Галогены

В большинстве работ по изучению каталитической активности оксида алюминия затрагивается связь ее с поверхностной кислотностью. Обширная дискуссия о природе кислотных центров оксида алюминия в настоящее время решена в пользу утверждения, что кислотность оксида алюминия связана с кислотой типа Льюиса и обусловлена ионами алюминия с координационным числом 4. Некоторые авторы предполагают наличие на поверхности оксида алюминия двух типов кислотных центров до 300 °С имеет место кислотность типа Льюиса, а выше 300 °С - Брен-стеда. В серии рабо т, где высказана эта же точка зрения, одновременно сформулированы требования к химическому составу оксида алюминия, обеспечивающему его максимальную кислотность. Кислотность оксида алюминия зависит также от содержания в нем щелочноземельных и особенно щелочных металлов (натрия). На примере реакций изомеризации олефинов установлена зависимость между содержанием натрия в оксиде алюминия и изомеризующей активностью и кислотностью. Максимальные активность в реакции изомеризации олефинов и кислотность соот-вествуют минимальному содержанию натрия в оксиде алюминия. Каталитическую активность оксида алюминия в реакциях кислотного тлпа можно усилить путем введения в его состав галогенов. Единое мнение о характере взаимодействия оксида алюминия и галогенов заключается в том, что поверхностные гидроксильньге группы оксида алюминия и, возможно часть атомов кислорода замещаются ионами хлора и фтора. Природа ак тивных центров оксида алюминия, возникающих при введении галогена и механизм влияния фтора и хлора на его поверхностную кислотность являются предметом дискуссии. Согласно Ал. А. Петрову [5, с. 72], ок сид алюминия, обработанный хлороводородом, увеличивает кислотность и приобретает каталитическую активность в том случае, когда хлорид-ион замещает одну из парных гидроксильных групп, причем водород другой гидроксильной группы, благодаря соседству электроотрицательного атома хлора, становится подвижным и способным к диссоциации в форме протона. При замещении галогеном одиночной гидроксильной группы активный центр не образуется. Структура активного центра хлорзаме-щенного оксида алюминия может быть представлена формулой [c.44]

Что бы ни определялось по методу Мора — соли галогенов или соли серебра, порядок титрования должен быть всегда такой же, как при установлении титра раствора AgNOa. Другими словами, всегда нужно к измеренному объему раствора соли галогена приливать раствор соли серебра из бюретки, так как только в этом случае получается резкое изменение окраски в конце титрования. [c.323]

Влияние добавок галогена на газофазное нитрование парафиновых углеводородов в последнее время исследовал Бахман с сотрудниками [114]. [c.298]

Галиды Э (IV) обычно получают накаливанием ЭО2 с углем в атмосфере галогена [c.534]

При осторожном окислении Ре(СО)б галогенами одна из СО-групп замещается на два атома галогена [c.585]

Хотя реакции галогенов с ароматическими соединениями в неполярных растворителях приводят обычно к замещению атома Н в ароматическом соединении на галоген, первой стадией оказывается присоединение положительного иона галогена к ароматическому соединению подобно тому, как это происходит в случае олефинов. [c.501]

Галогенирование. Были получены разнообразные галогенпроизводные дифенилолпропана, содержащие от двух до десяти атомов галогена в молекуле (табл.5). [c.24]

Такое же благоприятное влияние оказывают галогены. Они обра-З уют свободные радикалы, как это уже известно, из реакции хлорирования. Образующийся галоидоводород опять окисляется в свободный галоген, и последний действует снова радикалообразующе. По этой причине для ускорения реакции нитрования галогена требуется значительно меньше, чем кислорода. Кроме того, галогены оказывают благоприятное действие вследствие того, что они соединяются с окисью азота в хлористый нитрозил и тем самым не происходит обрыва цепи. Кислород в условиях газофазного нитрования не может так быстро окислять N0 в ЫОг- Азотная кислота, как и N02, может употребляться как нитрующий агент. Действие азотной кислоты основывается лишь на том, что она поставляет N02 это происходит путем термического разложения ННОз0H + N02. Распад с образованием радикалов также объясняет, почему с азотной кислотой получаются лучшие результаты, чем с N02 [89]. При разложении азотной кислоты образуются чрезвычайно активные гидроксильные радикалы, которые при взаимодействии с углеводородом сразу же образуют алкильные радикалы НН + ОН-> К + Н20. Поэтому, как нашел Бахман с сотрудниками, добавка кислорода прн нитровании с двуокисью азота имеет относительно больший эффект, чем при применении самой азотной кислоты. Но и N02, как таковая, способствует образованию радикалов и одновременно нитрует. [c.285]

Очень много хлорпроизводных используют в качестве растворителей. Бром- и иодпроизводные используют реже — в основном в реакциях алкилирования и конденсации, где необходима несколько большая реакционная способность ковалентно связанного галогена. [c.263]

В растворах л-аллильные комплексы могут несколько изменять свою структуру. Об этом свидетельствует появление диполь-ных моментов у симметричных димерных комплексов, что может быть объяснено перегибанием молекул по оси, проходящей через мостиковые атомы галогена, или вследствие слабого комплексо-образования с бензолом. [c.108]

Содержание функциональных групп в модифицированном полимере, определенное радиохимическими методами, ИК-спектро-скопией и потенциометрическим титрованием, составляло 0,15— 0,4% (масс.), содержание галогена (хлора или брома)— до 2%. Температура стеклования модифицированного полиизопрена равнялась —69-=--70 °С. [c.230]

Процесс разработан с целью получения высококачественных дизельных топлив [137. 138] и был реализован на дооборудованной типовой установке гидроочистки дизельного топлива Л-24н6 Рязанского НПЗ. В качестве катализатора использован сероустойчивый модифицированный галогеном катализатор гидроочистки. Эта особенность катализатора обусловила наличие в технологической схеме установки (рис. 4.12) узлов осушки сырья и циркулирующего газа, а также обработки катализатора галогенсодержащими соединениями с целью поддержания его каталитической активности на постоянном уровне. Унос галогена из катализатора связан с наличием в системе паров воды, попадающих преимущественно с сырьем. Жесткие условия процесса гидроизомеризации температура проведения процесса 420 °С и проведение периодической окислительной регенерации катализатора при 550 °С способствуют удалению галогена из катализатора в виде НС1, в результате чего снижается изомеризующая активность и усиливается коррозия технологического оборудования. [c.125]

Изменение сопротивления разрыву в процессе неускоренной серной вулканизации полиизопренов приведено на рис. 4. Высокая скорость вулканизации НК и СКИ-ЗМ может быть объяснена наличием соответственно природных ускорителей и атомов галогена в полимерной цепи, при введении которых, например в [c.235]

В крупном промышленном масштабе сейчас выпускается один тип эластомера, продукта полимераналогичных реакций, — галоге-нированный (галоген — хлор или бром) бутилкаучук. Несомненно, что возможности методов модификации неограниченны и их изучение ...ни в какой мере не следует рассматривать как прочитанную страницу учения о каучуке [1, с. 182]. [c.237]

Электрофильное присоединение под влиянием положительно заряженного галогена по схеме [c.239]

Получены сополимеры, содержащие галогены, карбоксильные, [c.315]

Чаще всего для полимеризации используют многокомпонентные каталитические системы, в которые наряду с соединением переходного металла входит сокатализатор — органическое производное или галогенид элемента I—IV групп периодической системы и активатор — соединение, содержащее атомы кислорода, галогена, азота, фосфора или серы. Более подробные сведения о составе каталитических систем, применяемых для полимеризации циклоолефинов, можно найти в недавно опубликованном обзоре [5]. [c.319]

Нитропарафины образуют ациформу путем мипрации водорода, связаиного с тем же атомом углерода, что и нитрогруппа заметное влияние на подвижность данного атома водорода оказывает нитрогруппа. То же самое проявляется также при действии нитропарафинов на азотистую кислоту и соединения, содержащее галогены или оксо-группы. [c.270]

Для определенной температуры и времени протекания реакции долж Ны быть найдены оптимальные условия. Если имеется очень много алкилрадикалов, например тогда, когда в качестве каталиаатора добавляют много галогена, тогда ввод пара или увеличение поверхности реакционного сосуда может сразу же улучшить процесс, так как оба мероприятия затрудняют образование алкильных радикалов. [c.286]

Исследования показали, что эта двойственная роль находит себе достаточно определенное теоретическое объяснение в том, что смазочное действие проявляется всегда как на наружной поверхности металла, на границе металла с окружающей средой, так и внутри металла в его наружном слое. Активные полярные компоненты Схмаз-ки, т. е. высшие жирные кислоты, органические соединения, содержащие галогены и серу, способствуют резкому повышению возможности для масел проникать в металл. Дело в тОхМ, что в пластически деформированном поверхностном слое металла появляются микро-и ультрамикрощели между кристалликами и в отдельных кристалл [c.132]

В прямогонпых бензинах содержится небольшое количество ор ганических соединений, имеющих в своем составе галогены (обычн хлор) п некоторые металлы (мышьяк, свинец, медь и др.). [c.26]

Отличительная особенность палладия — способность поглощать значительные количества водорода. Так, 1 объем Pd при 80°С может поглотить до 900 объемов Нг- Палладий и никель — хорошие катализаторы гидрирования, восстановления водородом. В присутствии Pd водород (даже на холоду и в темноте) легко восстанавливает галогены, переводит SOg в HgS, СЮз в lj и т. д. Для платины наиболее характерно поглощение кислорода. Большое значение платина имеет как катализатор окисления кислородом аммиака (в производстве HNOg), водорода (для очистки Оз от примеси На) п в других процессах каталитического окисления. [c.607]

Галогены (фтор или хлор) являются необходимой составно частью катализаторов риформинга, но их содержание должно no i держиваться в определенных, строго контролируемых пределах Нерегулярное и чрезмерно большое поступление хлора (фтора в реакционную зону риформинга приводит к аномальному усиленш кислотной функции катализатора, способствует развитию реакцш крекинга и ускоряет закоксование катализатора. [c.26]

Растворимость галогенов в воде сравнительно мала. При охлаждении водных растворов выделяются кристаллогидраты клатратного типа Эз SHjO. Галогены лучше растворяются в органических растворителях (спирт, бензол, эфир, сероуглерод и др.). Этим пользуются для извлечения Вгг и из различных смесей. [c.299]

Дигалоидалкилы. Дигалоидалкилы, содержаш,ие в молекуле, по крайней мере, один-четвертичный атом углерода, могут быть получены путем конденсации этилена с дигалоидалкилами, у которых хотя бы один атом галогена находится у третичного углеродного атома [20]. Например, при реакции 1,3-дихлор-3-метилбутана (дигидрохлорид изопрена) с этиленом в присутствии А1С1д образуется 1,5-дихлор-3,3-диметилпентан. Ясно, что атом хлора, соединенный с третичным атомом углерода, значительно реакционноспособнее, чем атом хлора, находяш,ийся у первичного атома углерода [c.231]

Отсюда следует, что HF и H I с HjS04 не реагируют, а HI вступает в окислительно-восстановительное взаимодействие. Так же галоге-новодороды относятся к концентрированной серной кислоте HF и H I с концентрированной H2SO4 не взаимодействуют, НВг восстанавливает H2SO4 при нагревании до SO.j, а HI — до H S [c.303]

Тригалиды элементов подгруппы мышьяка ЭНаЬ получают взаимодействием простых веществ при недостатке галогена. [c.385]

Каталитическое разложение Од представляет большой интерес, но этот процесс очень труден для количественного изучения. Известно, что галогены сенсибилизируют разложение. Реакция эта очень сложна [135, 136] и приводит к образованию при не слишком высокой температуре таких соединений, как С120д или ВГдОд [137]. [c.351]

Изучение других галогенов подтвердило механизм Sf 2 для реакций инверсии дополнительные факты в поддержку этого механизма получены при стереохимическом изучении других соединений [2]. Очень интересное наблюдение в поддержку такого механизма инверсии состоит в том, что галогены, в которых геометрическое строение препятствует атаке на углеродный атом, связанный с галогеном с противоположной стороны от Hal, не способны вступать в реакцию замещения галоген-иона по механизму 8 2. Это было показано для случая бициклического соединения, 1-хлорапокамфана [13], содержащего хлор у углерода, связанного с мостиком (см. стр. 475). [c.474]

Свободнорадикальное присоединение галогенов к ненасыщенпым соедпнекиям было широко изучено. В отсутствие света, перекисей или других инициаторов свободнорадикальная реакция идет очень медленно [78]. Однако в ледяной уксусной кислоте или в более полярных растворителях реакция идет по нерадикальному пути. При малых концентрациях галогена эта реакция обычно второго порядка, первого порядка по олефину и первого порядка по Хо. [c.500]

При больших концентрациях галогена (> 0,02 М) в уксусной кислоте Уокер и Робертсон [86] нашли, что бромирование идет по суммарному третьему порядку и второму порядку по Вгг- В таком плохо ионизирующем растворителе это можно рассматривать как результат катализированной Вг2 ионизации комплекса олефин — Вгд [стадия 3, уравнение (XVI.6.3)], ведущей к образованию более стабильного Вг и циклического бромоние-вого комплекса. Ввиду трудностей, обусловленных солевым эффектом, в таких растворителях с низкими диэлектрическими проницаемостями необходимо подходить к интерпретации полученных ими данных с большой осторожностью. [c.501]

В работах Б. А. Казанского с сотр. [13, 18, 48, 152] изучены превращения н-гексана, н-гептана и изомерных октанов при 370—540°С в присутствии катализатора Pt/АЬОз (0,6°/о Pt на V AbOs), близкого по составу к катализатору риформинга, но не содержащего галогена. В атмосфере водорода в указанном температурном интервале общая степень превращения составляла 12,5— 60% для н-гексана и 18—90% в случае н-гептана. [c.240]

Уравнение (35) выражает целую реакцию, а но отдельную стадию цепного процесса. Действительно, в зтом случае в продукте обнаруживается значительное количество свободного брома в противоположность процессу окисления пропана, когда во )можно образование конечного продукта без восстановления перекисных соединений. Однако свободного галогена подучается все же гораздо меньше, чем требуется согласно стехиометрическому уравнению (35) осиовпая часть его, по-видимому, вступает в реакцию, образуя бромистый алкил, который, в свою очередь, также превращается в кислоту [c.277]

За исключением йода галогены легко реагируют с парафиновыми углеводородами. Взаимодействие с фтором чрезвыча1 шо бурное с хлором несколько слабее, хотя при недостаточном контроле здесь также может произойти взрыв с бромом реакция проходит спокойно. Подобное галогенирование представляет собой реакцию замещения и протекает по механизму свободных радикалов [662, 663]. [c.144]

Высокая каталитическая активность и стереоселективность в отношении 1,4-структур при полимеризации бутадиена под влиянием продуктов взаимодействия бис(я-кротилникельгалогенидов) и кислот Льюиса обусловлена тем, что реакция компонентов катализатора происходит с отщеплением атомов галогена от никеля [c.126]

Наиболее подробно изучено каталитическое действие я-аллильных комплексов никеля. Их стереоспецифичность определяется природой галогена, связанного с никелем иодиды приводят к транс-структурам, а хлориды способствуют образованию цис-звеньев [48]. Активность п-аллилникельгалогенидов резко возрастает при введении в систему неорганических или органических электроноакцепторов [49, 50]. Катализаторы, образующиеся при взаимодействии п-аллильных комплексов никеля с такими соединениями, как галогензамещенные хиноны, альдегиды, кетоны, кислоты и их соли, обладают высокой каталитической активностью [c.183]

Вулканизаты наполненного модифицированного каучука СКИ-ЗМ характеризуются высокими значениями напряжения при растяжении и сопротивления разрыву (на уровне этих показателей для натурального каучука), более высокой эластичностью при 20 и 100 °С и меньшим теплообразованием. Наличие в полиизопрене полярных групп (галогена и гидроксильной) обеспечивает некоторое повышение прочности невулканизованных резиновых смесей и вулканизатов, но введение структурирующих низкомолекулярных веществ (например, диизоцианатов) значительно усиливает эффект модификации. Присутствие в полиизопрене сложноэфирных групп в количестве 1—2% (мол.) практически-не влияет на когезионную прочность невулканизованных сажевых смесей вследствие незначительного увеличения межмолекулярного взаимодействия и взаимодействия с наполнителем. В присутствии окисей и гидроокисей двухвалентных металлов, смеси на основе полиизопрена со сложноэфирными группами в жестких режимах смешения (140°С, из-за трудности омыления) обнаруживают увеличение когезионной прочности, при этом возможно образование бессерных солевых вулканизатов с сопротивлением разрыву около 20 МПа. [c.232]

Галогенирование и гидрогалогенирование полиизопрена является, как уже отмечалось, одним из наиболее развитых методов получения на основе эластомеров материалов с новыми физическими свойствами пленок, покрытий, адгезивов, клеев и др. [1—5, 7, ст. 905—938]. Однако синтез полиизопрена с небольшим содержанием галогена и полностью сохраняющего эластичность систематически не проводился. Между тем на примере галогениро-ванного бутилкаучука [28] видно, что даже 1,5—3% галогена в цепи значительно улучшает адгезию, тепло- и атмосфероетойкость вулканизатов. В результате введения галогена повышается скорость серной вулканизации, возникает возможность структурирования аминами, активируются процессы радикальной прививки. [c.238]

В последние годы обнаружен принципиально новый путь синтеза регулярно построенных ненасыщенных полимеров — полимеризация циклоолефинов с раскрытием кольца. В зависимости от строения исходного циклического мономера этим способом могут быть синтезированы различные полимеры общей формулы [—СН = СН(СН2) —]р, где га—целое число, р — степень полимеризации, а вместо атомов водорода могут быть заместители различной природы (углеводородные радикалы, галогены, разнообразные функциональные группы и т. д.). Такие полимеры в соответствии с номенклатурой ШРАС принято называть полиалкенамерами [1]. [c.317]

Неорганическая химия (1989) -- [ c.42 ]

Химия для поступающих в вузы 1985 (1985) -- [ c.165 ]

Химия для поступающих в вузы 1993 (1993) -- [ c.199 ]

Неорганическая химия (1981) -- [ c.254 ]

Пособие по химии для поступающих в вузы 1972 (1972) -- [ c.174 , c.209 , c.210 ]

Общая химия (1987) -- [ c.115 , c.120 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (1996) -- [ c.367 ]

Органикум. Практикум по органической химии. Т.2 (1979) -- [ c.0 ]

Руководство по неорганическому синтезу (1965) -- [ c.7 , c.89 ]

Химия (1978) -- [ c.105 , c.180 , c.182 , c.206 , c.214 ]

Химический энциклопедический словарь (1983) -- [ c.119 ]

Общая химия (1979) -- [ c.92 ]

Растровая электронная микроскопия и рентгеновский микроанализ том 2 (1984) -- [ c.2 , c.167 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (0) -- [ c.367 ]

Химический анализ в металлургии Изд.2 (1988) -- [ c.179 , c.180 ]

Химия (2001) -- [ c.265 ]

Химия и периодическая таблица (1982) -- [ c.32 ]

Судебная химия и открытие профессиональных ядов (1939) -- [ c.277 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (1985) -- [ c.367 ]

Химия Краткий словарь (2002) -- [ c.70 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (0) -- [ c.367 ]

Новые окс-методы в аналитической химии (1968) -- [ c.0 ]

Справочник Химия изд.2 (2000) -- [ c.377 ]

Химия справочное руководство (1975) -- [ c.113 ]

Органическая химия (1964) -- [ c.0 ]

Практическое руководство по неорганическому анализу (1966) -- [ c.0 ]

Энциклопедия полимеров Том 3 (1977) -- [ c.0 ]

Современная общая химия Том 3 (1975) -- [ c.382 , c.400 ]

Общая химия (1964) -- [ c.121 , c.126 , c.218 , c.219 , c.220 , c.221 , c.222 , c.223 , c.224 , c.225 ]

Курс неорганической химии (1963) -- [ c.350 , c.825 , c.874 ]

Перекись водорода (1958) -- [ c.0 ]

Энциклопедия полимеров Том 3 (1977) -- [ c.0 ]

Общая химия и неорганическая химия издание 5 (1952) -- [ c.172 , c.188 ]

Химия и технология основного органического и нефтехимического синтеза (1988) -- [ c.116 ]

Практикум по неорганической химии (1962) -- [ c.93 , c.94 ]

Общая микробиология (1987) -- [ c.429 ]

Основы неорганической химии (1979) -- [ c.56 , c.218 , c.380 , c.395 ]

Краткая химическая энциклопедия Том 1 (1961) -- [ c.0 ]

Неорганическая химия (1950) -- [ c.133 ]

Неорганическая химия (1974) -- [ c.193 ]

Неорганическая химия Издание 2 (1976) -- [ c.237 ]

Правила симметрии в химических реакциях (1979) -- [ c.0 ]

Общая химия 1982 (1982) -- [ c.351 ]

Общая химия 1986 (1986) -- [ c.338 ]

Аккумулятор знаний по химии (1977) -- [ c.163 ]

Инфракрасные спектры неорганических и координационных соединений (1966) -- [ c.107 ]

Руководство к малому практикуму по органической химии (1975) -- [ c.63 , c.65 ]

Неорганическая химия (1981) -- [ c.254 ]

Общая и неорганическая химия (1959) -- [ c.354 ]

Неорганическая химия (1978) -- [ c.365 ]

Неорганическая химия (1987) -- [ c.514 ]

Неорганическая химия (1950) -- [ c.112 , c.115 ]

Общая химия Издание 4 (1965) -- [ c.296 ]

Общая химия (1974) -- [ c.197 , c.232 , c.241 ]

Аккумулятор знаний по химии (1985) -- [ c.163 ]

Лабораторные работы по химии комплексных соединений Издание 2 (1972) -- [ c.0 ]

Современная общая химия (1975) -- [ c.382 , c.400 ]

Лекционные опыты и демонстрации по общей и неорганической химии (1976) -- [ c.158 ]

Стабилизация синтетических полимеров против дейсвия тепла и света (1972) -- [ c.148 ]

Основы номенклатуры неорганических веществ (1983) -- [ c.11 ]

Общая химия Издание 18 (1976) -- [ c.348 ]

Общая химия Издание 22 (1982) -- [ c.351 ]

Утилизация и очистка промышленных отходов (1980) -- [ c.204 , c.205 ]

Природа химической связи (1947) -- [ c.0 ]

Неорганическая химия (1994) -- [ c.320 ]

Материалы для изготовления химической аппаратуры (1932) -- [ c.13 ]

Химия Издание 2 (1988) -- [ c.156 ]

Курс органической и биологической химии (1952) -- [ c.21 , c.25 ]

Фотохимия (1968) -- [ c.0 ]

Руководство по неорганическому синтезу (1953) -- [ c.98 ]

Краткая химическая энциклопедия Том 1 (1961) -- [ c.0 ]

Органическая химия (1964) -- [ c.0 ]

Неорганические и металлорганические соединения Часть 2 (0) -- [ c.24 ]

Газовая хроматография - Библиографический указатель отечественной и зарубежной литературы (1961-1966) Ч 1 (1969) -- [ c.0 ]

Газовая хроматография - Библиографический указатель отечественной и зарубежной литературы (1967-1972) Ч 1 (1977) -- [ c.71 ]

Физическая химия Книга 2 (1962) -- [ c.0 ]

Количественный анализ Издание 5 (1955) -- [ c.140 , c.353 , c.373 ]

Основы общей химии Том 2 Издание 3 (1973) -- [ c.238 , c.277 , c.594 ]

Общая химия (1968) -- [ c.342 ]

Курс неорганической химии (1972) -- [ c.313 , c.739 , c.781 ]

Практикум по общей химии Издание 3 (1957) -- [ c.277 ]

Практикум по общей химии Издание 4 (1960) -- [ c.277 ]

Практикум по общей химии Издание 5 (1964) -- [ c.298 ]

Курс органической химии _1966 (1966) -- [ c.0 ]

Хроматография на бумаге (1962) -- [ c.707 , c.708 ]

Судебная химия (1959) -- [ c.376 ]

Общая химия Биофизическая химия изд 4 (2003) -- [ c.368 ]

Химия и биология вирусов (1972) -- [ c.203 ]

Курс органической химии (0) -- [ c.4 , c.5 , c.183 ]

Курс общей химии (0) -- [ c.283 ]

Курс общей химии (0) -- [ c.283 ]

Химия тииранов (1978) -- [ c.240 , c.253 , c.298 ]

Предмет химии (0) -- [ c.283 ]

Физиология растений Изд.3 (1988) -- [ c.52 ]

Методы органического анализа (1986) -- [ c.31 ]

Полярография лекарственных препаратов (1976) -- [ c.89 ]

Органический анализ (1981) -- [ c.11 , c.33 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология