ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Ковалентность и понятие электронной плотности из "Механизмы органических реакций" Основная идея, лежащая в основе электронной теории, состоит в том, что связи между атомами в молекуле осуществляются при помощи электронов. [c.11] Хотя эта теория возникла в тот период, когда волновая природа электрона еще была неизвестна, ее основные положения сохраняются до сих пор в силе. [c.11] Она характерна также для ониевых соединений (—N—Н Х , —6—ИХ- и т. д.). См. [23, 35, 381. [c.11] Однако существенное отличие электронной теории времен Льюиса от теории в ее современном виде состоит в следующем идея точно установленной локализации электронов в пространстве заменена в настоящее время статистическим понятием вероятности нахождения электронов в различных точках пространства. [c.12] После возникновения волновой механики стало известно, что валентные электроны, как, впрочем, и все электроны молекулы или атома, находятся в непрерывном движении и что это движение не подчиняется законам классической (ньютоновской) механики. Корпускулярная и одновременно волновая природа частиц, обладающих очень малой массой, делает невозможным определение в каждый данный момент положения электрона по отношению к ядрам. Однако методы расчета, используемые волновой механикой, позволяют опреде- лить вероятность нахождения электрона в данной точке пространства. Други,ми словами, квантовая теория позволяет утверждать не то, что электрон находится в данной точке пространства, но что вероятность его нахождения в этой точке больше или меньше, чем в другой. [c.12] Эта вероятность нахождения электрона в.точке или Б данном объеме пространства называется электронной плотностью. [c.12] Электронная плотность определяется при помощи уравнения, называемого волновым уравнением-, оно установлено в 1926 г. Шредингером и описывает волш, присущую электрону. [c.12] Если вероятность нахождения электронов в некоторой зоне молекулы велика, то говорят, что электронная плотность этой области большая, и наоборот. Распределение электронной плотности в молекуле соответствует ее электронной структуре или, иначе говоря, конфигурации ее электронного облака. [c.12] Ориентация р-орбит в пространстве определяется третьим квантовым числом т (магнитное квантовое число) (рис. 2) . [c.13] Изучение ковалентной связи при помощи методов волновой механики приводит к выводу, что эта связь образуется тогда, когда взаимно перекрываются орбиты двух электронов, каждый из которых принадлежит различным атомам. [c.13] матическое изображение р-орбит [18]. [c.13] Вернуться к основной статье