ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Галогены из "Лабораторный практикум по общей химии" К галогенам относятся Р, С1, Вг, I, А1. Они составляют УПА группу /о-элементов периодической системы Д. И. Менделеева. [c.143] Проявляют степень окисления —1. При возбуждении их атомов ввиду возможности перехода 5- и /7-электронов на более высокий -подуровень все галогены, кроме Р, могут повышать окислительное число бром и астат до +5, а хлор и иод до +7. [c.143] Галогены, имея по семи электронов во внешнем слое атома, являются сильными окислителями. При взаимодействии с различными веществами легко присоединяют по одному электрону, превращаясь воднозарядные отрицательные ионы На1+1е=НаГ. [c.143] Хлор И бром непосредственно соединяются почти со всеми металлами и неметаллами, за исключением Ог, N2, С. Химическая активность иода значительно ниже, чем хлора и брома. [c.143] Галогены сравнительно мало растворимы в воде, особенно иод, но значительно лучше во многих органических растворителях спирте, эфире, бензоле, хлороформе. [c.143] Галогеноводороды обладают восстановительными свойствами, возрастающими при переходе от НО к HI. [c.144] Хлорноватистая кислота НСЮ слабая, но сильный окислитель. [c.144] С увеличением степени окисления хлора увеличивается сила его кислородных кислот, но уменьшаются окислительные свойства, а по ряду НСЮ—НВгО—НЮ уменьшаются окислительные и кислотные свойства. [c.145] Предупреждение. Хлор — ядовитый газ, сильно дейст-вуюищй на слизистые оболочки. Также ядовиты и пары брома. Все опыты с хлором и бромом проводить только в вытяжном шкафу при включенном вентиляторе. По окончании опыта пробирки и другую посуду оставлять в вытяжном шкафу и ничего не выливать в раковины у лабораторных столов. [c.145] Опыт 1. Получение хлора (полумикрометод). Пробирку с несколькими кристалликами перманганата калия укрепляют вертикально в штативе. Штатив ставят в вытяжной шкаф. Из капельницы добавляют несколько капель концентрированной соляной кислоты (пл. 1,19). Что наблюдается Обратите внимание на цвет газа. Напишите уравнение реакции и электронные схемы к нему. [c.145] Опыт 2. Получение и свойства брома, а. В сухую пробирку кладут несколько кристалликов бромида натрия и немного двуокиси марганца. Перемешивают, встряхивая пробирку. Добавляют осторожно 1—2 мл концентрированной серной кислоты. Обратите внимание на цвет выделяющихся паров брома. Напишите уравнение реакции по стадиям. [c.146] Опыт 3. Получение и свойства иода. а. Смешивают в ступке 1 г иодистого калия и 1 г двуокиси марганца. Смесь пересыпают в фарфоровый тигель и смачивают ее несколькими каплями концентрированной серной кислоты. Покрывают тигель часовым стеклом. Наливают на него холодную воду. Слегка подогревают на асбестовой сетке. Что наблюдается Кристаллики иода собирают шпателем с часового стекла в сухую пробирку и сохраняют для дальнейших опытов. [c.146] Опыт 5. Получение и свойства хлороводорода (тяг а ). Собирают прибор по рис. 93. В пробирку насыпают до четверти объема хлористый натрий. Слегка смачивают его водой и приливают 1—2 мл концентрированной серной кислоты. Вставляют пробирку с газоотводной трубкой. Пробирку закрепляют в наклонном положении в штативе, а конец газоотводной трубки опускают в сухую пробирку почти до дна. [c.147] Спустя некоторое время, когда можно считать, что пробирка заполнилась хлороводородом, вынимают из нее газоотводную трубку. Закрыв отверстие большим пальцем, опускают пробирку в перевернутом положении в чашку с водой. Что наблюдается, если отнять палеи от пробирки На что это указывает Напишите уравнение реакции. [c.147] Пробирку закрывают под водой пальцем и вынимают из воды. К полученной соляной кислоте приливают раствор азотнокислого серебра. Что выпадает в осадок Составьте уравнение реакции в ионном виде. [c.147] Опыт 7. Получение и свойства иодоводорода (тяг а1). а. В сухую пробирку вносят хорошо перемешанную смесь 1 г иода и 0,1 г красного фосфора. Капают на нее водой из капельницы. Что наблюдается Напишите уравнение реакции. [c.147] Опыт 9. Свойства хлорной воды (тяг а ). Хлорную воду разливают в три пробирки. Добавляют в одну — раствор нейтрального лакмуса, в другую — раствор нитрата серебра, в третью — раствор фуксина. Что наблюдается в каждой пробирке Какое равновесие возникает при растворении хлора в воде Напишите уравнение реакции взаимодействия нитрата серебра с хлорной водой в ионном виде. [c.148] Опыт 10. Получение гипохлорита натрия (т я-г а ). В электролизер помещают сильно охлажденный раствор хлорида натрия и лед. Закрывают сосуд крышкой с угольными электродами (рис. 94.). Электроды присоединяют к источнику постоянного тока и 3—5 мин ведут электролиз при напряжении 5—6 в, время от времени взбалтывая. Какие процессы протекают на катоде и аноде Составьте уравнение реакции образования гипохлорита натрия в ионном виде. [c.148] Опыт 11. Окислительные свойства хлорной извести (тяга ). К свежеприготовленному раствору хлорной извести добавляют немного концентрированной соляной кислоты. Какой газ выделяется К другой порции того же раствора приливают немного раствора хлористого кобальта. Подогревают. Когда начнется равномерное выделение газа из раствора, опускают в пробирку тлеющую лучинку. Что наблюдается Напишите уравнения реакций распада хлорной извести и взаимодействия ее с соляной кислотой. [c.148] Вернуться к основной статье