ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Термодинамика обратимых электрохимических систем из "Теоретическая электрохимия Издание 3" Если при обратимом протекании реакции (47), при каждом ее пробеге переносится г (фарадеев Р) электричества (/ =965000 кулонов (к), причем Р=Ыцв, где Ыа. — число Авогадро, а е — элементарный заряд е=4,8бЗ-10- эл. ст. ед.), а напряжение-на равновесной электрохимической системе, или ее электродвижущая сила (э.д.с.), составляет некоторую величину Е, то электрическая работа (энергия) Ша будет равна произведению фактора экстенсивности гР на фактор интенсивности Е, т. е. [c.17] Уравнения (53) и (55) отражают связь, существующую между электрической энергией, генерируемой (или поглощаемой) электрохимической системой, и изменением свободной энергии, протекающей в ней химического превращения. [c.18] Из уравнений (56) и (57) следует, что соотношение между электрической энергией, обратимо генерируемой или поглощаемой в электрохимической системе, и тецловым эффектом протекающей в ней реакции зависит от знака и величины температурного коэффициента э д. с.. [c.18] Если- 0, то гРЕ Я АО АН), и система бу ,ет превращать в электрическую энергию не только то количество теплоты, которое соответствует тепловому эффекту реакции, нО и дополнительную теплоту — теплоту Пельтье, равную гР — и заимствуемую из окружающей среды (см. элемент 5 в т-абл. 1). При адиабатической работе системы, т. е. в условиях тепловой изоляции, когда обмен теплотой с окружающим пространством невозможен, температура системы понижается. [c.18] Вернуться к основной статье