ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Другие шкалы электроотрицательности из "Теоретическая неорганическая химия Издание 3" Хд = (—(4-20) где йЕ — изменение энергии, вызванное изменением заряда /У. [c.140] Таким образом, N = п — 2, где п — общее число электронов атома в любом состоянии ионизации. Значения электроотрицательности, получающиеся по этому методу, хорошо согласуются с данными Малликена, причем оба метода становятся тождественными, если учитывать только первые два слагаемых в выражении энергии. Недостатком метода является то, что он не учитывает орбитальную зависимость электроотрицательности. [c.140] Недавно Клопман [14] усовершенствовал метод, предложив различать понятия атомной и молекулярной электроотрицательностей. Он применил предложенное Ридбергом уравнение для энергии атома, которое позволило ему рассчитать электроотрицательность атома в любом валентном состоянии. [c.140] Значения по Оллреду—Рохову для сравнения приведены в табл. 4-11. [c.141] Наряду с другими попытками рассмотрения электроотрицательности атома в зависимости от его окружения Хаги [16] видоизменил соотношение Оллреда и Рохова, предположив, что электроотрицательность изменяется как функция радиального заряда б на атоме. Однако даже это предложение не делает различий между возможными валентными состояниями атома. [c.141] Значения электроотрицательностей для таких групп атомов, как СНд, СРд, С. Нб и др., были рассчитаны Хаги при допущении переменной электроотрицательности центрального атома в группе и выравнивании электроотрицательностей по всем связям. Расчет или оценка электроотрицательности групп были проведены и с помощью других методов, однако мы на них останавливаться не будем. [c.141] Вернуться к основной статье