ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Состав и анализ органических веществ из "Органическая химия с основами биохимии" В состав органических соединений, кроме постоянной составной части — углерода, наиболее часто входят атомы водорода, кислорода, азота, серы, галогенов. Кроме того, некоторые органические вещества содержат металлы (натрий, калий, кальций, магний, железо и др.). [c.8] Качественный анализ органических веществ. Характерной особенностью органического вещества является его способность гореть и обугливаться при взаимодействии с концентрированной серной кислотой. [c.8] Водяные пары конденсируются на стенках пробирки, а выделение углекислого газа можно обнаружить при помощи горящей лучинки, которая в присутствии СОг гаснет. [c.8] Количественный анализ органических веществ. Количественный анализ определяет количественный состав данного вещества. [c.9] Данные количественного анализа высчитываются в процентах. Например, содержание углерода и водорода определяют следующим образом. Точно отвешенное количество определяемого вещества, смешанного с окисью меди, прокаливают в струе кислорода. Получаемые продукты горения СОг и НгО поглощаются взвешенными поглотителями, что дает возможность определить их количество. [c.9] Предположим, что в результате сжигания 0,2581 з исследуемого вещества получено 0,7495 г СОг и 0,1321 г НгО. Вычислим в процентах, сколько углерода и водорода в этом веществе. [c.9] Таким образом, в данной навеске сожженного вещества, т. е. в 0,2581 г, содержится 0,2044 г углерода. [c.10] Таким образом, в данной навеске сожженного вещества, т. е. в 0,2581 г, содержится 0,0147 г водорода. [c.10] Количественно можно определить и ряд других элементов. [c.10] Количество кислорода в органическом веществе определяется в результате следующего расчета. [c.10] Например, в данном веществе открыты водород и углерод, причем водорода 6%, а углерода 80%, что в сумме составляет 86%. Так как другие элементы в исследуемом веществе не обнаружены, то можно заключить, что недостающие 14% приходятся на долю кислорода. [c.10] Вывод формул органических веществ. Вывод простейшей формулы. Зная процентный состав данного органического вещества, можно рассчитать простейшую формулу его. [c.10] Чтобы вывести простейшую формулу данного вещества, нужно процентное содержание разделить на атомный вес данного элемента и взять отношение полученных чисел, принимая меньшую величину за единицу (табл. 1). [c.11] Простейшая формула исследуемого вещества этана будет СНз. [c.11] Вывод молекулярной формулы. Молекулярный вес этана, найденный экспериментально, равен 30, а молекулярный вес по выведенной нами простейшей формуле этана равен 15. Следовательно, простейшую формулу этана нужно удвоить и молекулярная его формула будет (СНз) 2, т. е. СгНб. [c.11] Вернуться к основной статье