ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Растворы. Способы выражения концентрации растворов. Вычисления из "Практикум по неорганической химии" Растворы играют большую роль в процессах жизнедеятельности растительных и животных организмов. Химические реакции в лабораториях и на производстве осуществляются главным образом в растворах. В агрономической практике для борьбы с вредителями и болезнями растений и животных, а также для протравливания семян, для борьбы с сорняками и т. д. пользуются растворами. Были случаи, когда от неправильного приготовления растворов погибали скот и растения. Вот почему специалисты сельского хозяйства должны хорошо быть знакомы с растворами, их свойствами, способами расчетов и уметь приготавливать растворы разного назначения. [c.73] Г рубые механические смеси гранит, почва и др. [c.73] Суспензии и эмульсии взвесь ила, молоко и др. [c.73] Суспензиями называются микрогетерогенные системы, в которых твердые частицы взвешены в жидкости,— взвеси твердых частиц в жидкости. Эмульсиями называются микрогетерогенные системы, в которых жидкости взвешены в жидкости, — взвеси жидкости в жидкости. Коллоидными растворами называются предельно высокодисперсные микрогетерогенные системы, величина частиц которых колеблется от 100 до 1 ммк. Химически чистыми веи ествами называются такие, которые имеют постоянный состав. Истинными растворами называются гомогенные молекулярно- или ионнодисперсные системы переменного состава. Они имеют более одного компонента. [c.74] Растворы, в свою очередь, классифицируются на газообразные, жидкие и твердые. На практике больше всего приходится иметь дело с водными растворами. Вода может растворять газы, жидкости и твердые вещества. Важнейшими факторами, влияющими на растворимость твердых веществ в воде, являются природа растворяемого вещества и температура. Природа растворяемого вещества связана со строением его молекул. Что касается влияния температуры, то, так как при растворении большинства твердых веществ тепло поглощается, растворимость их увеличивается с повышением температуры. Это и согласуется с принципом Ле Шателье. [c.74] Цель настоящей работы — ознакомиться с важнейшими способами выражения концентрации растворов, научиться рассчитывать концентрации и готовить растворы заданной концентрации. [c.74] следовательно, надо взять 300—45 = 255 г. [c.75] Пример 2. Вычислить процентную концентрацию карбоната натрия, если известно, что 25 г ЫагСОз растворены в 250 мл воды. [c.75] Воды нужно взять 600—40=460 г. [c.76] Воды нужно взять 2000—453,8=1546,2 г. [c.76] Количество граммов воды равно Р—X. [c.76] Пример 5. Какие массы 12%-ной серной кислоты и воды необходимо взять, чтобы приготовить 1500 г 5%-ного раствора. [c.77] Воды нужно взять 1500—625 = 875 г. [c.77] Здесь а — процентное содержание раствора с большей концентрацией Ь — то же с меньшей концентрацией с — то же с заданной концентрацией с — биа — с — массы растворов, при смешивании которых получается заданная концентрация. [c.78] На практике часто приходится переходить от одного выражения концентрации к другому. Если одна концентрация объемная, другая весовая, то для пересчета необходимо знать плотность раствора. [c.78] Выражение концентрации раствора через плотность тесно связано с выражением концентрации в процентах. Экспериментально сравнительно быстро определяют плотность раствора с помощью ареометра. Затем в справочных таблицах находят соответствующую процентную концентрацию. Например, нам дан раствор хлористого натрия плотностью 1,0782. В таблице находим, что это 11%-ный раствор (приложение, стр. 255). [c.79] Вернуться к основной статье