ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Теоретическое напряжение разложения воды из "Технология электрохимических производств" Если электролиз воды провести в обратимых условиях, то затраченная работа должна численно равняться работе, полученной от обратимо работающего гальванического водородокислородного элемента, в котором протекает та же реакция, по в обратном направлении. [c.191] Таким образом, для обратимого разложения воды необходимо напряжение тока, равное э. д. с. обратимо работающего водородо-кислородного гальванического элемента. [c.191] Это будет наименьшее напряжение, определяемое только работой разложения без учета всяких потерь, т. е. необратимых процессов, например перенапряжения на электродах. [c.191] Таким образом, для определения ё можно исходить или из значений максимальной работы реакции, как это следует из уравнения (7), или из значений парциальных равновесных давлений водорода и кислорода. [c.193] Парциальные равновесные давления могут быть подсчитаны из значений степеней диссоциации водяного пара. [c.193] Рассчитаем теоретическое напряжение разложения воды для обычных практических условий, т. е. при 80° Т = 353°) и давлении 1 атм. [c.193] Постоянная интегрирования С может быть найдена путем подстановки в уравнение (19) опытного значения lg К. Использованием таким путем опытных данных было найдено среднее значение С —- -1,714. [c.195] Расчет теоретического потенциала при электролизе под нормальным давлением (1 атм) может быть упрощен, если известна константа равновесия для нужной температуры. [c.195] Подобные расчеты для температуры электролита 17° дают значение теоретического напряжения разложения 1,23 в. [c.196] Вернуться к основной статье