельзя поднимать вгыше 350°, почему ). По окончании реакции (как в этом убедиться ) охладить хлорид железа в токе водорода, быстро высыпать полученный препарат в сухую пробирку и закрыть ее пробкой или запаять. Доказать, что полученное вещество является хлоридом двухвалентного железа. [c.230] Приготовить дистиллированную воду, не содержащую растворенного кислорода (см. Углекислое железо ). Пользуясь этой водой, в одной пробирке растворить немного соли Мора, подкислить раствор серной кислотой и положить в него несколько кусочков железа, в другой пробирке приготовить раствор щелочи. Приливая последний раствор к раствору соли Мора, получить осадок гидрата закиси железа. Каков цвет осадка Что происходит с ним на воздухе Написать уравнения реакций. [c.231] Проделать аналогичный опыт, пользуясь имеющимися в лаборатории растворами сернокислого закисного железа и щелочи. Сравнить и объяснить полученные результаты. [c.231] При хранении банку с закисью железа необходимо заливать сверху парафином. [c.231] Горячий расплав вылить на кафельную пластинку. По остывании кусочки сплава растереть в ступке и высыпать полученный порошок в стакан с водой. Что оседает на дно стакана Написать уравнения реакций. [c.233] В колбу емкостью 10 мл поместить 0,5 г истертого в тонкий порошок железного купороса и прилить 5,0 мл концентрированной серной кислоты. Вставить в горло колбы маленькую воронку (зачем ) и кипятить смесь на песчаной бане около часа. Время от времени пробу смеси следует рассматривать под микроскопом если осадок полностью состоит из шестиугольных табличек окисной соли, реакцию можно считать законченной. Написать ее уравнение. Отсосать кристаллы на стеклянном фильтре, промыть спиртом и эфиром и высушить при 100° до постоянного веса. Определить выход в процентах. [c.233] Вначале необходимо приготовить щавелевокислый барий, для чего к раствору 1,5 г щавелевокислого натрия в 40 мл воды прилить раствор 2,5 г дигидрата хлористого бария ъ О мл воды. Выпавшие кристаллы отсосать на воронке Бюхнера и промыть несколько раз холодной водой. [c.233] Для получения ферриоксалата калия в стакан емкостью 50 мл поместить 1,25 г сернокислого окисного железа, полученный щавелевокислый барий, 1,5 г щавелевокислого калия и 30 мл воды. Нагревать смесь в течение нескольких часов на водяной бане, поддерживая постоянный объем. После отделения осадка сернокислого бария упарить фильтрат до объема 5 мл и охладить. Кристаллы ферриоксалата калия отсосать, промыть небольшим количеством воды, а затем спиртом и высушить в вакуум-эксикаторе над серной кислотой. Написать уравнения реакций. [c.233] Собрать прибор (см. рис. 101). Ознакомиться с правилами работы с водородом при высоких температурах (гл. V). [c.235] Вернуться к основной статье