Теоретическое напряжение разложения воды

Теоретическое напряжение разложения воды [c.110]

Изменение теоретического напряжения разложения воды в зависимости от давления приведено ниже [c.87]

Под теоретическим напряжением разложения принято считать алгебраическую разность равновесных электродных потенциалов. Теоретическое напряжение разложения воды, равное разности стандартных потенциалов кислородного и водородного электродов, можно рассчитать по изменению изобарно-изотермического потенциала реакции образования воды из элементов в стандартных условиях. Для реакции [c.110]

Напряжение разложения. Теоретическое напряжение разложения воды равно 1,23 в при 18°С, с повышением температуры оно уменьшается и при 80 °С составляет 1,18 в. Фактическое напряжение на электролизере превышает теоретическое и составляет 1,9—2,5 в. Расход электроэнергии можно уменьшить путем снижения напряжения способами, изложенными на стр. 312. [c.315]

Разность (фа—фк) определяет величину теоретического напряжения разложения воды, которое в стандартных условиях (температура 25°С, давление 1,01-10 Па) составляет 1,23 В. [c.22]

Теоретическое напряжение разложения воды ( Ур) можно определить по изменению изобарно-изотермического потенци- [c.22]

Учитывая, что pH промышленного электролита близко к 14, равновесные потенциалы катода и анода при 25° С соответственно равны —0,83 и 0,5 В. Разность равновесных потенциалов анода и катода, равная 1,23 В, дает значение теоретического напряжения разложения воды при 25° С [c.12]

С повышением температуры теоретическое напряжение разложения воды падает. Температурный коэффициент этой зависимости равен —0,0008 В/К- [c.12]

Ниже приведены величины, характеризующие увеличение теоретического напряжения разложения воды с ростом давления при 18 и 80° С [c.88]

Влияние температуры на процесс электролиза воды. Поглощение тепла в процессе, проводимом при теоретическом напряжении разложения воды 1,23 В, в соответствии с принципом Ле-Шателье приводит к тому, что повышение температуры снижает величину обр, а следовательно, и необходимую электроэнергию. Поэтому, хотя с повышением температуры общие затраты анергии в процессе растут (рис. 7.1), затраты электроэнергии становятся меньше, что повышает общий энергетический КПД процесса. Кроме того, на практике значительно снижается и уровень потерь напряжения. [c.297]

Как было показано выше, теоретическое напряжение разложения воды, вычисленное из термодинамических данных, равно 1,23 В при атмосферном давлении и температуре 25 °С. Напряжение выше теоретического необходимо, чтобы реакция протекала с заметной скоростью. Эта величина избыточного напряжения по сравнению с теоретическим напряжением разложения обычно называется перенапряжением. [c.299]

Рассчитаем теоретическое напряжение разложения воды для обычных практических условий, т. е. при 80° Т = 353°) и давлении 1 атм. [c.193]

Следовательно, теоретическое напряжение разложения воды при 17°С составляет [c.191]

Теоретическое напряжение разложения воды вычисляется по уравнению Гельмгольца из теплоты реакции сгорания водорода с кислородом в воду и равно 1,223 в. Процесс электролиза воды при 1,223 в идет с поглощением тепла. [c.175]

Теоретически напряжение разложения воды во время электролиза (при 17° С и давления в 1 ат) равно 1,23 в. Почему практически напряжение разложения составляет 1,9—2,5 в [c.39]

В стандартных условиях (25°С, 0,1 МПа) теоретическое напряжение разложения воды составляет (В) в соответствии с (VHI.27) [c.230]

Увеличение теоретического напряжения разложения воды при различном давлении составляет [c.86]

Процесс электролиза водяного пара можно проводить при значительно более низком напряжении по сравнению с электролизом водных растворов. В табл. 2-7 показано изменение теоретического напряжения разложения воды и удельных затрат энергии при различной температуре в процессе электролиза в обратимых условиях [11]. [c.91]

Напряжение разложения. Теоретическое напряжение разложения воды равно напряжению идеального водородно-кислородного элемента и составляет 1,23 в при температуре электролита 17° и давлении 1 ат. С повышением температуры теоретическое напряжение разложения воды убывает, составляя 1,18 в при 80°. [c.560]

Так как потенциалы водородного и кислородного электродов находятся в одинаковой зависимости от pH, теоретическое напряжение разложения воды не зависит от pH электролита, но зависит от температуры. При повышении температуры от 25 до 80 °С оно снижается от 1,23 до 1,18 В. На практике же электролиз воды осуществляется при более высоком напряжении (2,1—2,6В). Такая разница между практически необходимым напряжением и теоретически Еюзможным обусловлена тем, что кроме расхода электроэнергии на собственно электролиз, т. е. на разложение воды, электроэнергия расходуется также на преодоление дополнительных сопротивлений, вызванных сопротивлением электролита, диафрагмы, электродов, контактов, а также концентрационной поляризацией и перенапряжением газов на электродах. [c.110]

При электролизе воды > 0. Проведение этого процесса сопровождается поглощением тепла даже в том случае, если его можно было бы проводить в термодинамически обратимых условиях. При работе водородо-кислородного элемента < < О и процесс должен идти с выделением тепла, если проводится в обратимых условиях. Теоретические напряжение разложения воды может быть определено исходя из величины максимальной работы реакции НгО = Нг -Ь Ч2О2 по выражению, ана-Л0ги-1Н0му формуле (П-14) [c.39]

Существенное значение для энергетического баланса электролитической ячейки имеет сопротивление твердого электролита особенно в процессе интенсивной работы при высоких плотностях тока. Применяемые в настоящее время твердые электролиты на основе 2гОг имеют сравнительно высокое удельное сопротивление, которое существенно зависит от модифицирующих добавок и температуры. Электропроводимость смешанных оксидных электролитов, содержащих добавки иттербия, выше, чем электролитов с добавками одного иттрия, но последняя добавка более доступна и менее дорога. Смешанные электролиты состава (ZrOg) ( гОз) при с=0,08—0,12 при 800 °С имеют удельное сопротивление 0,32 Ом-м, при 1000°С—0,05 Ом-м и при 1500°С 0,01 Ом-м [12, 94], т. е. выше, чем растворы КОН и NaOH оптимальных концентраций. При 80—90°С удельное сопротивление этих растворов составляет соответственно 0,007 и 0,009 Ом-м. Несмотря на это процесс электролиза с твердым электролитом может быть осуществлен при более низком напряжении на ячейке, чем в электролизерах с водными растворами электролитов. Это объясняется снижением теоретического напряжения разложения воды при повышении температуры, уменьшением практически до незначительной величины перенапряжения на электродах и возможностью уменьшения толщины слоя электролита до 0,25—0,50 мм. Разработка твердых электролитов с меньшим удельным электрическим сопротивлением позволит интенсифицировать процесс электролиза и снизить потери напряжения на ячейке. [c.92]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология