Растворы. Способы выражения концентрации растворов. Вычисления

Вычисление результатов при выражении концентраций растворов через титр. Этот более длительный и менее удобный способ в настоящее время почти не применяют. [c.325]

Методы вычисления количества определяемого вещества зависят от способа выражения концентрации рабочего раствора. [c.93]

Вычисление результатов при выражении концентрации раствора через титр по определяемому веществу. Заводские и агрохимические лаборатории используют этот способ при массовых определениях одного и того же элемента в большом количестве проб. Вычислив однажды титр рабочего раствора по определяемому веществу, находят затем количество этого вещества простым умножением титра на затраченный объем раствора. [c.243]

Так как метод вычисления зависит главным образом от способа выражения концентрации данного раствора, то остановимся на этом несколько подробнее. Применяют четыре способа выражения концентрации рабочего раствора 1) титр по рабочему веществу, 2) титр по определяемому веществу, 3) молярность, 4) нормальность. [c.224]

Расчеты при выражении концентрации растворов через нормальность. Вычисления результатов анализа по концентрации рабочего раствора, выраженной в виде нормальности, могут выполняться различными способами в зависимости от имеющихся данных. [c.164]

Рассмотрим ход вычисления результатов объемных определений при различных способах выражения концентраций рабочих растворов. Начнем с наиболее употребительного метода, основанного на применении растворов определенной нормальности. [c.233]

В зависимости от способа выражения концентрации рабочего раствора это количество будет выражено в разных единицах и соответственно методы вычисления количества титруемого вещества будут различными. [c.79]

РАСТВОРЫ. СПОСОБЫ ВЫРАЖЕНИЯ КОНЦЕНТРАЦИИ РАСТВОРОВ, ВЫЧИСЛЕНИЯ [c.69]

При расчете парциальных молярных величин с помощью уравнений способ вычисления следует выбирать в зависимости от способа выражения концентрации раствора. [c.90]

ЧАС тын ВЫЧИСЛЕНИЯ Методы вычислений Способы выражения концентрации раствора [c.227]

Способ выражения концентраций рабочего раствора обусловливаем и методику вычислений. [c.232]

В аналитической химии необходимо выражать концентрации всех применяемых растворов в определенных единицах, что позволяет легко производить все вычисления как в качественном, так и количественном анализе, а также знать различные способы выражения концентрации растворенного вещества. [c.34]

Уравнение Гиббса позволяет определить величину поверхностного избытка по уменьшению величины о, вызванному изменением концентрации раствора. Согласно выводу уравнения, Г представляет собой разность между концентрациями адсорбтива в поверхностном слое и в объеме раствора. Конечный результат вычисления Г по уравнению Гиббса не зависит от способа выражения концентрации с. Размерность и числовая величина поверхностного избытка определяются размерностями поверхностного натяжения а и универсальной газовой постоянной R. Если поверхностное натяжение выражено в Дж/м , а газовая постоянная — в Дж/(К-моль), то поверхностный избыток получают в моль/м . Из уравнения Гиббса следует, что знак адсорбции определяется знаком производной da/d . [c.331]

Концентрации эмпирических растворов выражают обычно через так называемый титр по определяемому веществу . Этот способ выражения концентраций и связанные с его применением вычисления будут рассмотрены в 56 (стр. 237). [c.233]

Плотность относится к разряду важнейших физических свойств вещества в жидком состоянии. Данные о плотности необходимы для расчета других физических характеристик жидкостей (растворителей, смесей, растворов) вязкости, изотермической и адиабатической сжимаемости, объемной удельной теплоемкости, удельной и молярной рефракции, поверхностного натяжения и некоторых других. Они требуются для выражения концентрации растворов в различных шкалах и их взаимных пересчетов. Измерение плотности жидкостей необходимо для разработки методов контроля качества продукции и управления технологическими процессами. Особое значение денсиметрия имеет для структурных исследований жидкостей, в частности для изучения взаимодействий растворитель - растворитель и растворитель - растворенное вещество. Объемные характеристики растворов используются для предсказания влияния давления на их термодинамические свойства и протекающие в растворах процессы. Необходимо также подчеркнуть, что денсиметрия является одним из немногих экспериментальных методов, который позволяет получать значение физического параметра без внесения какого-либо возмущения в исследуемый объект. В настоящей главе будут рассмотрены основные объемные характеристики, используемые в химии растворов, методы их вычисления из данных о плотности, инструментальные методы и методология прецизионного (одна часть на 10 и выше) измерения плотности. Читателей, желающих более подробно ознакомиться с классическими (пикнометрия, гидростатическое взвешивание, дилатометрия) и другими способами измерения плотности, мы адресуем к работам Д. И. Менделеева [1] и обзорам [2-5]. [c.5]

Расчеты, связанные с приготовлением растворов, а также с переходом от одних способов выражения концентрации к другим, рассматривались в курсе неорганической химии. Поэтому остановимся более подробно только на вычислениях, непосредственно относящихся к объемному анализу. [c.270]

Осмотическое давление растворов белков. В ранних работах по осмотическому давлению белков были получены довольно неопределенные результаты, и молекулярные веса, вычисленные из этих данных, были очень противоречивы. Трудности возникают по многим причинам. К их числу относятся 1,) неточность экспериментальной методики, 2) отсутствие учета роли электрических зарядов на молекулах белка, 3) неправильный способ выражения концентраций белка, 4) недостаточная чистота белковых препаратов. [c.347]

Рассмотренный метод вычисления общего содержания определяемого вещества по титру исходного раствора имеет значение при титровании различных веществ одним и тем же стандартным раствором. При массовом титровании одинаковых веществ удобнее выражать титр исходного стандартного раствора в граммах определяемого вещества А (Тв/а). количество которого соответствует 1 мл стандартного раствора реактива В. Существенное отличие такого способа выражения концентрации исходного стандартного раствора состоит в том, что титр стандартного (титро-ван ного) раствора реактива выражают в граммах определяемого веш ества. Тв/А показывает, сколько граммов определяемого вещества (А) реагирует в процессе титрования с 1 мл раствора реактива (В). [c.72]

Наиболее удобным для разнотипных титрований оказывается способ выражения концентрации в единицах нормальности, так как последний дает возможность легче переходить от расчетов одного типа титрования к расчетам других типов. Способ выражения концентрации раствора в весовых единицах (г или мг) растворенного вещества в 1 мл для начинающих является наиболее понятным, однако этот способ неудобен. Выражение концентрации в весовых единицах (г или мг) определяемого вещества, реагирующего с 1 мл данного раствора, является наиболее удобным для вычисления серии одинаковых титрований при переходе к другому типу титрований приходится производить пересчет с помощью пропорций. [c.232]

Поскольку в выражение для э. д. с. входят активности электролитов, постольку возможно определение этих величин при помощи измерения э. д. с. Этот метод очень заманчив, ибо измерение э. д. с. может быть осуществлено с больщой точностью, что обеспечивает точность вычисленной активности. Действительно, электрохимический способ определения активностей растворов электролитов или амальгам является наиболее распространенным. Однако на пути осуществления этого способа встречаются все же значительные затруднения принципиального и экспериментального характера. Выражение для э. д. с. всегда (кроме некоторых случаев) содержит величину стандартной э. д. с. о- Определение этой величины уже требует знания активности, ибо Е—Ео при П= 1, т. е. когда отнощение активностей, стоящее под знаком логарифма, равно единице. Если для водородного электрода было условно принято, что при определенной концентрации кислоты и давлении водорода 1 атм стандартный потенциал фо = 0, то для других электродов величины фо (а для гальванических элементов величины о) должны быть определены при помощи измерений. [c.316]

В 56 была рассмотрена методика вычисления результатов анализа. Кроме подобных вычислений, приходится также проводить различные расчеты для приготовления или разбавления растворов, перехода от одних способов выражения их концентраций к другим и т. п. Остановимся на этих расчетах подробнее. [c.239]

Расчеты при выражении концентраций через нормальную концентрацию. Для проведения аналитических вычислений этим методом (через растворы с определенной нормальностью) применяют два способа способ пипетирования и способ отдельных навесок. [c.334]

В. ВЫЧИСЛЕНИЯ в ОБЪЕМНОМ АНАЛИЗЕ 9. Концентрация растворов и способы ее выражения [c.54]

Приведенные в гл. V соотношения для идеальных растворов не могут быть непосредственно использованы для вычислений равновесий, в которых участвуют реальные растворы. В частности, один из основных законов химии — закон действующих масс — не выполняется в реальных растворах. При подстановке в выражение для константы равновесия концентраций реагирующих веществ оно оказывается зависящим от концентрации, т.е. не является постоянным. Построение общей теории реальных растворов невозможно ввиду их разнообразия и сложности. Мы видели, однако, что в случае идеальных растворов нз изменений одного из свойств (например, давление пара) предсказывают другие свойства. Важно найти способ сохранить такую возможность и для реальных растворов. В связи с этим в теории возникла задача разработать метод, который позволил бы связать различные свойства реальных растворов. [c.133]

Как показывает опыт, постоянство значения /(д сохраняется не во всех случаях и лишь для разбавленных растворов, - д практически никогда не остается постоянной для растворов с концентрацией более 0,1 н. Необходимо в выражении для константы использовать не. аналитические концентрации ионов, а их активности в растворе и смоле. При переходе к величинам активности возникают трудности. Средние коэффициенты активности для растворов чистых солей определены различными способами и многие табулированы. Однако данные, относящиеся к смесям даже простейших электролитов, в литературе крайне скудны. Известные уравнения для вычисления коэффициентов активности Дебая—Гюккеля [c.143]

В связи с тем, что скорость ферментативной реакции находится 8 определенной зависимости от концентрации фермента, то и для этой последней величины необходим такой же, как и для концентрации субстратов, способ выражения (т. е. гмоли на литр раствора). Однако в настоящее время это возможно далеко не для всех ферментов, поскольку немногие из них получены в индивидуальном состоянии и не во всех случаях надежно определен молекулярный вес ферментов. Помимо того, как оказалось, в одной молекуле фермента может содержаться несколько каталитических центров, и, следовательно, концентрация фермента может быть не равна концентрации каталитических центров. Все это осложняет положение, хотя в некоторых случаях молярную концентрацию каталитических центров удается определить при помощи прямых или косвенных методов (см. гл. IX) и использовать эту величину для вычисления кинетических констант. [c.9]

Табл. 5 показывает, что при той же температуре система этиловый эфир — сернистый углерод образуется почти без изменения объема (для раствора, содержащего 13,10% вес. эфира, отклонение V от аддитивности очень невелико для остальных двух растворов это отклонение равно нулю) однако в этом случае удельный вес значительно меньше вычисленного по способу смешения, при выражении концентрацил весовыми процентами. [c.107]

МЫ можем вычислить постоянные А ж В, построив график зависимости выражения, заключенного в скобки, от 15 с. Очевидно, что если для х ° выбрано правильное значение, то зависимость выражения, заключенного в скобки, от с должна изображаться прямой линией с коэффициентом наклона А, а отрезок, отсекаемый этой прямой на оси ординат, должен равняться В. Правильное значение Л° можно легко найти путем подбора, так как выбор того или иного З1гачения А° для вычисления ч.лена а А° не отражается существенным образом на форме кривой. Поэтому ориентировочное значение Л (и а ) получают посредством приближенной экстраполяции кривой, изображающей зависимость Л от Хс. Эту величину используют д.ля вычисления значений А -Ь (а А°- Р ) с, которые сохраняют неизменными во время процесса подбора такого нового значения А°, которое приближенно удовлетворяет графическому построению, сделанному по уравнению (И). Найденное таким путем новое значение Л° в свою очередь используют для более точного вычисления значений А(а А° р ) и процесс повторяют до тех пор, пока не будет найдено такое значение А°, при котором экспериментальные данные в пределах вероятной ошибки опыта будут соответствовать уравнению (11) вплоть до концентрации, равной 0,01 н. Кривые [35], полученные с помощью этого способа для хлоридов калия, бария и лантана, изображены на рис. И. На этом рисунке мы выразили концентрацию с, входящую в обе величины, значения которых откладываются по осям координат, в эквивалентах на литр. Из рисунка видно,что для разбавленных растворов уравнение (10) [c.150]