ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Газовые законы из "Практикум по неорганической химии" Количество вещества в граммах, численно равное его молекулярному весу, называется грамм-молекулой или молем. Грамм-молекула любото вешества содержит одно и то же число молекул, а именно 6,02(число Авогадро). Следовательно, грамм-молекулы всех веществ в газообразном состоянии занимают при одинаковых условиях равные объемы. Объем одной грамм-молекулы любого газа при нормальных условиях равен 22,4 л. [c.35] Это уравнение называют уравнением Менделеева — Клапейрона. [c.36] Это уравнение дает возможность вычислять любую из входящих в него величин, если известны остальные. В частности, этим уравнением удобно пользоваться при вычислении молекулярного веса газа. [c.36] Решение. При 570. мм рт. ст. углекислый газ занимает объем 2 л. Пользуясь законом Бойля—Мариотта, определим, какой объем Уо будет занимать данное количество углекислого газа при ро=760 мм рт. ст. [c.37] Следовательно, искомая температура равна 560° —273°=287 . [c.37] Решение. Молекулярный вес МНз равен 17. Следовательно, 22,4 л аммиака при нормальных условиях весят 17 г. [c.38] Решение. Давление газа будет меньше барометрического на давление водяного пара при 20° С, т. е. на 17,5 мм рт. ст. (см. приложение, табл. 2), и на давление водяного столба, т. е. [c.38] Очистку веществ от примесей производят различными методами. Наиболее распространенными из них являются для твердых веществ перекристаллизация и возгонка (сублимация), для жидкостей — фильтрование и перегонка (дистилляция), для газов — поглощение примесей различными веществами. [c.40] Перекристаллизация состоит в растворении кристаллического вещества в соответствующем растворителе с последующим выделением кристаллов этого же вещества из раствора. Для неорганических веществ растворителем чаще всего является вода. [c.40] Метод перекристаллизации основан на том, что растворимость веществ изменяется с температурой. Если растворимость вещества значительно уменьшается с понижением температуры (КНОз, К2СГ2О7), то перекристаллизацию производят охлаждением горячих концентрированных растворов. В случае небольшого изменения растворимости с температурой (НаС1) раствор сначала упаривают, а затем охлаждают. [c.40] Выделяющиеся кристаллы содержат меньше примесей, чем исходные, так как при охлаждении раствор, называемый маточным, будет насыщенным относительно основного вещества и не насыщенным по отношению к примесям. [c.40] При медленном понижении температуры образуются крупные кристаллы. Рост их сопровождается захватыванием тезйачительных количеств маточного раствора, содер.-жащего примеси других веществ. При быстром охлаждении получаются мелкие кристаллы, почти свободные от примесей. [c.40] Решение. По таблице растворимости (табл. 15) находим растворимость ККОз при 80° и 20° С, Она соответственно равна 168,8 г и 31,6 г. Следовательно, при охлаждении от 80° до 20° С раствора, содержашего в 100 г воды 168,8 г КНОз, выделится 168,8 — 31,6=137,2 г соли. [c.40] Следовательно, для получения 50 г чистого КНОз потребуется 62 г соли и 36 мл воды. [c.41] Возгонка или сублимация — переход вещества при нагревании из твердого состояния непосредственно (т. е. без плавления) в пар. Этот метод может быть применен к таким твердым веществам, которые при нагревании, не плавясь, переходят в пар), а при охлаждении вновь образуют кристаллы, уже свободные от нелетучих примесей. Часто возгонку проводят в присутствии веществ, которые вступают в химическое взаимодействие с примесями. Жидкость от взвешенных в ней веществ отделяют фильтрованием (см. работу 1, 8), а от растворенных — перегонкой или дистилляцией. Этот метод основан на испарении жидкости при нагревании с последующей конденсацией образовавшихся паров. [c.41] Очистка газообразных веществ от примесей заключается в том, что поток газа пропускают через поглотительные сосуды (рис. 51, 52, 53), содержащие твердые или жидкие поглотители (см. работу 1, 10). Процесс очистки газа включает высушивание, удаление примесей воздуха и специфических примесей, образующихся в процессе получения газа. [c.41] Очень важно знать чистоту вещества, применяемого с той или иной целью. Для определения степени чистоты веществ применяют физические и химические методы анализа. [c.41] Каждое чистое вещество характеризуется определенными физическими свойствами цветом, температурой плавления, температурой кипения, плотностью и др., поэтому чистоту вещества можно определить, изучая его свойства. Наиболее подходящими являются такие свойства, которые могут быть измерены и выражены числом. Полученные величины сравнивают с табличными данными для испытуемого вещества. На практике чаще всего определяют температуру плавления, температуру кипения и плотность. [c.41] Температурой плавления называют температуру, при которой твердое тело переходит в жидкое состояние, причем между твердым веществом, жидкостью и их паром имеет место равновесие. Примеси большей частью понижают температуру плавления, и последняя не остается постоянной от начала плавления до полного расплавления вещества, как в случае чистого вещества. [c.41] Вернуться к основной статье